Щелочи, сплавление родия

Серебристо-белый металл семейства платины, более твердый, чем палладий и платина трудно поддается обработке. Тугоплавкий, высококипящий. В особых условиях получают коллоидный родий и родиевую чернь (тонкодисперсный родий, весьма реакционноспособный). Благородный металл в компактном виде не реагирует с водой, кислотами, царской водкой , щелочами, гидратом аммиака. Родиевая чернь реагирует с концентрированной серной кислотой, царской водкой , хлором в щелочной среде, хлороводородной кислотой — в присутствии кислорода. Окисляется при сплавлении с гидросульфатом калия. Реагирует с кислородом, галогенами. Встречается в природе в самородном состоянии (в сплавах на основе платины). Получение см. 878 , [c.442]

При сплавлении со щелочами, особенно в присутствии окислителей (даже атмосферного кислорода), тонкий порошок рения вступает в реакцию и дает соответствующие соли. Рений устойчив по отношению к расплавам легкоплавких металлов, таких как олово и цинк, а также к расплавам меди и серебра. Расплавленный алюминий разъедает рений, а расплавы железа и никеля легко растворяют его [11. Обращает на себя внимание каталитическая активность рения в разного рода органических реакциях (7, стр. 12). [c.279]

Такого рода конденсацию можно осуществить сплавлением исходных продуктов или применением конденсирующего агента основного характера. Вместо свободной щелочи можно применять соли, обладающие в водном растворе щелочной реакцией, например соду, цианистый калий, средний фосфорнокислый натрий. [c.150]

Подобно родию, иридий не растворяется в кислотах и царской водке. Он может быть переведен в раствор сплавлением с перекисью натрия, спеканием с перекисью бария с последующей обработкой спека соляной кислотой или хлорированием смеси металла с хлористым натрием и растворением образующегося спека в воде. Иридий переходит в раствор после щелочно-окислительной плавки со щелочью и нитратом натрия (или перекисью натрия). В результате сплавления образуется неустойчивое соединение иридия (IV), которое превращается в воде в синий коллоидный раствор гидратированной окиси. При растворении сплава в соляной кислоте образуются комплексные хлориды иридия (III, IV). [c.11]

Хотя углекислота принадлежит к числу слабых, но есть не мало.кислот, очевидно, еще более слабых, напр., синильная, хлорноватистая, не мало органических и т. п. Основания, подобные глинозему, или столь слабые кислоты, как кремнезем, со щелочами дают соли, разлагаемые в водных растворах углекислотою, но при сплавлении, т.-е. без присутствия воды, ее вытесняют, что явно показывает, как много значат в явлениях этого рода условия реагирования и участие воды. [c.572]

При сплавлении родия с едкой щелочью и каким-нибудь окислителем образуются окислы, которые лишь отчасти растворимы в кислотах. При прокаливании мелкораздробленного металла с хлористым натрием в токе влажного и не содержащего кислорода хлора образуется хло-рородиат натрия Nag(Rh lg), растворимый в воде с красной окраской. [c.370]

Химическая активность. Родий настолько малоактивный в химическом отношении элемент, что в компактно м виде не поддается воздействию даже царсной водки. Прп сплавлении со щелоча Ми родий окисляется. Тонкоизмельченный родий при некоторых условиях обладает пироф-орными свойств.ами. [c.653]

При сплавлении со щелочами родий окисляется. Родиевая чернь, получаемая при восстановлении родиевых солей смесью алкоголя и едкого кали или смесью аммиака, муравьиной и уксусной кислот, легко растворяется в присутствии воздуха в концентрированных серной и соляной кислотах и царской водке. Родий в виде черни является катализатором ряда химических реакций разлагает муравьиную кислоту на углекислоту и водород при комнатной температуре, превращает виннокислый калий в уксуснокислый и др. В присутствии родия коричная кислота превращается в гидрокоричную, малеиновая в янтарную, бензонитрил в бидензиламин, ацетон в изопропиловый спирт, бензол в циклогексан, азобензол в циклогексан и аммиак. Родий адсорбирует водород только в виде черни. При нагреве до 400—450° С адсорбция водорода резко уменьшается и чернь превращается в губку. После пребывания в атмосфере кислорода родиевая чернь становится химически активной. Сплавлением родия, цинка и кадмия с последующей обработкой сплава соляной кислотой получают взрывчатый родий. При нагреве до 100—200° С в течение нескольких суток способность родия к взрыву теряется. При получении родия указанным выше способом, но без доступа кислорода нерастворимый в кислоте остаток теряет способность взрываться. [c.18]

