Скорость расходования веществ

С граничным условием С г (0) = С, о- В уравнениях (Х.21) ю — общая скорость расходования вещества во всех простых стадиях (скорость образования войдет со знаком плюс ). Записывая уравнения (Х.21 а) и (Х.216) для каждого компонента схемы (Х.20) получим математическое описание каталитического крекинга в кипящем слое. Хотя решение такой системы дифференциальных уравнений не вызывает затруднений (см. главу V), [c.372]

Скорость расходования вещества в результате химической реакции, протекающей в элементарном [c.104]

Скоростью расходования вещества в гомофазном химическом процессе называется уменьшение количества вещества в единицу времени в единице объема. [c.39]

Применительно к исходным веществам принято говорить о скорости расходования вещества. [c.35]

Скорость расходования вещества в реакции /i-го порядка в начальный момент времени можно записать следующим образом [c.6]

Скорость расходования вещества в реакции п-го порядка записывается следующим образом [c.6]

Продукт В, образующийся по первой реакции, является промежуточным. Скорость расходования вещества А определяется скоростью реакции (I), и его количество непрерывно убывает со временем (рис. 107) [c.217]

Скоростью расходования вещества У называют уменьшение его количества в единицу времени в единице объема в результате всех реакций, приводящих к расходованию этого вещества. [c.68]

Здесь Сю, р1 — концентрация и плотность вводимого в аппарат вещества С1 —весовой расход вещества Сь с 1),С2 1),.... .., Сп(0 (0] — скорость химической реакции (скорость расходования вещества С1). [c.271]

Зная концентрации промежуточных веществ, легко найти скорость любой стадии. Для нашей реакции с единственным циклом стационарная скорость любой стадии равна стационарной скорости расходования вещества А или стационарной скорости образования вещества В (скорости по маршруту), например [c.74]

Отличительными чертами масс-спектрометра в качестве аналитического прибора являются специфичность, надежность, чувствительность [33]. Основные недостатки метода - высокая стоимость оборудования и сравнительно низкая скорость расходования вещества. Следовательно, использование этого метода в количественном анализе рекомендуется в тех случаях, когда скорость расхода вещества не имеет большого значения, а чувствительность и специфичность особенно важны. [c.137]

Будем считать обе реакции мономолекулярными и обозначим их константы скорости соответственно через и к - Концентрации веществ А, В и С в объеме обозначим через a, Св и Сс, у поверхности через Са, Св и Сс- Коэффициенты массоотдачи веществ А, В, С обозначим через Рз Рз- Скорость расходования вещества А обозначим через /а, скорость образования вещества В — через /в, скорость образования вещества С — через /с-Тогда для квазистационарного состояния имеем [c.87]

Это выражение по виду точно совпадает с (II, 2а), но отличается от него смыслом величины / (С"). В (II, 2а) эта величина означала скорость расходования вещества, концентрация которого обозначена через С теперь — скорость его образования. [c.89]

Аналогично можно получить соотношение между скоростью расходования вещества А и скоростью образования вещества М [c.57]

Г1 — общая скорость расходования вещества А1. [c.51]

Для линейной квазистационарной модели физико-химического (массообменного) реагирования (в приближении реакции первого порядка) скорость расходования веществах составляет [c.300]

В реакционном аппарате полного смешения равенство средней скорости образования продукта D и средней скорости расходования вещества А достигается, если [c.308]

В случае обычной (стационарной) диффузии скорость расходования вещества вследствие электрохимической реакции равняется скорости поступления вещества за счет диффузии. При этом около твердого электро- [c.13]

Задание 116. Пусть порядок реакции термического разложения вешества А равен 2, а порядок разложения А под действием УФ-излучения равен О (квантовый выход равен 1). Скорость расходования вещества А описывается следующим уравнением [c.223]

Рассчитайте распределение вещества вдоль трубки, учитывая протекающую в системе химическую реакцию. Вам надо к правой части каждого из дифференциальных уравнений (пусть их всего будет опять И) добавить член, соответствующий скорости расходования вещества А на данном интервале, например [c.256]

Рассмотрим материальный баланс по реагирующему веществу. Скорость расходования вещества за счет реакции составляет [c.106]

Скорость расходования вещества А будет равна скорости реакции X - + А, т. е. [c.14]

Концентрация Со промежуточного вещества О (кривая 2) в начале реакции возрастает, а затем, достигнув максимального значения, падает. В точке А, соответствующей максимальному значению Со, наступает равенство скоростей образования продукта реакции В из исходного вещества В и скорости расходования вещества О на образование вещества Е. Кривая 2, характеризующая изменение концентрации вещества О, обращена выпуклостью вверх. Характерной кривой является кинетическая кривая 3, соответствующая образованию вещества Е из вещества О. Она представляет собой кривую, начало которой обращено выпуклостью к оси т. После точки А кривая обращена выпуклостью вверх, т. е. вначале происходит рост концентрации продукта реакции ), а затем ее уменьшение. Причем для рассмотренной реакции максимум кривой 2, соответствующей концентрации Со, совпадает с точкой перегиба кривой 3, соответствующей концентрации Ср. В других более сложных реакциях характер изменения [c.180]

С помощью этого выражения можно вычислить значения ш, соответствующие скорости образования вещества X. Зная эту величину, легко найти скорость расходования вещества X, определяющуюся величиной к [X]. [c.567]

К задаче 2.20. Для решения задачи в общем виде запишем скорости расходования вещества А на всю реакцию и на образование вещества В [c.124]

Действительные скорости расходования вещества определялись путем суммирования наблюдаемой скорости расходования исходного вещества (табл. 1) и скорости образования этого же вещества за счет карбоксилирования бензоата. Эта величина рассчитывалась с учетом соотношения компонентов при карбоксилировании. Аналогично вычислялись и скорости образования о-, м-,п-фтала-тов за счет карбоксилирования и декарбоксилирования бензолкарбоксилатов калия в случае смесей калиевых солей бензолтри-карбоновых кислот с бензоатом. Соотношения компонентов при декарбоксилировании были приняты на основании данных работы [3, стр. 177]. Вычисленные значения действительных скоростей декарбоксилирования и карбоксилирования представлены в табл. 2. [c.170]

Возможно протекание реакции с единственным брутто-уравпе-нием по нескольким маршрутам. Например, реакция синтеза винилхлорида С2Н2 + НС1 2H3 I может идти по двум маршрутам (см. (1.24), рис. 1.3, г). Естественные брутто-уравнения в данном случае одинаковы. По-видимому, это можно считать правилом. Тогда в случае, если все стадии обратимы, представление (11.27) для скорости расходования вещества справедливо. [c.101]

Если лимитирующей стадией является химическая реакция, то скорость превращзния твердого вещества пропорциональна поверхности фронта реакции. Эта область называется кинетической. Так, при радиусе ядра скорость расходования вещества А в частице радиуса Е запишется так [c.409]