Алюминий порошок, взрывы

Во многих случаях, когда приходится иметь дело с переработкой материалов, образующих весьма легковоспламеняющиеся пыли, создание инертной среды в аппаратуре становится почти единственным надежным средством обеспечения взрывобезопасности технологического процесса. Например, некоторые металлические порошки марки ПАМ взрываются при содержании кислорода в смеси с азотом 5,5% (об.) и концентрации взвеси порошка 400— 100 г/м . При содержании 800 г/м эти порошки взрываются в атмосфере, содержащей 3,4—4,0% (об.) кислорода. Порошок сплава алюминия с магнием, медью и кадмием взрывается при содер- [c.282]

Простые вещества. В компактном состоянии рутений — серовато-белый, осмий — серебристо-белый металлы с плотнейшей гексагональной структурой, твердые, хрупкие и тугоплавкие. Химически чистый родий имеет вид светло-серого порошка. Сплавленный, он напоминает алюминий. Дисперсный порошок родия черного цвета называется родиевой чернью. При сплавлении родия с цинком и дальнейшей обработке сплава соляной кислотой получают взрывчатый родий. Причиной взрыва является каталитическое свойство родия взрывать смесь адсорбированных газов (водорода и кислорода). Коллоидальный родий, полученный диспергированием чистого металла в воде или восстановлением из растворов его солей, обладает еш,е большими каталитическими свойствами, чем родиевая чернь. Компактный иридий — серебристо-белый металл, подобно родию имеет структуру гранецентрированного куба, очс иь твердый и хрупкий. Платина и палладий — серовато-белые блестящие мягкие металлы. Платина легко прокатывается и вытягивается в проволоку, палладий поддается ковке, обладает большей вязкостью, чем платина. [c.403]

На воздухе при комнатной температуре все комплексные гидриды металлов достаточно стойки. Алюмогидрид лития, вероятно, вследствие реакции его поверхностного слоя с влагой и углекислотой воздуха, образует поверхностную защитную пленку гидроксида алюминия, что предотвращает его разложение. Однако при продолжительном. хранении он превращается в серый порошок, очень легко воспламеняющийся и способный взрываться. Таким препаратом алюмогидрида лития пользоваться не рекомендуется, и он подлежит уничтожению. [c.147]

Иметь в виду, что сера, уголь, порошок алюминия и другие пирофорные материалы с перекисью натрия и рядом других перекисей и гидроперекисей воспламеняются, а в присутствии перекисей и следов влаги взрываются. [c.198]

На воздухе при комнатной температуре алюмогидрид лития достаточно стоек, вероятно, вследствие реакции его поверхностного слоя с влагой и углекислотой воздуха, в результате чего происходит образование защитной пленки гидроокиси алюминия. Однако при продолжительном стоянии он превращается в серый порошок, очень легко воспламеняющийся и способный взрываться [1341]. Были определены также различные физические и иные свойства алюмогидрида лития [34, 40—42, 1324, 1326]. [c.15]

Эта соль легко плавится и разлагается. Разложение нитрата аммония идет с выделением теплоты, поэтому при сильном нагревании этой соли процесс может принять характер взрыва. Смесь нитрата аммония с сульфатом аммония под названием нитрат-сульфат аммоний применяют в сельском хозяйстве в качестве удобрения. В смеси с такими горючими материалами, как порошок алюминия, мука и измельченный уголь, нитрат аммония образует взрывчатые вещества, называемые аммоналами. [c.298]

Щелочные металлы и порошок алюминия загораются в атмосфере OFg при 400°, щелочноземельные металлы и Мп вступают в реакцию при более высокой температуре. Олово и свинец переходят во фториды при температурах более низких, чем темпера-ратуры плавления металлов. Порошки платиновых металлов реагируют с OFg при незначительном нагревании. Бор, углерод, Кремний и сера взрывают при нагревании в атмосфере OF.2. Смеси OFg с хлором, паром брома и иодом взрывают прй нагревании. Хлориды и окислы металлов реагируют с OFj при нагревании (4 ]. [c.152]

В качестве исходного вещества для получения марганца термическим методом применяют МП3О4, так как при использовании МпОз реакция протекает со взрывом. Вначале 80 г МпОг нагревают в тигельной печи до 800 —900 °С в течение 30 мин. После охлаждения получившийся МП3О4 измельчают в порошок, смешивают с 20 г мелкозернистого алюминия и вносят смесь в тигель, в котором находится 10 г aFa. Расход зажигательной смеси 20 г. [c.578]

Перекись натрия весьма активное вещество. Реагируя с металлическим натрием, она превращается в ЫагО. Смесь эквимолекулярных количеств перекисей магния и натрия при увлажнении водой взрывает. Так жс сильно реаги )уют при соприкосновении с перекисыо натрия и водой порошок алюминия, роданид аммония, мышьяковистый ангидрид, треххлористая сурьма. Медь, железо, никель, олово золото, серебро, платина, рутений, палладий и т. л. сильно окисляются перекисью натрия при повышенной температуре. Наряду с влагой ускоряюи е действует во многих случаях и углекислота. [c.285]

По Этому методу отвешенное коли шство вещества помещают в выложенный ватой платиновый сосуд, боковые стенки которого снабжены маленькими отверстиями, и подвешивают его на проволочке в пробке, закрывающей стеклянную банку, наполненную кислородом на дне банки налито 100 см 10%-ного раствора едкого натра, не содержащего хлора. Если зажечь вату, то вещество полностью сгорает. На случай взрыва банку обертывают предохранительной проволочной сеткой. Продукт реакции оставляют стоять в течение часа и затем содержимое склянки споласкивают в стакан и образовавшиеся в небольшом количестве хлораты восстанавливают каким-нибудь подходящим восстановителем, например измельченным в тонкий порошок сплавом Деварда (50 частей меди, 45 частей алюминия и 5 частей цинка). Затем подкисляют разбавленной азотной кислотой, фильтруют и обычным способом или осаждают, илп титруют азотнокислым серебром (см. т. I). Относительно экспериментальных подробностей при выполнении определения по Маркуссону и Дешеру следует обращаться к оригинальной литературе. [c.454]

Использование магниевой ленты для зажигания часто приводит к тяжелым несчастным случаям. Иногда это происходит потому, что при попытке поджечь магний горящей спичкой горячая зола незаметно падает на смесь и она может вспыхнуть внезапно. С другой стороны, несчастные случаи могут произойти от того, что реакционная смесь содержит влагу или другие непредвиденные вещества, например сульфаты, нитраты и т. п., которые приводят к неожиданно быстрой, взрывоопасной реакции с разбрызгиванием всего содержимого тигля, раскаленного добела. Порошок алюминия может сам воспламениться при соприкосновении с ЫагОг в присутствии влаги при нагревании с Na2S04, aSO и т. п. происходит взрыв [c.573]

Перекись натрия. Na2p2 технически получают сжиганием металлического натрия в алюминиевом сосуде. Она представляет собой бледно-жел-тый порошок, который плавится почти без разложения и самопроизвольно не взрывается (теплота образования 124,04 ккал/моль Na202. Roth. 1947—1948). Напротив, с веществами, способными окисляться, например с хлопком, опилками, соломой, углем, а также с порошкообразным алюминием, она реагирует настолько энергично, Что при соприкосновении с ними может произойти сильный взрыв. Если незначительное количество перекиси натрия облить эфиром, уксусной кислотой, нитробензолом или содержащим воду глицерином, то произойдет крайне энергичная вспышка. С серой перекись натрия также реагирует с образованием пламени. Слабее реагирует она с окисью углерода, образуя при этом карбонат натрия (7). С двуокисью углерода образуется карбонат с выделением кислорода (8) [c.203]

Шлам представляет собой порошок, содержащий Na l, NaBr и остатки пепрореагированного алюминия. Кроме этих веществ шлам может содержать металлический натрий, сесквигалоид и алюминийорганический катализатор. Шлам обладает пирофорными свойствами, которые не устраняются при промывке его бензином. Пирофорные свойства шлама проявляются при температуре 60—65°С. Если он недостаточно обезврежен метанолом, то самовоспламеняется на воздухе и при попадании воды дает взрыв с последующим горением. [c.24]

Перекись натрия. Na2U2 технически получают сжиганием металлического натрия в алюминиевом сосуде. Она представляет собой бледно-желтый порошок, который плавится почти без разложения и самопроизвольно не взрывается (теплота образования 124,04 ккал1молъ КааОг- Roth, 1947 — 1948). Напротив, с веществами, способными окисляться, например с хлопком, опилками, соломой, углем, а также с порошкообразным алюминием, она реагирует настолько энергично, что при соприкосновении с ними может произойти сильный взрыв. Если незначительное количество перекиси натрия [c.182]

Пропуская фосген над расплавленным иодистым алюминием при 195—200" , получают густую глубоко-красную массу, которая по охлаждении затвердевает в коричневое твердое тело. Анализ его дает следующую формулу Alз( O)2 l2J. Это соединение под давлением окиси углерода начинает разлагаться уже при 160" . В воде оно растворяется бурно, со взрывом. На воздухе дымит и разлагается. После сушки соединение превращается в [ОБетло-кофейный ам10рфн1ый порошок, выделяя при этом иод и хлористый алюминий. По-видимому, происходит р аш ад двойного соединения [c.263]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология