Образование оксихлоридов

Хлористую медь получают также хлорированием цементной меди в растворе поваренной соли.) Хлористую медь окисляют воздухом с образованием оксихлорида меди [c.676]

Очевидно, редиспергирование платины требует её окисления, которое невозможно осуществить при отсутствии хлора, т.к. процесс протекает через промежуточное образование оксихлорида платины - [Pt О СХ ]з . Подобные соединения могут образовываться при 500-600°С, отвечающих известным температурам редиспергирования. [c.60]

Электролиз хлоридов РЗЭ обычно ведут в присутствии хлоридов Li, Na, К, Са, Ва. Добавки снижают температуру плавления солей и предотвращают образование оксихлоридов РЗЭ, которое особенно интенсивно происходит при расплавлении электролита в присутствии следов влаги [c.146]

После этого все части трубки прогревают пламенем для удаления влаги. Если в системе останется вода, то пятихлористый рений будет реагировать с ней с образованием оксихлоридов. Когда трубка высушена, в систему вместо азота вводят хлор. (Можно использовать хлор из баллона, высушенный серной кислотой (С).) [c.174]

При хлорировании сложных смесей парциальное давление хлоридов следует рассчитывать с учетом их взаимодействия. В некоторых случаях хлорирование протекает ступенчато, через стадию образования оксихлоридов, например [c.67]

Расплавленная смесь, содержащая высшие и низшие валентные формы хлоридов металлов переменной валентности (в частности хлоридов одно- и двухвалентной меди) подвергается контакту с кислородом и водным хлористым водородом. При этом происходит образование хлорида металла в высшем валентном состоянии, а также окисление расплава с образованием оксихлорида. Газ, выходящий со стадии окисления, содержит хлористый водород, хлор и водяной пар. Хлористый во- [c.190]

На основании термографических исследований авторы делают предположение о преимущественном протекании реакции (3.3), что приводит к образованию оксихлорида, который при 320—370 °С разлагается. [c.111]

Селен + хлор Взаимодействуют с образованием оксихлорида [c.327]

Хлор 300 Взаимодействует с образованием оксихлорида молибдена [c.333]

При твердении каустического доломита также происходят гидратация окиси магния и образование оксихлорида магния. Углекислый кальций повышает плотность твердеющей массы и, создавая центры кристаллизации, способствует карбонизации извести, которая может образоваться в небольшом количестве при обжиге доломита. Возможно взаимодействие между окисью магния, углекислым кальцием и водой с образованием комплексных, соединений. [c.59]

Введение добавок хлоридов щелочных и щелочноземельных металлов связано, с одной стороны, с необходимостью снизить температуру плавления смеси солей, с другой стороны, они предотвращают образование оксихлоридов РЗЭ, которое особенно интенсивно происходит при расплавлении электролита в присутствии следов влаги [c.342]

Образования оксихлорида бора в этих условиях не наблюдается. [c.129]

Известно получение тетрахлорида титана из карбида титана, хлорирование карбида начинается при температуре около 200°С. При хлорировании технического титана добавляют восстановитель (например, уголь) с целью предотвращения образования оксихлорида титана, обусловленного присутствием в исходном сырье примеси TiO. Для этого смесь титана с углем предварительно прокаливают в среде диоксида углерода. Тетрахлорид титана можно получить также действием хлористого водорода на металлический титан при температуре выше 300 °С. Наиболее распространены способы получения тетрахлорида титана хлорированием диоксида титана в присутствии восстановителей (угля, оксида углерода, фосгена). Для снижения температуры хлорирования рекомендуют добавлять хлориды или оксиды марганца, циркония, церия и других редкоземельных металлов. [c.245]

Хлориды Ln la-fiHaO образуются при растворении металлов, гидроокисей, карбонатов в соляной кислоте. При упаривании растворов выделяются твердые кристаллические трихлориды с различным числом молекул кристаллизационной воды (обычно б—7 молекул). Получить безводные хлориды более сложно, так как удаление кристаллизационной воды простым высушиванием при повышенной температуре приводит к образованию оксихлоридов. Для получения безводных хлоридов РЗЭ может быть использован один из следующих способов [c.71]

В литературе есть ряд работ об исследовании систем, образованных оксихлоридами и хлоридами РЗЭ, оксихлоридами РЗЭ и хлоридами щелочных элементов [96—981. Результаты этих исследований можно использовать при получении коллективных и селективных концентратов РЗЭ в форме оксихлорпроизводных из хлоридных расплавов. [c.72]

Трпхлорид молибдена кирпичпо-красного цвета, на воздухе относительно устойчив и изменяется очень медленно (с образованием оксихлоридов). Хранить его надо в запаянной ампуле пли, в крайнем случае, в банке с пробкой, залитой парафином. [c.229]

Исследования по хлорированию в кипящем слое описаны в работах [167—170]. Наиболее пригодным сырьем для таких процессов является карбид или нитрид титана, представляющие собой тугоплавкие неспекающиеся материалы. Карбид и нитрид титана хлорируются при значительно более низкой температуре (250—400 °С), чем кислородные соединения титана, не требуется добавление восстановителя. Отсутствие кислорода исключает образование оксихлоридов, что позволяет получать более чистый Ti l [171]. [c.547]

Трихлорид сурьмы — бесцветная сплавленная кристаллическая масса или бесцветные кристаллы на воздухе слегка дымит. Водой гидролизуется с образованием оксихлорида сурьмы SbO l гигроскопичен пл = 73,4°С кип = 219°С. Раздражающе действует на кожу. Растворяется в сероуглероде, хлороформе, бензоле, тетрауглероде, этаноле, ацетоне, эфире, диоксане, в соляной кислоте и растворах винной кислоты р=3,14. [c.99]

Хлорид циркония 2гСи белый кристаллический гигроскопичный порошок, гидролизуется во влажном воздухе и в водных растворах с образованием оксихлорида циркония (хлорида циркония). [c.135]

Водой хлорид висмута гидролизуется с образованием оксихлорида висмута BiOGl. Он образует белый кристаллический порошок уд. веса 7,72, который при нагревании окрашивается от желтого до коричневого цвета, а при охлаждении опять становится почти бесцветным. Под действием света он ностепенцо темнеет. То же явление наблюдается и для хлорида висмута но у Него коричневая окраска постепенно исчезает в темноте, тогда как у оксихлорида висмута она сохраняется. [c.730]

Хлориды, бромиды, иодиды. Трихлорид нептуния получается действием на тетрахлорид водорода или аммиака при температуре 450° С. Тетрахлорид нептуния получается при действии на двуокись или оксалат нептуния при температуре 500°С паров четыреххлористого углерода. Тетрахлорид при этих условиях возгоняется. В отличие от него трихлорид возгоняется только при 750—800° С. Оба соединения растворимы в воде. Тетрахлорид подвергается гидролизу с образованием оксихлорида NpO . [c.375]

Не взаимодействуют Растворяет 20,3 е/л Взаимодействует с выделением хлора и образованием оксихлорида RuOa la, который при избытке НС1 восстанавливается до Ru U Активно взаимодействуют, восстанавливая до окиси RuOj Не взаимодействуют Взаимодействует, восстанавливая до металлического палладия Не взаимодействует [c.354]

Взаимодействуют с образованием сульфида Ме5 Не взаимодействует Взаимодействует медленно с образованием гидрата окиси Взаимодействуют с образованием основного карбоната магния Взаимодействуют, растворяя Взаимодействует с образованием оксихлорида М 20СЬ При сплавлении взаимодействуют с образованием М (М204) [c.304]

Селен четыреххлористый - Взаимодействует при нагревании с образованием оксихлорида ЗеОСЬ [c.327]

Взаимодействуют при нагревании с образованием оксихлорида МоОгСЬ [c.334]

Кислота соляная (концентрированная) Взаимодействует с выделением хлора и образованием оксихлорида, который при избытке восстанавливается до НиСи [c.335]

В ходе теоретических исследований метода графитового диска Геррман [9] показал, что при создании равновесных условий испарения практически исчезает взаимное влияние элементов и не нужно принимать во внимание фракционное испарение компонентов, даже если температуры их кипения различаются значительно. Согласно опытам Русанова й Сосновской [2], температура плазмы уменьшается при наличии в анализируемом растворе элементов с низким потенциалом ионизации в концентрациях выше некоторого порога даже в случае искрового возбуждения. Благодаря этому интенсивность линий элементов с высоким потенциалом ионизации уменьшается. Для некоторых элементов (2п, Ве) наблюдались аномальные эффекты уменьшения интенсивности. В ходе детального изучения взаимного влияния элементов Бенко и Юхиди-Фаркаш [10] выяснили действие добавок с различными потенциалами ионизации. Более ранними экспериментами было показано, что добавками элементов с низким потенциалом ионизации в количестве не более 0,1% можно пренебречь. Аномальное поведение добавок цинка и бериллия объясняют тем, что на эти добавки расходуется много энергии. Действие других добавок приписывают реакциям на поверхности электрода (например, образование оксихлоридов). Анионные эффекты коррелируют с изменениями в условиях испарения, и ими можно пренебречь при высоких скоростях вращения (например, при скорости 24 об/мин). Взаимное влияние элементов можно соответственно уменьшить введением больших (примерно 10-кратных) количеств добавок. [c.164]

Тетрагалогениды. В галогенидах торий, как правило, четырехвалентен Безводный ТЬР , представляющий собой твердое тело белого цвета, получают, пропуская НР над ТЬОг или ТЬСЦ при 350—400° С. Реакция с НР обратима, и действием пара на ТЬР, можно превратить его в ТЬОо. Тетрахлорид тория получают хлорированием ТЬОг в присутствии ЗзСЬ или угля. ТЬС] легко гидролизуется с образованием оксихлорида ТЬОСЬ- [c.185]

Способ хлорирования кусковых кремния или ферросилиция имеет существенные недостатки. Практически не представляется возможным увеличить производительность единичного агрегата, что создает серьезные трудности при проектировании крупных производств. Так, для мощности 20 тыс. т Si U в год требуется около 25 технологических ниток. Наличие в ферросилиции примесей кальция, магния, марганца приводит к оплавлению шихты соответствующими хлоридами, что вынуждает один-два раза в смену останавливать процесс и разрыхлять шихту. Это в свою очередь связано с подсосами воздуха и повышенным образованием оксихлоридов кремния, которые увеличивают количества кубовых остатков при ректификации. [c.199]

Исследования по хлорированию в кипящем слое описаны в работах [53—56]. Наиболее пригодное сырье для таких процессов— карбид или нитрид титана, представляющие собой тугоплавкие неспекающиеся материалы. Карбид и нитрид титана хлорируются при значительно более низкой температуре (250—400°С), чем его кислородные соединения и прн этом не требуется добавления восстановителя. В отсутствие кислорода исключается образование оксихлоридов, и Ti U получается более чистым. При хлорировании карбида титана на поверхности хлорируемых образцов, в отличие от хлорирования других карбидов, остается рыхлый слой графита, в результате чего скорость хлорирования в малой степени зависит от длительности процесса, а порядок реакции по хлору близок к единице [57]. [c.244]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология