Число столкновений молекул

Можно также использовать уравнение (VII.6.для числа столкновений молекул [c.139]

Среднее число столкновений молекулы типа 1 можно получить путем усреднения Ze но всем скоростям V2 [c.141]

Это выражение является предельной формой, ранее полученной для числа столкновений молекулы, движущейся со скоростью v через неподвижный газ [уравнение (VII.8Б.1]). Если обозначить через (у) функцию, заключенную в квадратные скобки в уравнении (VII.8Г.4), то можно вычислить различные величины 1р( ) в зависимости от у. Они приведены в табл. VII.1. [c.141]

Если, наконец, воспользоваться уравнением состояния идеального газа р = пкТ, то число столкновений молекул с плоской поверхность о площадью в I лl в течение 1 сек можно представить также в таком виде [c.109]

Таким образом, полное число столкновений молекул двух различных сортов в единице объема за единицу времени [c.113]

Множитель 1/2 вводится для того, чтобы при одинаковых молекулах ие учитывать дважды одни и те же столкновения. Кроме общего числа столкновений, иногда нужно знать число столкновений молекул с ограниченными каким-то образом значениями относительных скоростей. Так, найдем Zv,, т, е. число столкновений молекул с относительными скоростями, равными или превышающими некоторое значение Уо. Для вычисления V, следует первый из интегралов уравнения (111,96) взять от Уо и полученный результат подставить в уравнение (III, 95) [c.113]

В первое время в кинетике химических реакций развивалось преимущественно формальное направление, в котором преобладало стремление найти уравнения, выражающие скорость реакции в различные моменты времени преимущественно через физические параметры процесса (число столкновений молекул и пр.). Это направление позволило установить ряд важных закономерностей, однако не давало возможности отразить специфику химического взаимодействия в тех или других реакциях и раскрыть сущность происходящих при этом процессов. [c.462]

Определите число столкновений молекул азота и аргона друг с другом в объеме 1 м и число ударов молекул газа о стенку сосуда площ.адью I м за 1 с при 373 К и парциальных давлениях азота [c.125]

Чтобы выразить число столкновений молекул через число молей в [c.371]

Эффективная энергия активации Е при таком подходе отождествляется с энергией процесса активации iS.ll. Высказав идею о роли активного состояния молекулы, Аррениус не подошел к понятию переходного состояния. Исторически первым направлением в развитии взглядов Аррениуса была разработка теории активных столкновений на базе молекулярно-кинетических представлений. Рассмотрим одностороннюю адиабатическую реакцию второго порядка, протекающую в газовой фазе. Дополним положения Аррениуса еще одним. Будем считать активными такие столкновения, в которых суммарная энергия сталкивающихся, энергетически возбужденных молекул А и Аг равна или больше Е . Из молекулярно-кинетической теории следует, что общее число столкновений молекул А, и Аа в единице объема за единицу времени гп определяется уравнением [c.564]

Реакции активации и химического превращения обычно характеризуются зн ачительными энергиями активации. Теоретическая оценка констант скоростей этих процессов может быть сделана по теории переходного состояния. Процессы дезактивации протекают с энергией активации, близкой к нулю. Константы скоростей реакций дезактивации определяются числом столкновений молекул. [c.591]

В отличие от газов в жидких системах потенциальная энергия межмолекулярного взаимодействия превышает кинетическую энергию поступательного движения молекул. Расстояния между молекулами имеют порядок 10" см. Поэтому движение молекул в жидкости можно рассматривать как движение частиц в потенциальном ящике, или в клетке , размеры которой порядка 10 см. При малой длине свободного пробега и наличии потенциального поля это движение имеет характер колебательного движения, в результате которого молекула сталкивается со своими соседями. Число таких столкновений в секунду порядка 10 , что примерно в 100 раз больше, чем число столкновений молекул в газовой фазе при нормальных условия . [c.592]

Определите число столкновений молекул азота и аргона друг с другом в объеме 1 м и число ударов молекул газа о стенку сосуда площадью 1 м за 1 с при 373 К и парциальных давлениях азота 1,0132.10 и аргона 2,0264.10 Па, если Ом, = 3,64 и Одг = 3,5.10 м. [c.134]

Из общего числа столкновений молекул газа доля, падающая на молекулы с избыточной энергией Е по сравнению со средним значением, равна e-E/RT Иными словами, величина представляет вероятность, что при столкновении молекулы будут обладать избыточной против среднего значения энергией Е. [c.17]

Как показывается в курсах молекулярной физики, полное число столкновений молекул Л и В за единицу времени в единице объема газа составляет [c.96]

На основе кинетической теории газов можно получить важные характеристики процессов переноса в газах эти характеристики имеют важное прикладное значение. Пусть 2 —число столкновений молекулы с другими молекулами за 1 с в 1 см . Л —средняя длина свободного пробега молекулы [c.22]

Чем больше давление, тем больше число столкновений молекул газа в 1 с, а следовательно, и суммарные мгновенные когезионные взаимодействия между ними оказывают большее влияние на свойства данного газа. И наоборот, в состоянии сильного разрежения размеры молекул по сравнению с межмолекулярными расстояниями и силы взаимодействия между молекулами ничтожны. [c.14]

С повышением температуры растет средняя кинетическая энергия молекул и средняя скорость их теплового движения. Чем выше температура, тем больше коэффициент диффузии данного вещества. Скорость диффузии зависит от давления. При низких давлениях среднее число столкновений, испытываемых в единицу времени каждой молекулой, сравнительно мало, а длина свободного пробега молекул велика. Чем больше давление газа, тем больше число столкновений молекул, тем меньше длина их свободного пробега, тем более сложен и извилист путь каждой молекулы. Чем больше давление газа, тем больше вязкость среды, тем медленнее будет протекать в нем диффузия вещества и тем меньше коэффициент диффузии последнего. [c.423]

Еще М. В. Ломоносов указывал, что реагируют только сталкивающиеся молекулы. Число столкновений молекул данного вещества А с молекулами других реагирующих веществ пропорционально концентрации молекул А, число тройных столкновений двух молекул вещества А с молекулой другого компонента пропорционально квадрату концентрации и т. д. Поэтому, если бы реакция протекала в одну элементарную стадию, в едином соударении всех реагирующих молекул, ее скорость должна была бы быть пропорциональной концентрации реагирующих веществ в степени их стехиометрических коэффициентов. [c.237]

Кинетическая теория газов позволяет рассчитать число столкновений молекул газа, происходящих в единице объем в единицу времени при данной температуре. Согласно этой теории, число столкновений пропорционально корню квадратному из абсолютной температуры. Исходя из этого можно рассчитать, во сколько раз увеличится число столкновений, например, молекул На и Ь в реакционной среде при повышении темпера-туры на 10° С [c.114]

Как видно из приведенного расчета, при увеличении температуры на 10° С число столкновений молекул практически остается неизменным, скорость же реакции возрастает в 2—4 раза. Следовательно, объяснить увеличение скорости реакции при повышении температуры увеличением числа столкновений молекул нельзя. [c.115]

Пример 5. Определить число столкновений молекул азота и аргона друг с другом в объеме 1 и число ударов молекул газа [c.42]

Следует, однако, иметь в виду, что не каждое столкновение приводит к образованию новых молекул. Число столкновений молекул в обычных условиях, вычисленное с применением статистических методов, очень велико. Если бы каждое столкновение завершалось образованием новых молекул, то химические реакции протекали бы мгновенно. Поскольку многие химические реакции происходят с измеримой скоростью, то отсюда следует, что в таких [c.214]

Исследования кинетики множества реакций привели к выводу, что не все столкновения молекул реагирующих веществ заканчиваются их химическим взаимодействием. Скорости реакций, наблюдаемые в опыте, оказались во много раз меньше скоростей, вычисленных теоретически, исходя из числа столкновений молекул. [c.80]

Таким образом, число столкновений молекул двух разных сортов определяется их концентрациями и температурой. [c.122]

Относительное число подобных успешных встреч в первую очередь определяется природой самих реагирующих веществ. Поэтому при одинаковом общем числе столкновений молекул скорости отдельных реакций могут быть весьма различны. С другой стороны, при повышении температуры не только растет общее число столкновений, но резко возрастает и доля успешных — поэтому так быстро увеличиваются скорости реакций при нагревании. Для различных веществ число активных молекул возрастает при этом в неодинаковой степени — отсюда различия в ускорениях отдельных реакций. - [c.123]

ЧИНН сокращается число столкновений молекул карбамида и н-алканов и выход парафина уменьшается. Нижний предел разбавления ограничен трудностью перекачки густой суспензии комплекса, дизельного топлива и бензина. Так, количество растворителя должно обеспечивать содержание твердой фазы в суспензии 20-265 . На рис.2.16 показано влияние количества разбавителя (бензина) на температуру застывания депарафината. Из рисунка видно, что дизельные топлива из разных нефтей нужно разбавлять разным количеством растворителя, что обусловлено химическим составом топлива. Особенно низкое разбавление требуется для дизельного топлива из соснинской нефти, которое содержит всего 12 н-алканов. [c.71]

Лекция 15. Физическая кинетика. Число столкновений молекул и [c.164]

Отличительная особенность броуновского движения частиц в газообразной дисперсионной среде определяется, прежде всего, малой вязкостью и плотностью газов. В связи с этим жидкие и твердые частицы аэрозолей имеют болыиие скорости седиментации под влиянием силы тяжести, что затрудняет наблюдение броуновского движения. Одиако действие силы тяжести частиц удобно скомпенсировать с помощью электрического поля. Другая особенность броуновского движения частиц в газах связана с тем, что число молекул в единице объема газа значительно меньше, чем в жидкости, и число столкновений молекул газа с коллоидной частицей также меньи.[е, а это обусловливает существенно большие амплитуды броуновского двпжения. Средний сдвиг частицы, находящейся в воздухе при нормальных условиях, в 8 раз больше, а в водороде в 15 раз больше, чем в воде. При уменьшении давления газа средний сдвиг частицы можно увеличить в сотни раз. Из сказанного следует, что, изменяя давление, можно менять характер броуновского движения, т. е. управлять им. Поэтому аэрозоли являются хорошими объектами для исследования броуновского движения. [c.207]

Пример 1. Определить общее число столкновений молекул Аи 3 в I см за 1 сек. Мольное содержание компонент в смеси равное. Массы молекул и тд также одинаковы и составляют тл = тв= 5,3.10 кг (например, сера 5 и кислород О2) одинаковы и- радиусы молекул = гд = 3,5-10 сж. Давление в смеси Р = = 1 атм я 10 н/м , температура 2000° К- Выделить долю активных соударений при значениях энергии активации = 40 ООО ккал1моль и Е = 20 ООО ккал/кмоль и определить соответствующие скорости реакции (считая стерический фактор равным 0,1). [c.120]

Ранее уже говорилось о том, что предположение об энергии активации согласуется с различными опытными и теоретическими положениями. Теория активных столкновений позволяет объяснить порядок би- и мономолекулярных реакций, а также температурную зависимость скорости реакции. Теория позволяет вскрыть физический смысл предъэкспоненциального множителя уравнения Аррениуса, который становится равным числу столкновений молекул в единице объема смеси за единицу времени. [c.285]

Была также экспериментально установлена зависимость между количеством разреженного газа, проходящего через капилляр, и длиною последнего. Для объяснения этой зависимости Кнудсен предположил, что молекулы после удара о стенку рассеиваются во всех направлениях независимо от направления удара. В результате некоторые молекулы после удара о стенку будут двигаться в обратном направлении и не пройдут через капилляр. Чем длиннее капилляр, тем больше таких молекул, и поэтому количество газа, прошедшего через капилляр, уменьшается с увеличением его длины. Согласно гипотезе Кнудсена, число молекул, входящих в капилляр и движущихся после удара о стенку в обратном направлении, составляет определенную долю от общего числа молекул, зависящую только от числа столкновений молекул со стенкой. Приняв эту гипотезу Кнудсена, при теоретическом рассмотрении явления фильтрации разреженного газа через пористое тело Дерягин вывел следующую математическую зависимость -для количества газа, прошедшего через пористую систему [c.80]

Учитывая эту размерность константы скорости при определении числа столкновений молекул, в уравнении (XVI. 19) и соответственно (XVI.22) вместо концентраций, выраженных в числах молекул в 1 см , следует подставить концентрацию в молях на - пЮОО ггЮОО [c.330]

Первое положение, по-впдимому, не вызывает каких бы то ни было неясностей. Это старые утверждения о сгущении реагентот на поверхности, об увел ичении их концентрации, а отсюда и числа столкновений молекул. Плюс к тому, это новые выводы теория абсолютных скоростей реакций об условиях образования актипиро-ва нного комплекса. [c.140]

Измерение скорости гетерогенных реакций в моль/(л-с) приводит к тому, что V становится функцией площади реакционной поверхности S, так как чем больше эта площадь, тем больше и число столкновений молекул реагирующих веществ, находящихся в разных фазах гетерогенной системы. Следует отметить, что при Т = onst на единице поверхности раздела фаз число столкновений молекул постоянно, и при правильном толковании закона действующих масс применительно к гетерогенным процессам скорость гетерогенной реакции (V. 17) не зависит от площади поверхности раздела фаз генной реакции (V.18) не замсит от объема системы. [c.114]