Обладая положительными значениями стандартных электродных потенциалов, благородные металлы с водой и неокисляюиди-мн кислотами ые взаимодействуют. Азотная кислота окисляет все благородные металлы, кроме платины и золота интенсивность действия азотной кислоты зависит от степени раздробленности металлов. Так же действуют и другие окисляющие кислоты. На все благородные металлы действуют смесь азотной кислоты с ила-викопой (HF), а также смесь азотпой кислоты с соляной кисло-1 ой — царская водка, — которая окисляет все благородные металлы, кроме компактных осмия, родия и иридия. Платиновые металлы реагируют ири сплавлении со щелочами в присутствии окислителей. [c.326]

По отношению к воде характеристические оксиды ведут себя различным образом и по этому признаку их можно подразделить на четыре группы довольно редки оксиды, растворяющиеся в воде без заметного химического взаимодействия (высшие оксиды рутения и осмия) большинство оксидов химически не взаимодействует с водой и не растворяется в ней — соответствующие гидроксиды получаются лишь косвенным путем (в частности, амфотерные оксиды AlsO ,, СггОз, РегОз, ZnO и т. п.) две взаимодействующие с водой группы оксидов, из которых одни при взаимодействии образуют растворимые в воде гидроксиды основного или кислотного характера (оксиды бора, углерода, азота, фосфора, серы, щелочных и щелочно-земельных металлов), а вторые — нерастворимые в воде гидроксиды (оксиды бериллия, магния, редкоземельных элементов) основного характера. Учитывая, что сама вода является идеальным амфолитом, индифферентность оксидов по отношению к ней вовсе не связана с их индифферентностью по отношению к кислотам и щелочам. Все кислотные оксиды, независимо от их отношения к воде, реагируют со щелочами, а все основные — с кислотами. Так, нерастворимые в воде СиО и SiOa хорошо взаимодействуют с кислотами и щелочами соответственно. В то же время амфотерные оксиды, как правило, устойчивы не только по отношению к воде, но и к кислотам и щелочам. Типичным примером такого рода оксидов является AI2O3, совершенно не взаимодействующий с кислотами, а со щелочами реагирующий лишь в жестких условиях — при сплавлении. [c.63]

По S hrauth y карбоциклические кислоты могут быть получены при сплавлении хлорированных нефтяных фракций со щелочами при тем пературах от 200 до 300° при этом нео бходимо избегать высоких давлений. Температуру сначала поддерживают около 200—230°, а затем поднимают до 300°. Продукт, получаемый через 6 или 9 час., содержит сухие мыла, не имеющие запаха, растворимые в горячей 1воде и хорошо мылящиеся. Избыток щелочи может быть нейтрализован минеральной кислотой жирные кислоты извлекаются действием пара или воды. Во время сплавления выделяется водород. При этих условиях хлористый цетил превращается в пальмитиновую кислоту. Вероятно эта реакция протекает с образованием промежуточного олефина, который, соединяясь со щелочью, образует щелочную соль жирной кислоты с отщеплением водо-рода. [c.883]

Компактный металлический родий в кислотах не растворяется. Только в очень мелкораздробленном состоянии родий растворяется в горячей концентрированной серной кислоте и царской водке. Растворимый в воде сульфат родия образуется три сплавлении металла с пиросульфатами щелочных металлов. При сплавлении с перекисью натрия или со щелочами в присутствии окислителей (КаМОз), а также при шйкании с перекисью бария образуется гидратированная окись родия (IV), которая при растворении в соляной кислоте переходит в комплексный хлорид родия (III). Последний образуется и при хлорировании порошка металла в смеси с хлористым натрием. [c.10]

Металлический рутений не растворяется в кислотах и царской водке, не реагирует с КН504. При сплавлении с едкими щелочами и окислителями рутений превращается в растворимый в воде рутенат, МегКи04. Для сплавления применяют следующие смеси щелочь и селитра или хлорат натрия, углекислый калий и селитра, перекись бария и азотнокислый барий. При нагревании рутения с перекисью натрия образуется зеленый перрутенат натрия Ма1 и04, растворимый в воде. Рутений растворяется в растворах щелочных гипохлоритов с образованием летучей Ри04. С гипохлоритом натрия реакция происходит энергичней, чем с гипохлоритом калия. Подобно родию и иридию, рутений может быть переведен в раствор после хлорирования в смеси с хлористым натрием при нагревании. [c.11]

Остатки от обработки платиновых руд (см. предварительную обработку таких остатков по методу 3, стр. 339) или сплавы, в которых преобладает родий, целесообразно переводить в растворимое состояние прокаливанием с хлористым натрием в струе хлора, не содержащего кислорода, так как родий не переходит нацело в растворимое состояние при сплавлении со щелочами (стр. 370). Если одновременно с родием присутствуют значительные количества иридия, то рекомендуется после прокаливания с хлористым натрием в токе хлора произиодить сплавление с едким натром и с перекисью натрия, так как этим путем иридий легче перевести в растворимое состояние, чем прокаливанием в токе хлора. Сплавление можно еще более ускорить, если крупнозернистые продукты путем сплавления с цинком привести в мелкораздробленное состояние (стр. 333 и 336). Подготовленное для испытания вещество весьма тщательно смешивают с 2,5-кратным количеством обезвоженной поваренной соли и полученную смесь нагревают в сожигательной трубке при темнокрасном калении в токе хлора. [c.338]

Церий и празеодим образуют два рода окисей. Низшие окиси по форме своей К 0 соответствую остальным редким зе.млям. Высшие окиси церия и празеодима составлены по форме КЮЧ Им соответствуют соли типа КХ, но соли этого состава для празеодима очень непостоянны. Окиси К Ю церия и празеодима получаюгся поя сплавлении их азотнокислых солей с селитрою, а окись Се-О получается и при прокаливании щавелевокислых и сернокислых солей низшей окиси СеХ. Гидрат высшей окиси церия Се(ОН) гораздо более слабое основание, нежели гидрат окиси Се(ОН). Первый получается при действии хлора на Се(ОН) в присутствии едкого кали. Соли высшей степени окисления церия СеХ , желтого, оранжевожелтого и буро-желтого цвета, в небольшом количестве воды растворяются с желтой окраской, в большом же количестве воды происходит гидролитическое разложение и выделяются основные соли. Щелочи из растворов осаждают гидрат или основные соли. Углекислые щелочи дают желтый осадок,. растворимый при большем избытке реактива. От перекиси водорода раствор краснеет и пилучается соответственная двойная соль калия и перекиси церия. Подобно Н О , но медленнее ее, действует атмосферный кислород. Восстановители, как, напр., сернистая кислота, щавелевая кислота, соли закиси железа, №0-—в кислом растворе и тому подобные, превращают желтые соли высшей окиси церия СеХ" в бесцветные соли низшей степени его окисления СеХ- а марганцовокалиевая соль или надсернокис-лая соль калия переводит СеХ в СеХ . [c.436]

Надеюсь, что это мое наблюдение не останется безразличным для химиков, так как они теперь имеют возможность употреблять этот род земли взамен применявшейся до сих пор весьма редкой стронциановой земли, тем более, что она применяется при изготовлении некоторых лекарственных средств. Поскольку стронциановая земля содержится в тяжелом шпате лишь в количестве, едва достигающем 2 процентов, и поскольку до сих пор мне неизвестно никакого другого метода выделения этой земли из тяжелого шпата, кроме кристаллизации, то для ее получения необходимо подвергнуть разложению не менее 2 фунтов тяжелого шпата сразу путем сплавления его с двойным количеством щелочи. Совместно отделенная таким путем от купоросной кислоты тяжелая и стронциановая земли затем, как обычно, промываются, растворяются в соляной кислоте и кристаллизуются. [c.236]

Рутений. Вместе с другими элементами этой группы (родием, палладием, осмием, иридием и платиной) образует платиновую подгруппу. Рутений устойчив в кипящей уксусной, бромистоводородной, иодистоводородной кислотах и в горячей (100° С) царской водке. Сильная коррозия наблюдается в растворах Hg l2 и Na lO не только при 100° С, но и при комнатной температуре. В хлоре, броме и, иоде при комнатной температуре рутений устойчив, он сильно окисляется при сплавлении со щелочами. [c.26]

Несколько образцов этого материала (вариант Е) было подвергнуто анализу. Под микроскопом видно, что он имеет весьма зернистую структуру и состоит из вещества, которое за недостатком лучшего термина можно назвать неполноценным стеклом то есть это такого рода стекло, в котором процент щелочи слишком мал для полного соединения с кварцем, в результате чего при обжиге происходит лишь частичное сплавление зереп кварца, значительное количество которых остается в несвязанном состоянии и лишь механически вкраплено в основную стекловидную массу. [c.147]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология