Химический потенциал и растворение

Существует ряд растворов, в которых средняя активность растворенного вещества равна 1 при какой-то температуре или некотором интервале температур. Например, коэффициент активности 1,734 М K l при 25°С равен 0,577 и его активность при 25°С, следовательно, равна 1 (1,734 0,577 = 1,00). Однако этот раствор не является стандартным, так как единице равна лишь активность и при одной температуре, а не моляльность -и коэффициент активности при всех температурах. Не является стандартным и бесконечно разбавленный раствор, так как, хотя средний ионный коэффициент активности в таком растворе равен 1, химический потенциал растворенного вещества при т->0 в соответствии с (130.8) будет стремиться к —сю. [c.436]

Химический потенциал растворенного вещества равен парциальной молярной энергии Гиббса [c.595]

Обращает на себя внимание тот факт, что термодинамическое определение поверхностного натяжения аналогично определению химического потенциала, только поверхностное натяжение характеризует межфазную поверхность, а химический потенциал — растворенное вещество. Обе величины — это частные производные от любого термодинамического потенциала, но в одном случае — по площади иоверхности, в другом — по числу молей вещества. [c.23]

В результате такого определения понятия активности выражение для химического потенциала растворенного вещества как функции концентрации имеет вид [c.32]

А G при переносе растворенного вещества из растворителя, где молекулы растворенного вещества распределены равномерно (из хорощего растворителя), в растворитель, в котором частицы растворенного вещества ассоциируются (в плохой растворитель). Известно, что химический потенциал растворенного вещества в насыщенном растворе имеет одно и то же значение в любом растворителе [c.348]

Растворимость. Равновесие твердого растворенного вещества с раствором при данной температуре (и постоянном давлении) характеризуется равенством химического потенциала растворенного вещества в растворе и химического потенциала чистого твердого растворенного вещества [c.209]

Химический потенциал растворенного вещества в растворе запишется [c.77]

Равновесие при экстракции в системе твердое тело — жидкость наступает тогда, когда химический потенциал растворенного в избирательном растворителе вещества становится раЕ Ным его химическому потенциалу в исходном пористом твердом теле. Если извлекаемое вещество находится в порах уже в растворенном состоянии, то при наступлении равновесия его концентрации в порах твердого вещества и в основной массе растворителя выравниваются. При экстракции компонентов, содержащихся в пористом твердом теле в твердом состоянии, и при растворении равновесие наступает тогда, когда концентрация с компонента в основной массе жидкости (растворителя) достигает концентрации насыщения [c.551]

Химический потенциал растворенного вещества, разумеется, не зависит от выбора шкалы концентрации, а стандартный химический потенциал, активность и коэффициент активности зависят от того, в каких единицах выражена концентрация [c.36]

Используя для химического потенциала растворенного -го компонента в паре уравнение (У1.62), на основании сказанного можно записать [c.308]

Закон Генри для давления пара растворенного вещества. Химический потенциал растворенного -го компонента в идеальном растворе определяется выражением (ХП.5). С другой стороны, согласно условию фазового равновесия химический потенциал любого компонента в конденсированной фазе равен химическому потенциалу этого компонента в паровой фазе, находящейся в равновесии с конденсированной. [c.308]

Процесс разбавления разбавленного раствора аналогичен процессу расширения идеального газа. Эта аналогия заключается в том, что в обоих случаях внутренняя энергия остается постоянной, а вероятность пребывания молекулы в данном объеме пропорциональна объему, поэтому для энтропии справедливо уравнение (У.13). Такая аналогия между идеальным газом и разбавленным раствором позволяет найти выражение для химического потенциала растворенного вещества. При добавлении молекул растворенного вещества в разбавленный раствор, как уже отмечалось выше, происходит взаимодействие только между молекулами растворенного вещества и растворителя. Отсюда следует, что добавление каждой новой молекулы растворенного вещества в раствор сопровождается таким же приращением внутренней энергии (или энтальпии), как при введении ее в чистый растворитель. Иными словами, парциальная мольная энтальпия растворен- [c.87]

Для расчетов различных равновесий в разбавленных растворах необходимо знать парциальную свободную энергию (химический потенциал) растворенного вещества — ТЗ - [c.88]

В достаточно разбавленном растворе, когда все части растворенного вещества находятся в окружении молекул растворителя, т. е. взаимодействием между частицами растворенного вещества можно пренебречь, величины и VI, г следовательно, и Иг не изменяются при изменении концентрации. Поэтому зависимость химического потенциала растворенного вещества от концентрации определяется полностью зависимостью от концентрации парциальной мольной энтропии. Воспользовавшись (9.33), получаем [c.201]

Отсюда видно, что коэффициент распределения Генри, так же как и величина А , является мерой менделеевского взаимодействия в очень разбавленных растворах, которое остается постоянным при повышении концентрации раствора до тех пор, пока сохраняется приложимость закона Генри к раствору. Чем больше значение константы Генри, т. е. чем больше растворимость газа, тем сильнее менделеевское взаимодействие в разбавленном растворе и тем сильнее понижен в этом растворе химический потенциал растворенного вещества по сравнению с тем его значением, которое он имел бы, если бы при той же концентрации вещество было бы идеальным газом. [c.64]

Таким образом, стандартный химический потенциал растворенного вещества — это химический потенциал гипотетической чистой жидкости (дг2 = 1), в которой компонент 2 обладает теми же парциальными молярными энергетическими характеристиками, что и в предельно разбавленном растворе. При произвольной концентрации [c.244]

Химический потенциал растворенного вещества может быть выражен через приведенную активность, рассчитанную по отношению к стандартному раствору с моляльной концентрацией, равной единице [c.78]

Для простоты штрих опускают при записи уравнений, но yi yi. ) цг° — химический потенциал растворенного вещества в гипотетическом растворе с активностью, равной 1. Здесь для вычисления ц,° необходимо знать теплоты разбавления растворов, а саму величину экспериментально не определяют. Ее вычисляют по свойствам растворов. [c.99]

Для определения Д// ) некоторого вещества У,- в растворе достаточно измерить тепловой эффект рястворения в этом растворе небольшого количества Yi, равный разности парциальной молярной энтальпии Y, в растворе и молярной энтальпии чистого вещества, т. е. ff,—Я,. Суммируя эту величину с энтальпией образования Yj, получим — теплоту образования растворенного вещества из простых веществ. Для определения стандартной энергии Гиббса образования компонента раствора Дц " можем воспользоваться тем, что в насыщенном растворе химический потенциал растворенного вещества совпадает с молярным термодинамическим потенциалом чистого вещества, находящегося в равновесии с насыщенным раствором. Поэтому Ди ) для насыщенного раствора можно считать известным. Расчет A]Xi° проводится по формуле [c.267]

Взятое вещество находится в виде раствора, молярная концентрация которого равна С. Химический потенциал растворенного вещества выражается формулой [c.65]

Для системы, находящейся в состоянии термодинамического равновесия, химический потенциал любого компонента, в том числе адсорбированного вещества, одинаков во всех контактирующих фазах и в поверхностном слое. Рассматривая величину ц как химический потенциал растворенного вещества в объеме раствора, можно написать [c.48]

Выражая с помощью уравнения (V. 229) химический потенциал растворителя через химический потенциал растворенного вещества и подставляя его в уравнение (V. 228), получаед [c.297]

Рассмотрим процесс адсорбции количественно. В первой главе было показано, что работа увеличения поверхности равна ос13. Если в поверхностном слое активность растворенного вещества возрастает, то полная энергия поверхности увеличится на где л — химический потенциал растворенного вещества, а т.,— его избыток на поверхности. Тогда увеличение полной энергии с1и определится уравнением [c.27]

II. Отсутствие ассоциации в фазе II и практически полная диссоциация в водном растворе (сильный электролит, I). При выводе закона распределения в данном случае химический потенциал растворенного бинарного электролича в водной фазе следует представить в виде [c.122]

Т. е. равенство активности и концентрации в стандартном состоянии. Таким образом, уравнение для химического потенциала растворенного вещества запищется в виде [c.211]

Если Л 1 —молярная доля растворителя, а Л г —растворенного вещества, то при разбавлении раствора 1.— -1, а Хт—Я). В бесконечно разбавленном растворе коэффициенты активности становятся равными единице Уквесим)-—>-1 У2(несям)—>-1. Однако рэвенство коэффициентов активности единице еще не полностью характеризует стандартный раствор. Бесконечно разбавленный раствор не может быть принят в качестве стандартного, так как при 2—>-0 1 - 2—и в соответствии с ( 1.16) химический потенциал растворенного вещества в таком растворе будет стремиться к минус бесконечности. [c.106]

При Х1->1 71- 1- в разбавленных растворах, где Х2- 0, как уже отмечалось, химический потенциал растворенного вещества и логарифм его активности стремятся к —оо. В противоположность этому 2 при больших разбавлениях становится постоянной величиной, не зависящей от концентрации, поскольку здесь справедлив закон Генри. Благодаря этому устраняется неопределенность графического интегрирования. В представленном на рис. VI.2 случае значение 1п72 положительно и у2>1. Поэтому правая сторона уравнения (VI.16) отрицательна, а 1пу1<0 и 71<1. Из этого следует, что отклонения от закона Рауля для растворителя отрицательны. [c.144]

Если химический потенциал одновалентного катиона обозначить через [1 , а химический потенциал очнова.лентного аниона — через 11-, то химический потенциал растворенного вещестпа равен [c.348]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология