Энтальпия углеводородных газов

Рис. 4. Зависимость энтальпии от температуры обработки углерода из смол пиролиза, обработанных в течение 1 часа ) и 2 час. (2), и из сульфированных смол пиролиза углеводородных газов (3), антрацена (А) и бензола В) по сравнению с уровнем энтальпии природного графита (4) (5 — ПВХ и б - ПВДХ)

В работе [18] рассмотрено два способа нагрева кокса сжигание части нагреваемого кокса сжигание подаваемых извне водорода н углеводородных газов (метан, этан, пропан, бутан). В процессе обессеривания кокса при 1500°С, как нами ранее показано, будет происходить полное восстановление активных составляющих (Н2О, СО2) продуктов сгорания топлива по реакциям (2) и (3). На основе этих реакций, а также их тепловых эффектов рассчитаны удельная энтальпия продуктов сгорания, удельный теоретический угар кокса от вторичных реакций, удельная теплота сгорания и калориметрическая температура горения ( иап) рассматриваемых топлив. [c.234]

Рис. VI. 8. Поправки на давление для энтальпии углеводородных смесей в состоянии идеального газа (паровая фаза) [84].

Для расчета энтальпии и энтропии природных газов широкое применение получил метод Редлиха — Квонга, модифицированный С. Д. Барсуком (метод РКБ). Этот метод применим для углеводородных газов, содержащих азот, диоксид углерода, сероводород и гелий [11]. [c.159]

Энтальпию углеводородных газов обычно определяют с зависимости от молекулярного веса и температуры. [c.19]

Из всех углеводородных газов наиболее изученным является метан. В технической литературе приведены таблицы удельного объема, энтальпии, энтропии, изобарной и изохорной теплоемкостей газообразного и жидкого метана от кривой насыщения до температуры 1000 К и давления 100 МПа. В атласе КОРА [40] приведены энтальпийные и энтропийные диаграммы как для индивидуальных углеводородов (от метана до пентана включительно), так и для природных смесей (с относительной плотностью по воздуху 0,7 0,8 0,9 и 1,0) при температуре 273-573 К и давлении до 70 МПа. Предлагаемые в этих работах зависимости рассчитаны на основе р, V, Г-данных и известных термодинамических соотношений, связьшающих калорические и термические свойства веществ. В [41] на основании большого объема исследований впервые даны зависимости изменения теплоты испарения углеводородов от удельного объема. Эти па- [c.194]

Яугл. г. — энтальпия углеводородного газа (складывается из энтальпий его компо-нентов). [c.130]

Энтальпия нефтяных паров и углеводородных газов с повышением давления снижается. Разность энтальпий при атмосферном и повышенном давлении Л/ является функцией приведенных температуры и давления [c.35]

Описана прецизионная экспериментальная установка для исследования энтальпии испарения сжиженных углеводородных газов. Установка позволяет измерять компенсационным методом энтальпию испарения в диапазоне температур 100 -273 К и давлений до 5 МПа. [c.164]

Другой метод, применимый для углеводородных смесей (как жидких, так и газообразных), был предложен Кэнджаром и Петер-кой [84]. В этом методе в качестве характеристического фактора используется среднемольная точка кипения (СМТК) смеои при I атм. Значение Нт — Н п для паров могут быть определены непосредственно из рис. VI. 8 по давлению и СМТК. Для жидкой фазы по рис, VI. 9 сначала определяется разность энтальпии жидкости и идеального газа при 102 атм (1500 фунт-сила/дюйм ). Для корректирования полученного значения на требуемое давление служит рис. VI. 10. Например, если необходимо опреде- [c.366]

Коэффициент полезного действия самого процесса газификации обычно определяется как отношение теплоты сгорания производимого газа к общей теплоте сгорания исходного сырья, слагающейся из теплоты сгорания технологического топлива, идущего на процесс, и энтальпии пара и окислителя, поступающего извне. Значение коэффициента полезного действия колеблется в весьма широких пределах и зависит от вида процесса, оно может быть разным даже для различных предприятий, использующих для газификации один и тот же процесс. Бессмысленно сравнивать процессы, использующие кислород, с теми, которые работают на воздухе, поскольку высокий уровень потребления электроэнергии может дать неверное представление о коэффициенте полезного действия из-за того, что получаемые побочные углеводородные продукты могут быть использованы (а могут и не быть) в качестве котельного топлива и что в весьма широких пределах могут колебаться выход и ассортимент утилизируемой химической продукции. Сера, находящаяся в сырье, влияет на теплоту сгорания, но она в процессе газификации выводится. Наконец, суммарная тепловая мощность реакторов-газификаторов, а поэтому и их стоимость, различна для различных заводов. В связи с этим, по нашему мнению, предпочтительнее и правильнее сравнивать теоретические значения коэффициентов полезного действия, а не те данные по их значениям, которые опубликованы в литературе и которые весьма часто определены недостаточно правильно. [c.218]

Для расчета энтальпии углеводородных газов и паров в кДж/кг при атмосферном давлении так же имеется по несколько уравнений. [c.85]

Константы равновесия для нефти, газа, а также бинарных и тройных систем, составленных из углеводородных компонентов, более изучены, чем значения теплоемкостей, энтальпии и энтропии и термодинамических потенциалов для газонефтяных систем. [c.92]

Ниже приводится расчет энтальпий углеводородных систем типа природных и нефтяных газов по методу Редлиха — Квонга, модифицированному Барсуком [24]. Метод обеспечивает хорошую надежность результатов в интервале температур от —180 до 140 °С и при давлениях до 14 МПа. [c.93]

Ключевые слова энтальпия испарения, экспериментальная установка, изотермический калориметр, адиабатическая оболочка, сжиженные углеводородные газы. [c.164]

Более точные значения энтальпий для углеводородных газов получатся, когда величину — i помножают на поправочный коэффициент [c.33]

При расчете констант равновесия с учетом влияния состава разделяемой смеси углеводородных газов удовлетворительную точность обычно дают уравнения Чао и Си-дера [128], а при расчете энтальпий потоков — уравнения Ена и Александера [129]. Причем алгоритм расчета констант равновесия сравнительно прост. [c.86]

Все атомы в той или мной степени притягиваются друг к другу, вот почему даже гелий при достаточно низкой температуре переходит в жидкое состояние. Эти так называемые вандерваальсовы силы очень короткодействующие. Они обусловлены электростатическим притяжением отрицательно заряженных электронов одного атома положительно заряженным ядром другого. Поскольку ядра атомов экранированы окружающими электронами, эти силы неодинаковы и весьма невелики. Например, растворение газа метана (СН4) в инертном углеводородном растворителе сопровождается небольшим уменьшением энтальпии (ДЯ = —2,0 кДж-моль ) это уменьшение характеризует вандерваальсовы силы притяжения между четырьмя атомами водорода метана и атомами растворителя [2] . [c.244]

Этот процесс протекает также и в неграфитирующемся углероде с той разницей, что полимерный каркас образован связующими цепочками полиинового или кумуленового типа. Деструкция части боковых связующих радикалов сопровождается возникновением закрытой микропористости, что отражается на ходе изменений пикнометрической плотности угЛерода. В целом образец углерода, подвергнутый термической обработке в указанной области температур, претерпевает структурно химические качественные и количественные преобразования межатомных связей. Такого рода преобразования естественно вызывают изменения энтальпии, теплоты сублимации и, следовательно, теплоты сгорания углерода. Как следует предполагать, процесс деструкции связей в жестком углеродном материале повышает энтальпийный уровень углерода с соответствующим увеличением теплоты сго рания по отношению к графиту (ДЯграф = 0). На рис. 4 приводится график зависимости от температуры обработки энтальпии для графитирующегося и неграфитирующегося кокса из смол пиролиза углеводородных газов, а также отдельные значения энтальпии других изученных образцов углерода. Наблюдаемое повышение энтальпий изученных образцов углерода в области температур обработки 1500—1900° С (рис. 4), таким образом, находит достаточное объяснение с точки зрения указанных структурнохимических преобразований переходных форм углерода. [c.32]

Форта ш, Битман. Номограммы для углеводородных жидкостей Браун Дж. Дж. Изотермическое уменьшение энтальпии с увеличением давления природного газа. Сб. NGSMA, 1951. [c.124]

H g4) . Низшая теплотворная СП0С0б1ЮСТЬ этого топлива составляет 10 300 кал г при 15° С это значение также соответствует обычным углеводородным топливам, и таким образом, по графикам, заимствованным из цитированной работы (рис. 1-3), можно вычислять увеличение температуры в зависимости от состава смеси и начальной те.м-пературы реагентов. Этим методом можно пользоваться в тех случаях, когда не требуются особо точные результаты. В работе Ки- нэпа и Кэя (Кеепап and Каус, 1948) изложен метод вычисления увеличения температуры, достаточно точный для всех случаев работы газовой турбины там же приведены таблицы свойств газов и, в частности, энтальпии воздуха и продуктов сгорания ряда различных углеводородных топлив. [c.28]