Водород электрохимическое окисление

Важнейшим элементом электрохимической системы является электролит. В одних случаях электролизу подвергается однокомпонентная система, в которой электролит является одновременно исходным веществом для получения целевого продукта реакции, например, электролиз хлоридов с целью получения хлора, щелочи и водорода, электрохимическое окисление серной кислоты в пероксодисерную кислоту. [c.86]

Линии а и б на диаграммах соответствуют электрохимическим равновесиям воды с продуктами ее восстановления — водородом и окисления — кислородом. Область, заключенная между этими двумя линиями, является областью устойчивости воды. При потенциалах, лежащих вне этой области, вода термодинамически неустойчива при потенциалах, лежащих выше линии б, вода окисляется, а ниже линии а восстанавливается. При обратимых потенциалах алюминия, которые отрицательнее потенциалов, соответствующих линии б (в соответствии с гл. 12, п. 1, эта линия на рис. 151—153 нанесена для ро, = 0,21 атм), термодинамически возможна коррозия с кислородной деполяризацией, а для тех, ко- [c.220]

Усовершенствованием описанного метода является электрохимическое окисление. При электролизе насыщенных олефином водных растворов хлористого водорода или хлоридов щелочных металлов в анодном пространстве получается хлор, взаимодействующий с олефином с образованием хлоргидрина. В катодном пространстве хлоргидрин разлагается с выделением окиси олефина, водорода и хлора. [c.248]

Окислительная очистка активным кислородом, пере кисью водорода или электрохимическое окисление [c.211]

Наиболее разработан в настоящее время водородно-кислородный топливный элемент. Этот элемент представляет собой герметически закрытую камеру с двумя пористыми (металлическими или графитовыми) электродами, погруженными в раствор щелочи (например, КОН). В камеру непосредственно к поверхностям электродов подаются газообразные водород и кислород. При этом на одном электроде — на аноде — происходит электрохимическое окисление водорода с одновременной отдачей электронов во внешнюю цепь [c.83]

При рассмотрении электролиза водных растворов нельзя упускать из виду, что, кроме ионов электролита, во всяком водном растворе имеются еще ионы, являющиеся продуктами диссоциации воды — Н" " и ОН . В электрическом поле ионы водорода перемещаются к катоду, а ионы ОН — к аноду. Таким образом, у катода могут разряжаться как катионы электролита, так и катионы водорода. Аналогично у анода может происходить разряд как анионов электролита, так и гидроксид-ионов. Кроме того, молекулы воды также могут подвергаться электрохимическому окислению или восстановлению. [c.282]

При рассмотрении электролиза растворов следует иметь в виду, что во всяком водном растворе имеются, кроме иоиов электролита, продукты диссоциации воды — водородные и гидроксильные ионы. В электрическом поле водородные цоны перемещаются к катоду, а гидроксильные ионы — к аноду. Таким образом, у катода могут разряжаться как катионы электролита, так и катионы водорода, а у анода может происходить разряд как анионов электролита, так и гидроксильных анионов. Кроме того, молекулы воды также могут подвергаться электрохимическому окислению и восстановлению. [c.123]

Неметаллы (водород, сера, углерод, кремний, селен и др.) бывают восстановителями, как правило, при повышенной или очень высокой температуре. Отдавая электроны, неметаллы в большинстве случаев превращаются в сложные вещества с ковалентной и реже с ионной связью, Галогены, как правило, не отдают электроны, и кислородные соединения галогенов образуются с помощью реакций диспропорционирования или при электрохимическом окислении. [c.19]

В 1 м влажного хлора содержится Ьа, — 0,89 кг I2 и НгО = 0,38 кг паров воды в 1 м влажного водорода — Ьн. = = 0,0257 кг На и = 0,38 кг паров воды. Выход по току щелочи = 96,5 %. Электрохимическое окисление графитовых анодов составляет Рэ = 40 % от их общего разрушения. [c.77]

В настоящее время наиболее часто применяют водородно-кислородный топливный элемент. Устройство его чрезвычайно простое (рис. 64). В герметически закрытом сосуде установлено два пористых металлических (чаще всего никелевых) электрода, разделенных слоем раствора гидроксида калия или натрия. К поверхностям электродов подаются газообразные водород и кислород соответственно. Схему элемента со щелочным электролитом можно записать следующим образом (—)Н2 К0Н 02(+). Элемент работает при 50—70°С и атмосферном давлении. На электродах протекают реакции на аноде — электрохимическое окисление водорода [c.247]

