Платина чистом палладии

Сплавы платины с палладием имеют меньшую анодную стойкость, чем платина. При легировании платины палладием с увеличением содержания палладия скорость анодного растворения сплава сильно возрастает и наблюдается усиленный износ анода в пересчете на платину. Сплав, содержащий более 70% палладия, ведет себя при анодной поляризации как чистый палладий [26]. [c.142]

Примером реакции присоединения к бензольному ядру является каталитическое гидрирование бензола до циклогексана, которое протекает очень гладко с такими катализаторами, как мелкораздробленный никель, платина или палладий. Для успешного хода восстановления, особенно при работе с платиновыми металлами, необходимо применять очень чистый бензол, без примеси тиофена [c.478]

Сплавы платины с палладием и родием отличаются более высокой скоростью анодного растворения по сравнению с чистой платиной. Только сплавы платины с иридием (10%) имеют большую стойкость при анодной поляризации. Сплавы платины с иридием использовали в прикладной электрохимии и, в частности, для изготовления аноде в производстве хлора и каустической соды [1, 28]. [c.143]

Шесть платиновых металлов — осмий, рутений, платина, палладий, родий и иридий — встречаются в природе главным образом в металлическом состоянии в виде многочисленных сплавов, содержащих обычно большинство (если не все) из этих шести металлов совместно с золотом, а также железом, медью и некоторыми другими неблагородными металлами, например никелем и кобальтом. Эти сплавы обычно ассоциируются друг с другом и нередко с самородным золотом. Наиболее часто встречаются сплавы, в которых преобладает платина. В следующих по распространенности сплавах основными компонентами являются осмий и иридий, так называемые осмистый иридий и иридистый осмий. Наиболее редко встречается рутений, содержащийся главным образом в сплавах иридия и осмия. Осмистый иридий и иридистый осмий, как правило, находятся совместно с платиновыми сплавами, но иногда встречаются и самостоятельно. Встречаются также более или менее чистый самородный иридий, сплав его с платиной и относительно чистый палладий. Известен самородный сплав золота с палладием, называемый п о р-п е 3 и т о м. Найдены также сплавы золота с родием и палладия с ртутью ( п о т а р и т). [c.395]

Простые вещества. В компактном состоянии рутений — серовато-белый, осмий — серебристо-белый металлы с плотнейшей гексагональной структурой, твердые, хрупкие и тугоплавкие. Химически чистый родий имеет вид светло-серого порошка. Сплавленный, он напоминает алюминий. Дисперсный порошок родия черного цвета называется родиевой чернью. При сплавлении родия с цинком и дальнейшей обработке сплава соляной кислотой получают взрывчатый родий. Причиной взрыва является каталитическое свойство родия взрывать смесь адсорбированных газов (водорода и кислорода). Коллоидальный родий, полученный диспергированием чистого металла в воде или восстановлением из растворов его солей, обладает еш,е большими каталитическими свойствами, чем родиевая чернь. Компактный иридий — серебристо-белый металл, подобно родию имеет структуру гранецентрированного куба, очс иь твердый и хрупкий. Платина и палладий — серовато-белые блестящие мягкие металлы. Платина легко прокатывается и вытягивается в проволоку, палладий поддается ковке, обладает большей вязкостью, чем платина. [c.403]

Десорбция насыщенных платиноидами ионитов может проводиться несколькими путями количественное удаление суммы платиноидов дифференциальная десорбция платиновых металлов и сопутствующих примесей десорбция с одновременным электрохимическим извлечением металлов. Выбор варианта зависит от фазового состава сорбентов и вида получаемых продуктов. Проведены испытания по десорбции платины и палладия с анионита ВП-1П, насыщенного в серебросодержащих азотнокислых растворах. В режиме электрохимической десорбции получен катодный палладий чистотой >99,9%. При проведении второй стадии десорбции в элюате сконцентрировано 98 % платины и только 1,5% палладия, что далее упрощает вьщеление чистых соединений платины. [c.126]

На рис. -2 приведены парциальные поляризационные кривые анодного растворения в морской воде чистых металлов платины, палладия, иридия и родия и сплавов платины с палладием, иридием и родием. [c.142]

Чистый иридий получают из самородного осмистого иридия и из остатков платиновых руд (после того как из них извлечены платина, осмий, палладий и рутений). О технологии получения иридия распространяться не будем, отослав читателя к статьям Родий , Осмий и Платина . [c.210]

В качестве катализаторов нами выбрана группа контактов, принадлежавших по структуре к типу шпинелей — хромиты, алюминаты, манга-ниты и др. Такие контакты применены в 1933 г. Лори в качестве высокотемпературных катализаторов для окисления окиси углерода. Хромитные контакты готовили посредством разложения соответствующего хромата металла, алюминатные — посредством сплавления соответствующих солей металла, образующих катион, с солями алюминия. Полученные порошки, представляющие собой смеси хромитов с соответствующей окисью металла, либо алюминатов с окисью алюминия и окисью металла, наносили на асбест в широком интервале концентраций от 0.1 до 67% по весу всего контакта. Для сравнения, в отдельных случаях приготовлены чистые хромиты металлов, посредством удаления из смеси избыточной окиси металла. Кроме того, каталитическое сжигание углеводородов проведено на лучших металлических окислительных контактах — платине и палладии. [c.281]

Метод применим для определения золота как в чистых растворах, так и в растворах, содержащих платину и палладий. Его применяют для отделения золота от платины и палладия, захваченных при осаждении сернистым газом или другими восстановителями. [c.134]

В процессе гидрогенизационного облагораживания чаще всего применяют серостойкие катализаторы, состоящие из активных гидрирующих компонентов, нанесенных на пористый окисный носитель. В качестве активных компонентов используют металлы, окислы или сульфиды У1 (молибден, хром, вольфрам) и УП (кобальт, железо, никель) групп Периодической системы элементов и их смеси [22,23]. Активным компонентом может, кроме того, служить благородный металл -платина или палладий [24,2о]. В качестве носителя используют окислы алюминия, магния, кремния, циркония или их смеси [22, возможно также использование окиси титана, в чистом виде или в смеси с другими окислами 24,25]. Рекомендуется нанесение на носитель 2- Уо кобальта или никеля и 5-20% молибдена, 2-10% никеля и 10-30% вольфрама [24], [c.12]

ПРИМЕНЕНИЕ ЧИСТЫХ ПЛАТИНЫ И ПАЛЛАДИЯ В КАЧЕСТВЕ КАТАЛИЗАТОРОВ ИЗОМЕРИЗАЦИИ [c.138]

Для изучения каталитической,активности платины и палладия исследовали каталитические свойства чистых металлов [17, 67—71]. [c.138]

Такие металлы, как железо, кобальт, никель, платина и палладий, в чистом виде плохо смачивают поверхность графита. После науглероживания металлов следовало бы ожидать увеличения краевого угла при контакте с графитом, но этого не происходит. Капля сохраняет свою устойчивую форму при длительном контакте, что может быть объяснено изменением геометрии контакта за счет лунки под каплей, а также гистерезисными явлениями, препятствующими росту краевого угла. [c.264]

Н. ОПРЕДЕЛЕНИЕ ПЛАТИНЫ И ПАЛЛАДИЯ В ЗОЛОТЫХ СЛИТКАХ И В ЧИСТОМ СЕРЕБРЕ [c.365]

Метод сожжения применяют главным образом для определения метана и его гомологов, для которых до сих пор не найдены подходящие поглотители, а также для определения водорода и иногда окиси углерода. Очень редко сожжением определяют непредельные углеводороды (ацетилен, этилен, пропилен). Анализ газов путем сожжения заключается в том, что к исследуемой газообразной смеси горючих компонентов добавляется либо чистый кислород, либо воздух, а затем газовую смесь воспламеняют электрической искрой (анализ взрывом) или медленно сжигают над накаленной металлической платиной или палладием. Замена при сжигании кислорода воздухом крайне нежелательна, так как при этом в реакции принимает участие только 21% полезного кислорода кроме того приходится сильно сокращать объем газа, взятого для сжигания, что безусловно отражается на точности анализа. [c.158]

Виды катализаторов. Катализаторы, применяемые в процессе окисления аммиака до оксида (II)N0, должны обладать избирательным свойством, т. е. ускорять только одну из трех возможных реакций, как показано выше. Наиболее селективным и активным в данной реакции является платиноидный катализатор, представляющий собой сплав платины с палладием и родием. Чистая платина при высоких температурах быстро разрушается. Примесь в платине незначительного количества железа снижает активность катализатора. Сплав платины с родием делает катализатор в процессе окисления аммиака до оксида (II)N0 активным и стойким к высоким температурам. Степень окисления аммиака при атмосферном давлении и температуре 1093—1113 К на платинородиевом катализаторе достигает 97,5—98% и сохраняется в течение 10—12 мес. в системах, работающих под давлением 700—800 кПа, окисление происходит при температуре 1173—1193 К и выход N0 снижается до 95—96%. Срок службы катализатора под повышенным давлением 45—90 дней. [c.24]

Для испытания мы имели так называемые чистые растворы хлористого родия. Так как пробы имелись в весьма небольших количествах, то с искрой в растворе дальнейших опытов не делалось после того, как первый снимок дал отрицательный результат, а была сделана попытка определить загрязнения путем электролитического выделения. Для этой цели был применен 1 мл раствора возможно большой концентрации и родий был осажден на острие чистого электрода из электролитической меди без тока исключительно на основе ряда напряжений и при температуре в 40°. Этот способ выделения оказался более благоприятным, чем с током, так как родий при этом, очевидно, не столь крепко пристает к меди, как в первом случае. Медные электроды были подвергнуты действию конденсированной искры. В спектрограмме рядом со спектром меди оказался почти весь спектр родия и кроме того могли быть еще найдены загрязнения родия в виде платины и палладия. Палладий можно было распознать по его линиям 3404,6, 3609,6 и 3634,7, а платину по линиям 2830,3, 3042,3 и 3064,7. Остальные линии платины не могли быть распознаны с уверенностью из-за меди или родия. [c.132]

Анализ чистой платины и сплава ее с родием также выполняют с отделением основы методом ионообменной хроматографии. Платина и палладий в виде хлоридных анионных комплексов не сорбируется на катионите Дayэк -50WX8, на котором концентрируются примеси. Примеси определяют спектрально после элюирования 4 N HNOg 795]. [c.127]

Водород получался электролизом 10%-ного раствора едкого натра и очищался пропусканием над нагретым платинированным асбестом, хлористым кальцием и фосфорным ангидридом. Гелий из баллона был очищен пропусканием над накаленной медью, хлористым кальцием и фосфорным ангидридом. Химически чистые бензол и циклогексан использовались без дальнейшей очистки. Промышленными катализаторами, которые были применены в этих опытах, являлись рутений, родий, платина и палладий в количестве 0,5% (по весу), нанесенные на окись алюминия в виде зерен размером 1,5 мм. Величину их удельной поверхности мы не определяли, но считали ее одинаковой во всех случаях. [c.807]

Диметилглиоксим применил Карабаш [498] для определения 1—50 мг палладия в растворах соляной и серной кислот (менее 0,2 н.) в отсутствие золота и платины(И). Небольшие количества платины(IV) допустимы. Титр этанольного раствора титрующего реагента устанавливали по раствору чистого палладия. К раствору палладия добавляли четыреххлористый углерод или хлороформ и в ходе титрования экстрагированный осадок удаляли. При приближении к точке эквивалентности следует приливать четыреххлористый углерод небольшими порциями и титровать до тех пор, пока органический слой не обесцветится, что указывает на стехиометрический конец титрования. [c.104]

Чистый палладий не выдерживает давления, он растрескивается и разрушается в среде водорода, поэтому проведено большое числл исследований [27] по подбору сплава палладия, с другими металлами. В настоящее время имеются сплавы с более высокой прочностью, стойкие в среде водорода и при наличии таких примесей как СО, СОа, Н3О и углеводороды С —Сд, причем проницаемость водорода через сплавы палладия выше, чем через чистый палладий. Однако такие сплавы неработоспособны при наличии в газе сернистых соединений. Хорошую проницаемость и высокую стойкость показали сплав палладия с серебром и никелем (85% Р<1, 10% А ,. 5% N1), сплав палладия с серебром, иридием и платиной (66% Р(1, 31% Ag, 3% 1г, 0,2% Р1). Имеется предложение [28] с целью удешевления сплава заменить серебро медью. [c.55]

Многие нуклеофилы способны присоединяться к олефинам, координированным с такими металлами, как железо, платина и палладий. Такие реакции превращают л-комплексы в соответствующие о-комплексы, которые иногда достаточно стабильны и могуг быть выделены в чистом виде и исследованы. Так, например, такие карбанионоидные нуклеофилы, как малонат-ион, а также ен-амины, способны присоединяться к олефиновым комплексам дпкар-бонил(циклопентадиенил) железа с образованием комплексов железа с 0-связью металл—углерод (схема 120) [143]. [c.271]

Бредиг и Алло лис [69] произвели рентгеновское исследование строения решетки и среднего размера частиц в слоях, полученных при катодном диспер гировании платины, палладия и никеля на стеклянных пластинках. Чередующиеся слои платины и палладия, диспергированные при давлении десять и более миллиметров водорода, при применении для гидрогенизации этилена оказались почти неактивными. Рентгеновское исследование показало, однако, значительное увеличение решетки, указывающее на высокое содержание водорода, что повидимому значительно снижает и даже полностью уничтожает активность платины и палладия. При диспергировании в кислороде палладиевые и платиновые катализаторы образуют окисные слои, которые сначала неактивны, но при последующем восстановлении становятся очень активными. Кристаллический никель гексагональной формы, диспергированный в водороде, оказался при гидрогенизации этилена неактивным до 360°. Каталитически активные металлы образуются, ксгда окисление сопровождается последующим восстановлением водородом. Отсюда можно сделать вывод, что чистые металлы являются каталитически активными веществами. [c.247]

Наилучшими слоями в отношении контрастности, зернис-гости, химической устойчивости и устойчивости во время электронной бомбардировки являются, вероятно, слои из чистой латины. Платина сплавляется с вольфрамом, поэтому возникают трудности при ее испарении. Платину лучше испарять не из спирали, как обычно принято, а с /-образной вольфрамовой проволоки, на которую навешивается кусочек платиновой проволоки. Хорошие результаты могут быть получены также при катодном распылении платины в- атмосфере кислорода [58]. При этом на объекте образуются не кристаллики платины, а мельчайшие частицы окиси платины, размеры которых находятся за пределом разрешения микроскопа. Было найдено, что сплав платины с палладием испарять легче, чем одну платину [54]. Если не имеется готового сплава, то на вольфрамовую нить наносят кусочки металлов в соотношении Р1 Рс1 как 3 1 но весу. При нагревании первым плавится палладий, который затем сплавляется с платиной и предотвращает взаимодействие платины с вольфрамом. Слои палладия обладают достаточной рассеивающей способностью, но под действием интенсивного электронного облучения в них протекают процессы грануляции. В начальной стадии развития метода оттенения часто применяли золото, пока не была замечена его тенденция также образовывать зернистую структуру под действием электронного пучка. Эта тенденция может быть ослаблена сплавлением золота с марганцем. Что касается толщины наносимых слоев платины, ее сплава с палладием и урана, то в зависимости от объекта ее варьируют в пределах от 3 до 15 А. [c.84]

К Ю. с. на основе благородных металлов относятся сплавы золота, серебра, платины и палладия. Наиболее широко используют сплавы системы золото — серебро — медь, реже — сплавы систем золото — серебро и золото — медь. Различную окраску сплавам золота придают добавки платины, кадмия, палладия, никеля и др. Сплавы отличаются высокими мех. св-вами, коррозионной стойкостью, легко поддаются различной мех.обработке.Ялаетичкостгаь сплавов повышают закалкой, твердость и прочность — в основном добавками меди. Для сплавов золота, из к-рых изготовляют ювелирные изделия, установлены метрические пробы (количество химически чистого золота, которое приходится на 1000 весовых единиц сплава) 375 500 583 750 и 958 (см. также Золота сплавы). [c.805]

Если в титруемом растворе палладий находится в количествах,. меньших, чем платина, то последняя определяется с той же точностью, что и в чистых растворах хлороплатинатов. В растворах с большим преобладанием палладия над платиной перед титрованием непосредственно в сосуде для титрования осаждают большую часть палладия в виде PdJ2 0,1 N раствором KJ [95], Такой прием приводит к изменению соотношения концентращ1Й платины и палладия в растворе в сторону преобладания платины над палладием, благодаря чему появляется возможность определения платины. Для титрования применяют 0,02—0,05 N раствор хлористой меди в соляной кислоте. [c.136]

Металлы использовали в виде кусочков и порошков, напыленных на инертные пленки. Можно приготовить почти чисто металлический катализатор, если на носителе осадить большое количество соли платины или палладия и затем восстановить осажденные ионы до металла с образованием тонкослойного покрытия. Таким методом приготовлены, надример, образцы, со- держащие 10% Р1 на ВЮг. ( [c.138]

Чистые металлы мягки и пластичны. Они применяются, как правило, в виде тонкостенных изделий или плакирующих покрытий в тех случаях, когда в распоряжении нет более твердых сплавов, обладающих столь же хорошими антикоррозионными свойствами. Рекристаллизованные золото, платина и палладий даже при комнатной температуре проявляют склонность к ползучести, если их нагружать до напряжений, близких к пределу текучести. Предел прочности при растяжении 00,2/юоооч лежит в интервале 85—90% от предела текучести. Допустимая длительная нагрузка для сплава платины с 10% родия при 750° С колеблется в пределах 0,1—0,5/сгс/жлг [2]. [c.484]

Определение платины и палладия в золотых слигках и в чистом серебре 365 [c.365]

Проверка на чистоту родия проводится, по Б. Г. Карпову, следующим образом. Образец металла сплавляют с десятикратным количеством чистого серебра при 1000°—1200° в течение 2 часов сплав растворяют в азотной кислоте ( 3), остаток обрабатывают слабой царской водкой на водяной бане. Фильтраты сливают вместе и выпаривают почти досуха, отфильтровывают хлористое серебро, еще раз выпаривают и отфильтровывают. Кроме незначительных количеств перешедшего родия, в фильтрате может содержаться еще примесь платины и палладия. Платину саждают нашатырем, палладий — диметилглиоксимом или цианистой ртутью. Остаток родия сплавляют с висмутом или со свинцом и отделяют иридий, как указано при иридии, родии или платине. [c.374]

В работе [45] описано определение элементов платиновой группы в образцах чистого урана. Для выделения микроколичеств платины и палладия применяли осаждение сероводородом сульфидов этих элементов из раствора уранилсульфа-та. При определенных условиях сульфиды платины и палладия количественно выделялись, а уран практически оставался в растворе. Для уменьшения потерь определяемых элементов и стабилизации процесса обогащения в качестве носителя была выбрана медь, которую вводили в исходную навеску в виде раствора сульфата в количестве 0,1 мг меди на 1 г урана. Полноту осаждения платины и палладия проверяли спектроскопически при повторном осаждении их из раствора ура-нилсульфата. [c.12]

Федор ВасильевичВильм (1845—1893) — руководитель лаборатории Военно-инженерной академии в Петербурге. Он руководил работами по аффинажу платины и ее спутников на Тентелевском заводе и предложил способ получения чистого палладия, которым пользуются и до сих пор он опубликовал ряд работ по платиновым металлам. Исследуя химию родия, Вильм получил весьма интересное соединение состава (NHjaiRh lgl-NHiNOg, известное под названием соли Вильма (см. стр. 35). [c.8]

После осаждения из растворенной сырой платины чистого хлороплатината аммония к фильтрату прибавляли серную кислоту и металлы, содержащиеся в растворе, осаждали мягким железом или цинком. Осадок после прокаливания промывали серной кислотой для растворения неблагородных металлов (медь) и обрабатывали разбавленной царской водкой (1 3). Раствор содержал главным образом палладий, небольшое количество платины и следы родия и иридия. Нерастворимая часть ( нерастворимая чернь ) состояла из родия и иридия. Ее смешивали с трехкратным по весу количеством перекиси бария, тщательно перемешивали и прокаливали 5—6 час. в тигле при красном калении. После охлаждения массу вынимали из тигля, размельчали в ступке и растворяли в смеси соляной и азотной кислот. Оставшийся нерастворенным остаток снова прокаливали с ВаОд. Полученный раствор выпаривали досуха на песчаной бане, сухую массу обрабатывали горячей водой, подкисленной царской водкой, [c.229]

До недавнего времени были известны реакции нуклеофильного присоединения только к я,я-комплексам платины (и палладия) и высказывалось мнение, что /пранс-стереохимия этого присоединения вызвана геометрическими особенностями изученных моделей (см. например ). Предполагалось, что при отсутствии стерических, затруднений следовало ожидать г ис-присоединения с предварительной координацией нуклеофила по атому металла. Это заблуждение было опровергнуто , поскольку установлено, что нуклеофильная атака аминами координированной с металлом двойной связи моноолефи-нового комплекса происходит исключительно как /прайс-присоединение. Исходя из оптически активных комплексов, получают почти оптически чистые амины [c.263]

В атмосферных условиях (при наличии кислорода и pH = 7) термодинамически устойчивы золото, платина, иридий, палладий и некоторые другие металлы, так как они отличаются положительным значением величины свободной энергии для реакции перехода в ионное состояние с поглощением кислорода (от +3,95 для палладия до -М5,7 ккал1г-экв для золота). Эти металлы находятся в природе, как правило, в чисто металлическом самородном состоянии и называются благородными. Медь, ртуть, серебро имеют положительное значение величины свободной энергии при протекании реакции ионизации лишь при отсутствии кислорода (в условиях разряда ионов водорода), в природных условиях они находятся и в рудном, и в самородном состояниях и потому называются полублагородными металлами. Большинство металлов имеет отрицательное значение свободной энергии реакции ионизации, в природе, как правило, находится лишь в виде руд и относится к неблагородным. [c.6]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология