Формула Рауля

Рауль установил, что понижение упругости пара над раствором зависит не от природы растворенного неэлектролита, а от соотношения количества частиц растворенного вещества и растворителя. Формула Рауля имеет следующий вид [c.138]

Растворение какого-нибудь вещества затрудняет испарение растворителя. Давление пара раствора всегда ниже давления насыщенного пара чистого растворителя (при той же температуре). Понижение (депрессия) давления пара тем больше, чем выше концентрация раствора. Относительное понижение давления пара растворителя над раствором неэлектролита не зависит от природы неэлектролита, а зависит от частичной (и соответственно мольной) концентрации раствора согласно соотношению (формула Рауля) [c.226]

Для решения воспользуемся формулой Рауля (111,48), из которой [c.140]

Французский ученый Рауль установил (1886), что относительное понижение давления пара растворителя над раствором неэлектролита не зависит от природы неэлектролита, а зависит от частичной (и соответственно мольной) концентрацни раствора, согласно соотношению (формула Рауля) [c.179]

К растворенному веществу в предельно разбавленном растворе формула Рауля не применима. Однако из уравнения Гиббса—Дюгема для химического потенциала (VI, 14) можно вывести зависимость парциального давления пара растворенного вещества над предельно разбавленным раствором от состава раствора. Подставляя в уравнение (VI, 14) значения с(ц,1 и с(р,2. из (VI, 43) и (VI, 19), получим [c.214]

Из рисунка видно, что давление пара над раствором р тем меньше, а разность —р тем больше, чем выше концентрация раствора (в соответствии с формулой Рауля). [c.138]

При температурах, лежащих между О и 60°, изменение парциальной упругости водяных паров в зависимости от концентрации растворов подчинено закону Рауля. Из сделанных автором расчетов видно, что согласие между величинами вычисленными но формуле Рауля, и между наблюденными величинами получается хорошее. [c.210]

Величина примеси связана с температурой замерзания формулой Рауля [c.81]

В случае идеальных растворов двух летучих компонентов каждый из них подчиняется закону Рауля при любом составе раствора. В реальных растворах зависимость парциальных давлений паров компонентов от концентрации довольно сложна. Она будет рассмотрена в главе VIII. Здесь мы только отметим, что летучий компонент, мольная доля которого в растворе невелика, например компонент 2, находится в совсем иных условиях, чем в чистом состоянии. Каждая его молекула окружена практически только молекулами компонента 1, и, следовательно, силы, которые необходимо преодолевать молекулам при испарении, иные, чем в чистом компоненте 2. В результате при малых концентрациях летучего компонента 2 давление пара этого компонента над раствором хотя и пропорционально мольной доле Хг, но коэффициент пропорциональности иной, чем в формуле Рауля. [c.88]

Для расчета величины можно воспользоваться также теплотами испарения идеальных растворов как функциями от состава реальных растворов, т. е. величинами =/(х). С этой целью нужно для каждого значения х реального раствора рассчитать по формуле Рауля [c.255]

Результаты расчета Хо для значений х через каждые 10% по формуле Рауля приведены в табл. 2. [c.255]

Формула Рауля выражает закономерность, согласно которой в разбавленных растворах условия существования молекул растворителя практически остаются теми же, что и в чистом растворителе, так как только при этом давление пара растворителя может быть пропорциональным его мольной доле в растворе. [c.85]

При переходе к растворам с большими концентрациями формула Рауля перестает быть верной, за исключением случаев, когда компонентами раствора являются вещества с одинаковыми химическими свойствами, например, оптические изомеры или вещества, отличающиеся по изотопному составу. Такие растворы подчиняются закону Рауля при любых концентрациях от 1 = 0 до Х1 1. Они называются идеальными растворами. [c.85]

М. С. Вревский 24 пишет о термодинамическом поведении водных растворов аммиака Величина парциальных упругостей пара в аммиачных растворах подробно изучена Перманом. Из полученных результатов для нас особенно важны следующие. При температурах, лежащих между 0° и 60°, изменение парциальной упругости водяных паров в зависимости от концентрации раствора подчинено закону Рауля. Из сделанных автором расчетов видно, что согласие между величинами, вычисленными по формуле Рауля, и между наблюденными величинами получается хорошее. [c.56]

НОЙ долей растворенного вещества. Применяя эти обозначения, формулу Рауля можно выразить так [c.71]

Изменение давления пара раствора в зависимости от концентрации определяется по формуле Рауля [c.71]

Чтобы выразить ц,1жидк через концентрацию, используем формулу Рауля (93) [c.85]

Подставляя в выражение закона Дальтона вместо рь их значения из формулы Рауля, для случая двухкомпонентной системы получаем [c.522]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология