Сплавы платины с палладием

Сплавы платины с палладием имеют меньшую анодную стойкость, чем платина. При легировании платины палладием с увеличением содержания палладия скорость анодного растворения сплава сильно возрастает и наблюдается усиленный износ анода в пересчете на платину. Сплав, содержащий более 70% палладия, ведет себя при анодной поляризации как чистый палладий [26]. [c.142]

Сплавы платины с палладием и родием отличаются более высокой скоростью анодного растворения по сравнению с чистой платиной. Только сплавы платины с иридием (10%) имеют большую стойкость при анодной поляризации. Сплавы платины с иридием использовали в прикладной электрохимии и, в частности, для изготовления аноде в производстве хлора и каустической соды [1, 28]. [c.143]

На рис. -2 приведены парциальные поляризационные кривые анодного растворения в морской воде чистых металлов платины, палладия, иридия и родия и сплавов платины с палладием, иридием и родием. [c.142]

Получением одноступенчатых предварительно оттененных реплик (на скол слюды наносят препарат НК и напыляют под определенным углом парами сплава платины с палладием, затем все это покрывают слоем углерода, который служит подложкой последнюю снимают со слюды на подложке остаются тени нитей ДНК). [c.106]

На поверхности твердого катализатора, например сплава платины с родием или сплава платины с палладием и родием, при 750—800 °С аммиак окисляется до окиси азота. На этой реакции основан промышленный способ производства азотной кислоты (стр. 265, 270 сл.). [c.232]

Виды катализаторов. Катализаторы, применяемые в процессе окисления аммиака до оксида (II)N0, должны обладать избирательным свойством, т. е. ускорять только одну из трех возможных реакций, как показано выше. Наиболее селективным и активным в данной реакции является платиноидный катализатор, представляющий собой сплав платины с палладием и родием. Чистая платина при высоких температурах быстро разрушается. Примесь в платине незначительного количества железа снижает активность катализатора. Сплав платины с родием делает катализатор в процессе окисления аммиака до оксида (II)N0 активным и стойким к высоким температурам. Степень окисления аммиака при атмосферном давлении и температуре 1093—1113 К на платинородиевом катализаторе достигает 97,5—98% и сохраняется в течение 10—12 мес. в системах, работающих под давлением 700—800 кПа, окисление происходит при температуре 1173—1193 К и выход N0 снижается до 95—96%. Срок службы катализатора под повышенным давлением 45—90 дней. [c.24]

Катализаторами восстановления кислорода являются платина, палладий, сплав платины с палладием, серебро и особенно скелетное серебро, получаемое при выщелачивании сплава серебро—алюминий или серебро—кальций, оксиды кобальта. [c.214]

Катализаторы окисления аммиака, как указывалось выше, должны обладать избирательным свойством, т. е, ускорять только одну из трех возможных реакций. Наиболее селективным и активным является платиновый катализатор, представляющий собой сплав платины с палладием и родием. Чистая платина при высоких температурах быстро разрушается. Примесь в платине незначительного количества железа снижает активность катализатора. Сплав платины с родием делает (катализатор в процессе окисления аммиака до N0 активным и стойким к высоким температурам. [c.208]

Направление реакции зависит прежде всего от состава катализатора. В производстве применяют преимущественно очень дорогие катализаторы сплавы платины с родием и несколько более дешевые сплавы платины с палладием и родием. Из них изготовляют сетки (диаметр нити 0,09 мм, рис. 146,а). В аппаратах для окислеиия аммиака под атмосферным давлением укладывают горизонтально пакет из трех сеток. Такие катализаторы дают высокий выход окиси азота в течение длительного времени. [c.174]

Наилучшими слоями в отношении контрастности, зернис-гости, химической устойчивости и устойчивости во время электронной бомбардировки являются, вероятно, слои из чистой латины. Платина сплавляется с вольфрамом, поэтому возникают трудности при ее испарении. Платину лучше испарять не из спирали, как обычно принято, а с /-образной вольфрамовой проволоки, на которую навешивается кусочек платиновой проволоки. Хорошие результаты могут быть получены также при катодном распылении платины в- атмосфере кислорода [58]. При этом на объекте образуются не кристаллики платины, а мельчайшие частицы окиси платины, размеры которых находятся за пределом разрешения микроскопа. Было найдено, что сплав платины с палладием испарять легче, чем одну платину [54]. Если не имеется готового сплава, то на вольфрамовую нить наносят кусочки металлов в соотношении Р1 Рс1 как 3 1 но весу. При нагревании первым плавится палладий, который затем сплавляется с платиной и предотвращает взаимодействие платины с вольфрамом. Слои палладия обладают достаточной рассеивающей способностью, но под действием интенсивного электронного облучения в них протекают процессы грануляции. В начальной стадии развития метода оттенения часто применяли золото, пока не была замечена его тенденция также образовывать зернистую структуру под действием электронного пучка. Эта тенденция может быть ослаблена сплавлением золота с марганцем. Что касается толщины наносимых слоев платины, ее сплава с палладием и урана, то в зависимости от объекта ее варьируют в пределах от 3 до 15 А. [c.84]

Скорость электрохимического окисления водорода на платине и сплавах платины с палладием сильно зависит от природы носителя. Катализаторы с постоянным составом металла различаются по величи- [c.105]

Коррозионная стойкость платинового анода может быть существенно повышена. путем введения в состав платины некото- зых легирующих добавок, например иридия, образующего с -платиной непрерывный ряд твердых растворов. Сплавы платины с палладием и родием обладают худшитии коррозионными свойствами, чем платина. [c.35]

В качестве примеров сплавов платины можно назвать ферроплатину, купферроплатину, никель-, палладий-, иридий- и родийсодержащую платину и др. Содержание платины в этих сплавах составляет 75—88 вес.%. Обычно сплавы платины с палладием содержат иридий и родий и не содержат рутения и осмия. [c.661]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология