Растворимость газов идеальная

Зависимость растворимости газов в жидкостях от давления. Если газ химически не взаимодействует с растворителем, то зависимость растворимости газа в жидкости от давления выражается законом Генри. Для идеальных растворов закон Генри может быть выражен уравнением (128.7). Закон Генри справедлив только тогда, когда растворение газа в жидкости не связано с процессами диссоциации или ассоциации молекул растворяемого газа. Расчет растворимостей газов по уравнению (128.7) при высоких давлениях приводит к ошибкам, если не учитывать зависимость коэффициента Генри от давления. Характер изменения растворимости некоторых газов от давления в воде при 298 К показан на рис. 126. С изменением давления газа растворимость различных газов меняется неодинаково и подчинение закону Генри (128.7) наблюдается лишь в области невысоких давлений. Различие в растворимости газовых смесей и чистых газов в жидкости определяется взаимным влиянием отдельных газов друг на друга в газовой фазе и взаимным влиянием растворенных газов в жидкой фазе. При низких давлениях, когда взаимное влияние отдельных газов невелико, закон Генри справедлив для каждого газа, входящего в газовую смесь, в отдельности. [c.383]

Уравнение (128.7) представляет собой закон Генри парциальное давление пара растворенного вещества пропорционально его молярной доле. Множитель к называют коэффициентом Генри. Закон Генри (1803) установлен опытным путем на основании данных о растворимости газов в жидкостях. Поскольку закон Рауля (123.1) для идеальных растворов соблюдается во всей области концентраций, закон Генри для идеальных растворов также соблюдается при всех концентрациях. Следовательно, при х , = — к = Р2, и для идеальных растворов уравнение (128.7) примет вид [c.363]

За немногим исключением, растворимость газов в жидкостях с нагреванием уменьшается. Если газ подчиняется законам идеальных газов, а раствор закону Ген-ри—Дальтона, то количественная связь между растворимостью и температурой устанавливается из уравнения Клапейрона—Клаузиуса [c.31]

Закон распределения растворенного вещества в двух жидких фазах можно вывести из закона Генри, определяющего зависимость растворимости газа от парциального давления [10]. Примем, что оба раствора граничат с газовой фазой. Для идеальных и сильно разбавленных растворов концентрация вещества В, растворенного в жидкостях А (фаза рафината ) и С (фаза экстракта Е), пропорциональна парциальному давлению его пара над раствором. [c.19]

Наиболее полные экспериментальные исследования процесса массообмена в полых распылительных скрубберах было проведено Фиалковым с соавторами [363, 367-371]. Целью исследований был подбор типа форсунок и их расположение в колонне, величина плотности орошения и скорости воздуха при условии ограниченного гидравлического сопротивления аппарата, а также получение эмпирической формулы для расчета скруббера. Проводилась очистка воздуха от HF, СЬ, SOj водой, содовым и щелочными растворами и растворами кислот. При обработке экспериментальных данных определялся объемный коэффициент массопередачи -К а эквивалентного колонного аппарата, работающего в режиме идеального вытеснения при постоянстве по высоте колонны. При этом предполагалось, что равновесная концентрация с на границе раздела газ—жидкость равна нулю. Это допущение применимо лишь для очень хорошо растворимых газов. В соответствии с уравнением (5.4) экспериментальное значение объемного коэффициента массопередачи рассчитьшалось по формуле [c.250]

Генри установил закон растворимость газа прямо пропорциональна его парциальному давлению над раствором Ni = Kpi, где Ni — молярная доля газа в растворе pt — парциальное давление газа над раствором К — константа Генри. Закон Генри справедлив лишь для случая, когда паровая фаза подчиняется законам идеальных газов, в частности закону Дальтона. [c.148]

Поэтому растворимость (выраженная в мольных долях) газов, образующих идеальные растворы или растворы с положительными отклонениями, при обычных давлениях мала. Значительно больше растворимость газов, образующих растворы с от- [c.223]

Зависимость растворимости газов в жидкостях от давления. Если газ химически не взаимодействует с растворителем, то зависимость растворимости газа в жидкости от давления выражается законом Генри. Для идеальных растворов закон Генри может быть выражен уравнением (128.7). Закон Генри справедлив только тогда, когда растворение газа в жидкости не связано с процессами диссоциации [c.383]

Идеальная растворимость газов [c.223]

В первой строчке дана идеальная растворимость газа, не зависящая от природы растворителя она вычисляется по уравнению (VII, 4). Так, на- [c.224]

Идеальная растворимость газа, т. е. растворимость его в идеальном растворе, может быть вычислена по закону Рауля—Генри (для Р = 1 атм), если считать приближенно газ идеальным при [c.223]

Из уравнения (УИ, 4) вытекает, что идеальная растворимость газа ке зависит от природы растворителя. Ее зависимость от давления выражается графически прямой линией. [c.223]

Цх для идеального раствора, и тем более, чем кривая p = f(x) для раствора с отрицательными отклонениями. Следовательно, и растворимости газов в соответствуюш,их растворах [c.224]

Растворимость газов при данном давлении, как правило, уменьшается с ростом температуры](см. табл. VII, 2). Это легко предвидеть величина р1 (или Ц) растет с повышением температуры, поэтому кривые парциального давления газа и прямая идеального парциального давления (рис. VII, 1) с повышением температуры увеличивают свой наклон, а значения растворимости при заданном давлении падают. [c.225]

Если растворимость газа невелика (Сг- -О) и корректно рассматривать объемную и сорбированную фазы как идеальные системы ( У1- -1 и ( =- 1), то уравнение изотермы сорбции (3.3) преобразуется к виду [c.74]

Расчет равновесия в газожидкостной системе (олефин и альдегид — жидкие, СО и Нг —газообразные) можно выполнить методами, описанными в гл. II. В каждом конкретном случае необходим специальный расчет, для которого требуется информация о растворимости газов в жидкости, летучестях компонентов и т.д. Поэтому ниже ограничимся рассмотрением случая, когда раствор можно считать идеальным, давление пара жидкого компонента над раствором подчиняется закону Рауля, а растворимость газа — закону Генри. Даже в этом случае расчет равновесия газожидкостной реакции по равновесию реакции в газовой фазе (см. гл. II) затруднен отсутствием или ненадежностью данных о растворимости Нг и СО в жидкой фазе, содержащей олефин, альдегид и катализатор. Нетрудно, однако, получить соотношение, указывающее на характер изменения состава газожидкостной реакции (Л , — мольная доля 1 в жидкости) по сравнению с составом газофазной реакции N1 — мольная доля I в равновесной газовой фазе). Величины [c.330]

Для процессов испарения воды или конденсации водяных паров (которые можно рассматривать как абсорбцию или десорбцию идеально растворимых газов) [c.96]

При исследовании влияния интенсивности потока жидкости на К-у II р выявлено, что эти показатели практически не зависят от параметров жидкой фазы Ьа, г). Этот факт автор [165] объясняет рядом причин, в частности, высокой плотностью орошения [20—50 м /(м - ч)1, обеспечивающей в условиях опытов весь отвод теплоты. Следует заметить также, что независимость К и р от параметров жидкой фазы вполне закономерна для массопередачи в системе вода — идеально растворимый газ (водяной пар), определяемой почти исключительно условиями газовой фазы. [c.102]

Для идеальных растворов на диаграмме р — X (рис. ХМ) зависимость равновесных концентраций от давления изображается прямой, имеющей наклон, равный Е — коэффициенту Генри. Из рис. Х1-1 и уравнения (Х1,2) следует, что с повышением температуры (при прочих равных условиях) увеличивается значение и соответственно уменьшается, согласно уравнению (XI, 1а), растворимость газа в жидкости. [c.435]

Растворимость смеси идеальных газов подчиняется закону Дальтона-, растворимость отдельных компонентов газовой смеси пропорциональна их парциальному давлению и практически не зависит от присутствия других газовых компонентов. [c.111]

Растворимость смеси идеальных газов подчиняется закону [c.109]

Показать, что в идеальном растворе растворимость газа с повышением температуры уменьшается, причем быстрее в хорошем растворителе, чем в плохом. [c.173]

Показать, что растворимость газа в идеальном растворе, отнесенная к объему раствора, будет при данном давлении обратно пропорциональна мольному объему растворителя. [c.176]

Положительные отклонения от закона Рауля уменьшают растворимость газа, отрицательные — увеличивают. Это ясно из рис. 41. Прямая линия представляет идеальную растворимость. Для данного давления, например, для давления р=1 атм. [c.101]

Растворимость газа в идеальном растворе может быть рассчитана по закону Рауля [c.195]

Растворимость газа в зависимости от температуры для идеального раствора описывается уравнением Шредера [c.150]

Поскольку 02° для идеальной газовой смеси не зависит от парциального давления газа, а Ц2° от концентрации, правая часть выражения представляет собой величину, не зависящую от состава газовой смеси и концентрации газа в растворе. Следовательно, растворимость газа пропорциональна его парциальному давлению в газовой смеси [c.239]

Закон Генри и уравнения (ХП.7), (ХП1.1), (ХП1.2) справедливы только для сильно разбавленных растворов газов, близких к идеальному состоянию. Так, мало растворимые газы подчиняются закону Генри даже при низких температурах и давлениях до 50540-10 Па (5 атм), но для умеренно растворимых газов, например СО2, постоян- [c.194]

Отсюда видно, что коэффициент распределения Генри, так же как и величина А , является мерой менделеевского взаимодействия в очень разбавленных растворах, которое остается постоянным при повышении концентрации раствора до тех пор, пока сохраняется приложимость закона Генри к раствору. Чем больше значение константы Генри, т. е. чем больше растворимость газа, тем сильнее менделеевское взаимодействие в разбавленном растворе и тем сильнее понижен в этом растворе химический потенциал растворенного вещества по сравнению с тем его значением, которое он имел бы, если бы при той же концентрации вещество было бы идеальным газом. [c.64]

Ограниченная взаимная растворимость газов возникает при очень высоких давлениях, когда отступления газов от идеальности чрезвычайно велики. Впервые экспериментально расслоение газов наблюдалось в системе азот —аммиак. Из рис. V. 25, где представлены изотермы взаимной растворимости газов при различных давлениях, следует, что существует значение давления, ниже которого газы смешиваются неограниченно. Такое давление соответствует критическому состоянию. С ростом давления составы равновесных фаз становятся все более различными. С ростом температуры область расслоения уменьшается, хотя состав критических фаз изменяется мало. [c.294]

Теоретически идеальная растворимость газов определяется законом Рауля [c.101]

Таким образом, идеальная растворимость газа не зависит от растворителя (определяется только летучестью растворенного вещества). [c.101]

Для реальных растворов твердых веществ в жидкостях наблюдаются очень сложные зависимости, которые пока еще не объяснимы теоретически. Качественно, как и для газов, можно сказать, что при положительных отклонениях от закона Рауля растворимость меньше идеальной. Прн отрицательных отклонениях — больше идеальной. Кроме того, полярные вещества, как правило, лучше, растворяются в полярных растворителях, чем в неполярных, и обратно. [c.104]

При физ. А. с образованием идеального р-ра для р-рите-ля и растворенного газа во всем интервале изменения состава в соответствии с законом Рауля растворимость газа [c.15]

Растворимость газа зависит от тем-перату ры и давления. Она уменьшается с повышением температуры и увеличивается- с повышением давления. Закон Генри, управляющий раство-и рением газо>в в жидкостях, относится к разведенным тсшорам идеальных газов в однородных растворителях. Так как и газ и раство ритель являются здесь сложными смесями, то отношения, которые здесь связывают растворимость углеводородов под давлением, не я в, 1яются. линейными. Этот закон, следовательно, в состоящий здесь дать лишь приближенные показания. В принципе [c.138]

Для онисання состояния дисперсионной среды НДС, т. с. нефтяного раствора, применима теория регулярных растворов Дж. Гильдебранда [73]. В рамках этой теории описывается растворимость газов и твердых веществ в жидкостях, взаимная растворимость жидкостей в том случае, когда компоненты системы являются неполярными веществами с близкими молярными объемами. Основные допущения теории Гильдебранда — беспорядочное распределение молекул разного сорта при смешении компонентов раствора и идеальное значение энтропии смешения. Энергия притяжения между однотипными молекулами в теории Гильдебранда характеризуется параметром растворимости [c.39]

Коэффициент пропорциональности /г° называют константой Генри] ее можно использовать для характеристики растворимости газов в жидкостях. Для идеальных газов константа Генри равна давлению насыщенного пара растворенного вещества и закон Генрп вырождается в закон Рауля, что видно на рис. IV. 14. Для реальных растворов эта константа больше давления насыщенного пара растворенного вещества. [c.227]

Для идеальных растворов т х зависит только от температуры, увеличиваясь с возрастанием последней при этом растворимость газа уменьшается. От общего давления и состава раствора гПрх не зависит. Значения Шрх для водных растворов некоторых газов приведены в табл. 4. [c.30]

ГЕНРИ ЗАКОН растворимость газа прямо пропорциональна его парциальному давл. над р-ром, т. е. p2 = KN , где р2 — парциальное давл. газа, N-2 — его мольная доля в р-ре, К — константа Генри. Это ур-ние справедливо только в том случае, если паровую фазу над р-ром можно считать смесью идеальных газов. Для реальных газовых смесей 1амена парциального давл. компоиента его летучестью f2 приводиг, против ожиданий, к сущести. расхождению рассчитываемых значений р-римости с эксперим. данными, особенно при больших давл. Для устранения этого расхождения необходимо учесть зависимость К от общего давл. р, к-рая прн данной т-ре Т определяется соотношением [c.125]

При соблюдении законов идеальных газов, закона Генри и возможности пренебрежения влиянием давления паров воды на растворимость газов величина 1/Л// равна коэффициенту Г енри. [c.23]

Расчеты растворимости смесей газов в воде при низких давлениях, при которых газовые смеси подчиняются законам идеальных газов, а для растворимости газов соблюдается закон Г енри в первоначальной формулировке, не представляют проблемы. Растворимость каждого компонента рассчитывают по закону Генри—Дальтана [c.80]

При выражении растворимости газов в чистой воде растворимость предпочитают относить к массе или числу мрлей чистой воды, а не к ее объему, так как объем меняется в зависимости от температуры и давления. При определении растворимости в растворах электролитов из-за трудности нахождения количества чистой воды иногда растворимость относят к единице объема водного раствора электролита. Для выявления влияния содержания солей в воде на растворимость газа нужно ввести выражение растворимости газа в чистой воде, отнесенное к ее объему. Эта величина есть объем газового компонента в см , приведенный к состоянию идеального газа при давлении 0,101325 МПа и температуре О °С (1/у ) и приходящийся на 1 см воды при температуре 20 °С и атмосферном давлении (U [c.100]

Из уравнения (11,5) следует если два растворителя образуют смесь с положительными отклонениями от закона Рауля, то растворимость газа в этой смеси вь1ше его растворимости в идеальной смеси. При отрицательных отклонениях растворимость будет снижаться. Более подробно характер изменения растворимости в расслаивающихся смесях и растворах, не подчиняющихся законам регулярных растворов и при больших концентрациях газа, описан в литературе [3, 4]. Аналогично можно оценить и влияние одного газа в растворе на растворимость другого [1]. [c.27]