Для определения окисляющихся веществ ртутный электрод применяют редко. При использовании его в качестве анода начинается электрохимическое окисление ртути, что искажает полярографические волны. В этих случаях удобно применять платиновые рабочие микроэлектроды, которыми можно пользоваться и при полярографировании расплавленных солей, Платиновые электроды, наоборот, почти непригодны для определения восстанавливающихся веществ, потому что перенапряжение выделения водорода на платине [c.496]

Электрохимическое окисление спирта можно представить себе следующим образом на поверхности катализатора от группы —СНг—ОН отщепляется один атом водорода. Оба [c.296]

На катоде при электролизе водных растворов хлоридов щелочных металлов в электролизерах с твердым катодом кроме разряда водорода могут протекать процессы восстановления гипохлорита и хлората, присутствующих в виде примесей в растворе, поступающем ерез диафрагму в катодное пространство. Эти процессы нельзя рассматривать как вредные, так как они приводят к полной или частичной очистке электролитических щелоков от гипохлорита и хлората. Однако в производствах гипохлоритов, хлоратов или при электролитическом окислении хлоратов до перхлоратов в без-диафрагменных электролизерах процессы катодного восстановления гипохлоритов и хлоратов могут значительно снижать выход целевого продукта по току. Для уменьшения процессов катодного восстановления промежуточных продуктов и конечных продуктов при проведении окислительных процессов принимают специальные меры — разделение электродных пространств диафрагмами, подбор материала катода, введение специальных добавок. Так, например, добавляют хромовокислые соли к электролиту при электрохимическом окислении водного раствора хлористого натрия до хлората. Образующаяся на поверхности катода пористая пленка хромовых соединений затрудняет диффузию ионов гипохлорита и хлората к работающей поверхности катода, что снижает потери тока на катодное восстановление. [c.13]

Следовательно, в результате этого цикла реакций происходи электрохимическое окисление молекулярного водорода 2H -f -f- 2е", а остающийся в конечном счете неизмененным гидрохинон играет роль катализатора, откуда и произошло название каталитический ток . [c.21]

При использовании электрохимического окисления возможно получение раствора шелочи и серосодержащего осадка с последующей их утилизацией, но при этом образуется значительное количество хлора, водорода и других газов, утилизация которых экономически не выгодна ввиду их малой концентрации. [c.8]

Линии а и б соответствуют электрохимическому равновесию воды с продуктами ее восстановления - водородом и окисления - кислородом выше линии б вода окисляется, а ниже линии а - восстанавливается. Ниже линии б возможно протекание коррозии с кислородной деполяризацией, а ниже линии а [c.43]

Электролитическая обработка металлов является современным технологическим методом получения изделий из металлов, трудно поддающихся обработке резанием (высоколегированные стали, твердые металлы). Заготовку, предназначенную для обработки, н инструмент погружают в раствор электролита (какой-нибудь соли) заготовку подсоединяют к положительному полюсу источника тока, а инструмент — к отрицательному полюсу. На заготовке протекает анодное окисление, т. е, часть ее материала переходит в раствор (при этом на инструменте-катоде выделяется водород). Электрохимическим методом проводят обработку металлов сверлением, резанием, точением, зенкованием и шлифовкой. [c.228]

В качестве катализатора мы использовали платину, а носителями служили гладкие углеродистые материалы и золото. Для выбранного катализатора и носителей очень удобными модельными реакциями являются адсорбция и электрохимическое выделение водорода, адсорбция метанола и муравьиной кислоты и их электрохимическое окисление. Скорость этих процессов на платине на несколько порядков больше, чем на угле и золоте, поэтому вкладом чистого носителя в суммарную скорость процессов можно пренебречь. [c.219]

Пероксид водорода (перекись водорода) Н2О2 получают несколькими способами. В промышлеииости используется, в частности, электрохимическое окисление серной кислоты (при высокой плотности тока, низкой температуре, на платиновом аноде) [c.441]

Электрохимическое получение перекиси водорода основано на анодном окислении серной кислоты на платиновом аноде до надсерной кислоты с последующим ее гидролизом и отгонкой образующейся перекиси водорода. Электрохимический метод впервые был исследован Вертело в 1872 г., а промышленный процесс разработан Тейхнером в 1905 г. [c.197]

Пероксид водорода Н2О2 получают рядом методов, например электрохимическим окислением серной кислоты (см. 16.2), каталитическим окислением изопропилового спирта [c.249]

Другое водородсодержащее соединение кислорода - пероксид водорода НгОг. Его получают несколькими способами. Старый, ио иногда еще применяемый промышленный способ основан на электрохимическом окислении серной кислоты (при аысокой плотности тока, низкой температуре, на платиновом аноде) [c.434]

Пергидрат бората натрия, называемый для краткости в далд нейшем перборатом натрия, получается либо 1) чисто химич ским путем при действии перекисей водорода или натр в щелочном растворе и а борную кислоту или бораты, лиг1 2) электрохимическим окислением щелочного раствора борат [c.382]

В электроанализе используют амфотерные растворители, сгюсобные к электрохимическому окислению и восстановлению, поэтому для каждого раствори теля существует интервал штенциалов, пригодный для аналитических целей. В водных растворах он ограничен потенциалами выделения водорода и кислорода 0,0 В и 1,23 В при pH 0. На практике этот диапазон потенциалов всегда шире вследствие кинетических затруднений, и измерения можно проводить прн потенциалах отрицательнее 1,23В и положительнее ОВ, в зависимости от этргий активации для различных электрсцщых материалов. [c.433]

Замещение атома водорода в органическом соединении иа ацетаыидную группу, образующуюся из ацетонитрила в результате электрохимического окисления [c.53]

Ханин A. Б. О контакте электрода с катионообмепной мембраной при электрохимическом окислении водорода. — Электрохимия, 1966, т. 2, № 12, с. 1491 — 1492. [c.445]

Однако оказалось не обязательным подводить к никеле--вым ДСК-электродам топливного элемента газообразный водород. Имеются бесчисленные органические соединения, богатые более или менее прочно связанным водородом. Никель Ренея, определяющий каталитическую активность никелевого ДСК-электрода, обладает способностью отщеплять от некоторых органических соединений водород и делать возможным его электрохимическое окисление. [c.296]

Методика, основанная на электрохимическом окислении водорода, диффундирующего через тонкую металлическую мембрану, позволяет непосредственно изучить влияние режима хро- мирования, состава электролита, состояния поверхности стали и других факторов на водородопроннцаемость стали, а следователью, на ее наво-дороживаиие. [c.49]

Глутаровая кислота наряду с другими продуктами получена при электрохимическом окислении Г ,К -диацетилполиметиленди-амина на аноде из окиси свинца и свинцовом катоде в растворе серной кислоты [30]. При кипячении левулиновой кислоты с перекисью водорода в тп/ епг-бутиловом спирте с катализатором — [c.73]

Была сделана попытка определить потенциостатическим путем отдельно анодную и катодную стадии реакции гидрирования, которым, по всей вероятности, свойствен электрохимический механизм. Такими реакциями являются гидрирование нитросоединений, окисей азота, а также азотистой и азотной кислот. Все эти реакции на твердых гладких электродах подробно изучены, особенно с точки зрения электродной кинетики и механизма реакции. В литературе опубликованы результаты исследования кинетики восстановления азотной кислоты на некоторых металлах. Однако при гидрировании на порошкообразных катализаторах в суспензии передача зарядов несколько осложняется. При использовании катализаторов в виде прессованных таблеток могут возникнуть заметные градиенты концентрации. Во избежание обоих недостатков мы выбрали следующий метод. На рисунке 6 изображена ячейка со стеклянным фильтром, в котором в качестве вспомогательного электрода помещается позолоченная платиновая сетка. При отсасывании электролита на фильтре оседает слой исследуемого катализатора. Создаются условия, при которых обеспечивается подача с постоянной скоростью свежей порции электролита, насыщенного одним из компонентов реакции — водородом. В качестве субстрата выбран сантимо-лярный раствор азотистой кислоты в 2н. Н2804. Растворенный кислород удаляется из электролита током аргона. Скорость электрохимического окисления водорода, а в другом растворе — восстановление азотистой кислоты измеряли потенциостатическим методом. [c.105]

Скорость электрохимического окисления водорода на платине и сплавах платины с палладием сильно зависит от природы носителя. Катализаторы с постоянным составом металла различаются по величи- [c.105]