Трихлорид с щавелевой кислотой

Фосфористая кислота может быть получена при взаимодействии щавелевой кислоты с трихлоридом фосфора по уравнению [c.345]

Окись ванадия( ) У 2 образуется при мягком восстановлении УгОд, например при сплавлении со щавелевой кислотой. Хлорид ванадия ) УСЦ — тяжелую маслянистую жидкость красно-бурого цвета — получают из металлического ванадия и хлора. При температуре несколько выше точки кипения (154°) тетрахлорид ванадия разлагается на трихлорид и хлор. Он очень легко гидролизуется водой с образованием оксихлорида ванадия (хлорида ванадила) [c.639]

Фосфористая кислота может быть получена ИЗ щавелевой кислоты и трихлорида фосфора по уравнению [c.309]

Одна из работ [13] описывает получение оксалата титана(П1) добавлением избытка холодного насыщенного раствора щавелевой кислоты к раствору трихлорида титана с последующим добавлением спирта. Полученный желтый кристаллический осадок растворяется в воде и нерастворим в спирте и эфире. Он является сильным восстановителем и при добавлении оксалата металла с трудом образует растворимые двойные соли состава МТ1 ( 204)2 2Н,0. Таким образом, были получены соли калия и аммония, однако натриевое производное выделить не удалось. [c.169]

Приборы и реактивы. (Полумикрометод.) Микроколба. Фарфоровая чашечка маленькая. Фарфоровая пластинка с углублениями. Цинк гранулированный. Бертолетова соль. Диоксид свинца РЬОа- Порошок аммония. Иод. Диоксид марганца. Диоксид кремния. Медь. Растворы гидросульфита натрия ЫаНЗОд (0,3 н. насыщенный), щавелевой кислоты (насыщенный), перманганата калия (0,1 н.), серной кислоты (1 и. 2 н. 4 н.) нитрата натрия (0,5 н.), сульфата меди (0,5 н.), тиосульфата натрия (0,3 н.), сульфата марганца (0,3 н.), азотной кислоты (0,5 н. 2 н.), нитрата серебра (0,1 н.), пероксида водорода (30%-ный), индиго-кармина, трихлорида железа (0,5 н.), пероксодисульфата аммония (0,5 н.). [c.43]

Внесите в колбу емкостью 200 мл, снабженную водяным обратным холодильником (рис. 63, а), 38,00 г дигидрата щавелевой кислоты Н2С2О4 2Н2О, предварительно измельченного растиранием в фарфоровой ступке, и 14,00 г (9 мл) трихлорида фосфора РС1з. Осторожно нагревайте смесь с обратным холодильником до тех пор, пока она не перестанет пениться и станет прозрачной и легкоподвижной. Жидкий продукт в горячем виде перенесите в предварительно взвешенный бюкс или склянку с пришлифованной пробкой и охладите на воздухе. Жидкость кристаллизуется. Взвесьте бюкс или склянку с кристаллами и рассчитайте выход продукта. [c.262]

Щавелевая кислота, сульфат железа (2), хлариотое 0 Л0(в0 и гидроксиламин восстанавливают тетрахлорид в трихлорид циик восстанавливает до металла так же, как и муравьиная кислота, если ее применять при нагре-вании в присутствии ацетата аммония. Менее легко протекает реакция восстановления в присутствии большого количества минеральной кислотьг. [c.580]

Позднее в работе [15] при помощи кондуктометрического и спектрофотометрического методов были получены данные о наличии титанилоксалатного комплекса в смеси 0,1 моль1л трихлорида титана и 0,1 моль л щавелевой кислоты. [c.170]

Молибден в основном применяется при изготовлении нагревателей для высокотемпературной техники в условиях вакуума или в восстановительной атмосфере при температурах до 1700°С. В машиностроении он используется как облицовочный материал. Температура плавления молибдена 2625°С, но он окисляется уже при температурах выше 500 С, поскольку окисная пленка из М0О3 испаряется. Молибден устойчив в муравьиной, уксусной, щавелевой, фосфорной, соляной и фтористоводородной кислотах, в растворе трихлорида железа, хлорида аммония и многих других растворах солей. Устойчивость молибдена уменьшается в присутствии окислителей. [c.155]

Скорость растворения трихлорида в соляной кислоте уменьшается с увеличением концентрации последней в 6 М соляной кислоте растворяется за час нриО° меньше трихлорида, чем в 1 AI кислоте за полчаса. Растворы трихлорида в концентрированной соляной кислоте значительно устойчивее, чем в воде. Теплота растворения трихлорида в соляной кислоте (1 моль НС1 на 8,808 моля воды) равна 40,6ккал-моль [30]. В литературе указывается, что при прили-вании серной кислоты к водному раствору трихлорида выпадает сульфат урана (1П). Действие же аммиака, фосфорной, щавелевой или плавиковой кислот приводит к образованию солей четырехвалентного урана [17] (см. гл. 12). [c.368]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология