Раствор двух солей в других солях

Наоборот, на растворимость осадков, являющихся солями слабых кислот, кислотность раствора оказывает очень существенное влияние Так, ионы jO "" могут взаимодействовать с ионами кальция, образуя осадок щавелевокислого кальция. HoBbi O " могут реагировать такл е с ионами Н , образуя молекулы слабой щавелевой кислоты. Образование или растворение щавелевокислого кальция, степень осаждения кальция и другие характеристики равновесия зависят от концентраций реагирующих веществ, а также от величин константы диссоциации кислоты и произведения растворимости осадка. Величины произведений растворимости углекислого бария и щавелевокислого бария почти одинаковы. Однако угольная кислота слабее щавелевой, т. е. анион СО при прочих равных условиях связывается с ионами водорода сильнее, чем анион С О . Поэтому ВаСО, легко растворяется в уксусной кислоте, а растворимость ВаС О при тех же условиях почти не изменяется. Если два осадка являются солями одной и той же кислоты, например сульфидами, то при прочих равных условиях растворимость в кислотах зависит от величины произведения растворимости. Известно, что путем изменения концентрации ионов водорода достигаются многочисленные разделения катионов в виде сульфидов, фосфатов и других соединений металлов с анионами слабых неорганических и органических кислот. Таким образом, значение кислотности раствора для осаждения и разделения металлов очень велико. [c.39]

Для химического серебрения обычно готовят два раствора, которые соединяют непосредственно перед началом процесса раствор комплексной соли серебра и раствор восстановителя (табл. 34). Из комплексных солей чаще всего используют аммиачные или железосинеродистые (циа-ноферратные), в качестве восстановителей применяют инвертированный сахар, глюкозу, сегнетову соль, пирогаллол, формальдегид, гидразин и некоторые другие вещества. [c.199]

Титриметрические методы. Среди титриметрических методов определения высоких содержаний циркония главенствующее место принадлежит комплексонометрическому титрованию. Цирконий по сравнению с другими элементами образует наиболее прочное комплексное соединение с комплексоном П1 (lgK—30). Титрование циркония может проводиться в более кислых средах, чем титрование других элементов, в связи с чем метод является достаточно селективным. Для определения содержания циркония используют два варианта комплексонометрического титрования 1) прямое титрование циркония раствором комплексона III в присутствии металлохромного индикатора 2) обратное титрование избытка комплексона III раствором соли другого элемента, образующего устойчивые комплексы с комплексоном III. [c.141]

Теперь мы должны обратить все наше внимание на другое явление. Если вы приготовите два раствора нейтральных солей, имеющих одинаковую температуру и образующих при обменном разложении две новых соли, то температура их смеси не изменится в других случаях изменение температуры едва заметно, так что эти нейтральные растворы, смешиваясь друг с другом, оказываются термонейтральными. [c.46]

Высаливание, т. е. прибавление к водному раствору поваренной соли, поташа или других солей, часто применяется для выделения из водных растворов некоторых веществ, смешивающихся с водой. В полученном концентрированном солевом растворе эти вещества практически нерастворимы, ввиду чего происходит разделение на два слоя. В качестве примеров можно привести высаливание ацетона при прибавлении к водному ацетону раствора поваренной соли или поташа, а также высаливание анилина. Последний заметно растворим в воде (3 г анилина растворяется в 100 г воды), поэтому для более полного выделения анилина из водных растворов их насыщают поваренной солью, в концентрированных растворах которой анилин нерастворим (на каждые 100 мл раствора обычно приходится добавлять 20— 25 г измельченной соли). [c.30]

Датчик-указатель солемера состоит из хромоникелевой трубки, в которой между пробками из изоляционного материала укреплен хромоникелевый стержень. Трубка через каучуковую пробку внизу сообщается со стеклянной трубкой-указателем уровень воды в ней равен уровню в хромоникелевой трубке. Между обеими трубками расположена металлическая линейка с делениями (градуированная шкала), по которой отсчитывают уровень. Анализируемую пробу промывной воды подают в хромоникелевую трубку (в корпус солемера). Таким образом, корпус и внутренний стержень представляют собой два изолированных друг от друга электрода, погруженных в солевой раствор — промывную воду. Электрическое сопротивление раствора зависит от двух величин от содержания солей в растворе и от высоты столба раствора в трубке (глубина погружения электродов). Принцип работы солемера заключается в том,что одно и тоже постоянное электрическое сопротивление в нем достигается при разных уровнях раствора в трубках при этом, чем больше солей содержится в анализируемой воде, тем ниже уровень в трубке. Следовательно, содержание солей в испытуемом растворе определяют по шкале. [c.149]

Для определения никеля в растворе его соли 1 мл испытуемого раствора помещают в один из отростков смесителя. В два другие отростка добавляют реагенты, указанные для построения градуированного графика, и после термостатирования и смешения растворов измеряют оптическую плотность раствора во времени и строят график оптическая плотность — время. Находят тангенс угла наклона полученной прямой. По градуировочному графику определяют концентрацию никеля, соответствующую полученному значению а [49]. [c.195]

Вода содержит небольшое количество солей двухвалентного и трехвалентного железа. Для определения общего содержания железа необходимо сначала окислить двухвалентное железо. Отбирают 25 мл исследуемой воды и вливают в плоскодонную колбу емкостью 50 мл. В другую такую ке колбу вливают 25 мл дистиллированной воды. Затем в каждую колбу вливают по 1 мл разбавленной (1 1) азотной кислоты и вносят в раствор два-три кристаллика надсернокислого аммония закрыв обе колбы часовыми стеклами, нагревают их на кипящей водяной бане 10 мин. При этом закнсное железо окисляется [c.257]

Вам известны два способа распределения одного вещества в другом взвеси и растворы. Поваренная соль при смешивании с водой образует прозрачный раствор, а мел или глина — мутную взвесь. Взвешенные в растворителе частички твердого вещества образуют суспензию, а мельчайшие капельки жидкости— эмульсию. Примером эмульсии служит молоко (рис. 44). Взвеси неустойчивы содержащиеся в них частички постепенно, в зависимости от плотности, оседают на дно сосуда или всплывают наверх (так получаются из молока сливки). [c.110]

Распространение в природе. Хлор имеет два стабильных изотопа, % (мае.) С 75,43 и С1 24,57, искусственно получены пять радиоактивных изотопов. В свободном виде он в природе не встречается, содержание хлора в литосфере 0,25% (мае.). При выветривании горных пород хлорид-ионы С1 попадают в почвенные воды, но слабо адсорбируются почвой и вымываются в реки, а затем попадают в океан, где постепенно накапливаются. Воды морей и океанов содержат 0,8—3% (мае.) хлорида натрия в результате их высыхания образовались отложения хлорида натрия, или каменной соли (другие хлориды встречаются реже). Каменная соль — бесцветное вещество с кристаллами кубической формы, не содержит кристаллизованной воды. Залежи ее у нас имеются на Украине и на Кавказе, в Средней Азии и в Сибири. Кроме того, поваренную соль добывают из соляных озер (Эльтон, Баскунчак), вода которых — насыщенный раствор хлорида натрия. Поскольку летом соль сама оседает на дно озера, ее называют самосадочной. [c.393]

Два цинковых электрода погружены один в разбавленный раствор сернокислого цинка, а другой в концентрированный раствор этой соли. Растворы сообщаются друг с другом через трубку, наполненную раствором сернокислого натрия. При соединении наружных концов электродов проволокой в ней появляется электрический ток. Объясните причину возникновения тока и выразите происходящие у электродов процессы электронными уравнениями. [c.203]

Имеется два раствора с одинаковой концентрацией соли алюминия. В одном растворе pH = 6, в другом pH = 14. В одном из них преобладающей формой ионов алюминия является [А1з(ОН)2о] . Какая форма ионов алюминия преобладает в другом стакане [c.332]

Спирто-водная смесь с большим содержанием примесей. В чистую, взвешенную с резиновой пробкой делительную воронку вливают цилиндром 50 мл анализируемого продукта, предварительно охлажденного до 0° С, закрывают воронку пробкой и вторично взвешивают на технических весах с точностью до 0,05 з. Затем в воронку приливают 25 мл 10%-ного раствора поваренной соли и 50 мл керосина, закрывают воронку пробкой и встряхивают 2 мин слоям дают отстояться 5 мин и сливают нижний слой в другую воронку. К верхнему слою, оставшемуся в первой делительной воронке, приливают еще 25 мл раствора поваренной соли и вновь производят извлечение спирта в том же порядке. Нижний слой вновь сливают в ту же воронку. Такую отмывку повторяют еще два раза. [c.95]

Прямое измерение электродных потенциалов отдельных металлов практически не осуществимо. Поэтому принято измерять разность потенциалов между двумя различными металлическими электродами, погруженными в растворы соответствующих солей, т. е. определять, насколько потенциал одного металла больше или меньше потенциала другого металла. Не представляет сложности два электрода соединить при помощи электронного проводника в один гальванический элемент и определить измерителем тока электродвижущую силу (э.д.с.) или напряжение этой цепи. Измерение электродвижущей силы этого элемента позволяет характеризовать величину потенциала одного электрода по отношению к [c.17]

Если слабые электролиты характеризуются определенной степенью диссоциации, меньшей единицы, то в отношении сильных электролитов можно говорить лишь о кажущейся степени диссоциации. Существование последней в растворах сильных электролитов объясняется электростатическим притяжением противоположно заряженных ионов друг к другу. В растворе каждый ион окружен противоионами (ионами с электрическими зарядами, противоположными по знаку заряду данного иона). Очевидно, чем концентрированнее раствор электролита, тем больше противоионов окружает тот или иной ион. Представим себе, что производится определение упругости пара воды над раствором поваренной соли. Казалось бы, поскольку вместо растворенных п молекул Na l в растворе будет 2п ионов Na" " и СР, понижение упругости пара воды над раствором должно быть в два раза больше теоретически вычисленной величины и степень диссоциации Na l равнялась бы единице. В действительности же понижение упругости пара растворителя над раствором поваренной соли будет больше теоретически вычисленной величины, но меньше, чем в два раза, а следовательно, степень диссоциации этой соли будет меньше единицы. Объяснить это противоречие можно следующим образом. Понижение упругости пара растворителя зависит от числа частиц нелетучего компонента в поверхностном слое раствора. [c.200]

Давайте предположим, что мы налили в пробирку немного раствора некоей соли АХ и начинаем прикапывать раствор другой соли. Пусть это будет ВУ. Поскольку мы взяли растворы солей, то в пробирке теперь находется два вида катионов А" и В и два вида анионов X" и V. Ионы в растворе движугся хаотично, сталкиваясь друг с другом своими гидратными оболочками. Ионы с разноименными зарядами сталкиваются чаще, чем с одноименными. Результаты таких столкновений МЫ можем не заметить. Например, если сталкиЕаютсл ионы и X, то могла бы образоваться исходная соль АХ, но она сразу будет диссоциировать. Рассмотрим теперь столкновения других пар ионов. Возможны следующие варианты результатов этих столкновений [c.130]

В таких электродах устанавливаются два равновесия одно — между атомами металла и катионом труднорастворимой соли, другое — между анионом труднорастворимой соли и анионом н растворе. Окисленной формой является труднорастворимая соль, восстановленной — атомы металла и апион раствора. Примером может служить хлорсеребряный электрод — серебряная проволока, покрытая Ag l и погруженная в раствор хорошо растворимого хлорида. Электродная реакция может быть записана так [c.222]

Выполнение работы. 1. Приготовить два каломельных, цинковых, медных или серебряных электрода с растворами соответствующих солей различной. концентрации. Приготовление электродов описано иа стр. 145. Опустить электроды в термостат при заданной температуре. После термостатирования (15 мин) составить из электродов концентрационный элемент. Средние ионные активности электролитов и моляльные концентрации электродных раст1 о-ров во всех элементах должны отличаться друг от друга пе менее чем в 10 раз. Составить следующие концентрационные гальванические элементы [c.149]

Выполнение, в делительную воронку поместить слой подкрашенной индиго воды и несколько меньший слой эфира. Слои резко отделяются друг от друга, и их хорошо видно. Закрыв воронку пробкой, жидкости энергично встряхнуть. Затем открыть пробку и закрепить воронку в лапке штатива. Снова появляются два слоя. Но теперь нижний слой представляет собой насыщенный раствор эфира в воде (около 7%), а верхний слой — насыщенный раствор воды в эфире (около 1,2%). С помощью делительной воронки оба раствора разлить в разные стаканы. Присутствие эфира в водном (нижнем) слое может быть доказано нагреванием небольшого количества жидкости. Для этой цели отлить часть жидкости из стакана в пробирку. Нагревание пробирки проводить в безопасном месте — на другом конце стола. Выделяющиеся пары эфира при поджиг.ании загораются. Присутствие воды в эфирном слое можно обнаружить, добавляя в стакан (куда был слит этот слой) немного обезвоженного сульфата меди. Соль синеет вследствие образования кристаллогидрата uS04-5H20. [c.66]

Нафтеновые кислоты извлекаются из нефти и нефтепродуктов едким натром их выщелачивание составляет начальную стадию производства мылонафта и асидола. Образующиеся мыла нафтеновых кислот хорошо растворяются в воде и не растворяются в нефтепродуктах. Поэтому мыла можно вымывать водой из нефтепродуктов. Полученный водный мыльный раствор отделяют при подогреве и отстаивании от увлеченного минерального масла (процесс обезмасливания). Избыток воды выпаривают из образовавшегося более концентрированного раствора высаливают мыло поваренной солью. Эта соль растворяется в воде лучше, чем мыла нафтеновых кислот, а потому вытесняет последние из водного раствора. При высаливании получаются два слоя нижний — раствор Na l в воде и верхний — мылонафт в виде концентрированного раствора натровых мыл нафтеновых кислот (фиг. 137). Высаливать мыла можно и другими электролитами, например концентрированным раствором NaOH. [c.418]

Путем отбора кристаллов Пастер в 1848 г. впервые получил оптически активное вещество из неактивного. Он заметил, что из водных растворов натриевоаммониевой соли виноградной кислоты выпадают два типа кристаллов, отличающихся друг от друга зеркальностью формы. Разделив оба вида кристаллов и приготовив из каждого вида водные растворы, Пастер обнаружил, что в отличие от исходной соли эти растворы оптически активны один вид кристаллов дал левовращающий, а другой правовращающий раствор. Это был первый в истории науки пример получения оптически активного вещества из неактивного. [c.90]

Полумикрореакцию выполняют на часовом стекле. Помещают на него 2—3 капли раствора соли аммония и 3—4 капли раствора щелочи. Слегка нагревают. Аммиак можно обнаружить по характерному запаху. Малые количества обнаруживают, используя либо два закрывающие друг друга часовых стекла, либо микротигель, покрытый часовым или предметным стеклом. К внутренней поверхности закрывающего стекла прикладывают кусочек влажной красной лакмусовой бумаги или фильтровальной бумаги, смоченной фенолфталеином. Сложенные стекла или микротигель, покрытый стеклом, помещают на воздушную микробаню (см. рис. 22) и наблюдают за изменением окраски индикаторной бумаги (из красной в синюю — лакмус, и из бесцветной в красно-фиолетовую — фенолфталеин). Применяют также фильтровальную бумагу, смоченную раствором Hg2(NOз)г, которая чернеет от действия газообразного аммиака. Предельное разбавление С1 10" рОб. Чувствительность 0,05 мкг. Реакция идет по уравнению [c.164]

Растворимость большинства солей с повышением температуры повышается. Так, растворимость сульфата кобальта увеличивается почти в два раза с повышением температуры раствора от 15 до 100 °С. Аналогичная зависимость характерна и для хлорида серебра, сульфата бария и других солей. В качественном анализе увеличение растворимости солей с повышением температуры иногда используют для обнару-л<ения и разделения некоторых ионов. Так, ионы свинца отделяют от ионов серебра, переводя их в хлориды, а затем нагревают раствор с осадком до температуры кипения. При этом осадок РЬС1г практически полностью растворяется, а АдС1 остается в твердой фазе. Зависимость растворимости солей от концентрации реагирующих компонентов рассмотрена ниже. [c.161]

Рассмотрим принцип метода для случая, когда в растворе находятся ионы металлов, которые электролитически восстанавливаются на ртутном катоде раствор содержит также какой-либо сильный электролит— KNOз, NN401 или другую соль щелочного металла . В этот раствор опускают два электрода один из них, как правило, — катод, имеет малую поверхность, например капли ртути, вытекающие из очень тонкого капилляра. Анод — слой ртути с большой поверхностью на дне электролитического сосуда. Электроды соединяют с источником постоянного тока и постепенно повышают напряжение, наблюдая за изменением силы тока в зависимости от приложенного напряжения. Эта зависимость имеет неравномерный характер и выражается кривой с перегибами — волнами. Напряжение, при котором возникают эти волны, зависит от состава электролита и характерно для того или иного иона металла. Высота волн зависит от концентрации восстанавливающегося иона. Таким образом, по кривой зависимости силы тока от приложенного напряжения в данных условиях можно судить о составе и концентрации электролита, т. е. провести качественный и количественный анализ раствора. [c.482]

Полученный в предыдущем определении раствор мыла переводят в делительную воронку. Колбу ополаскивают два раза по 10 мл водой и ополоски переливают в ту же воронку. Добавляют к раствору 8—10 капель метилового оранжевого и для разложения мыла приливают 10% раствор серной кислоты до появления красной окраски раствора. Затем в воронку приливают 50 мл серного эфира и экстрагируют выделившиеся жирные кислоты. Нижний водный слой сульфатов спускают в другую делительную воронку и в нее приливают 25 мл серного эфира. После перемешивания, отстаивания и расслоения нижний водный слой выливают, а эфирную вытяжку присоединяют к основному эфирному раствору в первой делительной воронке. Эфирные вытяжки промывают несколько раз 10% раствором поваренной соли до нейтральной реакции на метиловый оранжевый, а затем фильтруют через бумажный фильтр, на который насыпано 10—15 з свежеирокаленного сульфата натрия. Фильтр несколько раз промывают серным эфиром. Фильтрат и промывной эфир собирают во взвешенную коническую колбу. [c.303]

Особое место в ряду применяемых в бурении глинистых минералов занимает палыгорскит, известный за рубежом под названием аттапульгит. Другие синонимы его — горная кожа , горное дерево , горная пробка . Это распространенный, но рассеянный минерал. В мире известны лишь два-три месторождения его, имеющие промышленное значение (Флорида и Джорджия в США, Таодени в Северной Африке, Черкасское — УССР). Палыгорскит характеризует способность почти одинаково хорошо набухать в пресной и соленой воде. Поэтому он может быть структурообразующим компонентом буровых растворов, насыщенных солью. [c.23]

Поваренную соль или едкую щелочь в порошке илираст-воре вводят малыми порциями в кипящий мыльный клеЙ, причем после прибавления каждой порции мыльному клею дают хорошо прокипеть. Это дает возможность вести процесс высаливания ядра наиболее лолно и с наименьшей затратой материалов. По мере прибавления поваренной соли или крепкого щелока масса кипящего мыльного клея разделяется на два слоя. Верхний слой состоит из небольших крупинок твердой массы — ядрового мыла, нижний — из светлой прозрачной щелочной жидкости—полмыльного шелока. Последний представляет собой щелочный водный раствор поваренной соли, глицерина, хлористого калия, едкой щелочи и других материалов, применяющихся при варке мыла и отсолке. I [c.31]

Первые синтетические ионообменники относились к неорганическим веществам, например полученные Гансом и другими авторами синтетические цеолиты или пермутиты, применявшиеся для уменьшения жесткости воды [4]. Эти соединения представляют собой искугственные алюмосиликаты натрия, в которых натрий может замещаться кальцием при фильтровании жесткой воды через колонку, заполненную пермутитом. Так как этот процесс обратим, то ионообменник после использования можно регенерировать, обработав его насыщенным раствором поваренной соли. Существуют два главных типа пермути-тов плавленые и гелеобразные. Первые получают при сплавлении смеси соды, поташа, полевого шпата и каолина и в принципе они подобны природным цеолитам (гл. 3), но имеют менее упорядоченное строение. Гелеобразные пермутиты можно получать по методу, который позволяет более тщательно контролировать условия протекания реакций, а следовательно, свойства и состав продукта. Согласно этому методу, к кислому раствору сульфата алюминия и силиката натрия прибавляют определенное количество щелочи при этом образуется гелеобразный осадок, при сушке которого получаются частицы неправильной формы, по внешнему виду похожие на силикагель. [c.16]

В отечественной и зарубежной целлюлозной промышленности нашли применение два варианта такой обработки горячее облагораживание и получившее широкое распространение в последние годы кислородно-щелочное облагораживание, приоритет которого принадлежит В. М. Никитину и Г. Л. Акиму (А. с. 267329, опубл. Б. И. 1970, № 12). При горячем облагораживании расход NaOH—10% массы целлюлозы, гидромодуль 10, температура 120 °С. Кислородно-щелочное облагораживание осуществляют в более мягких условиях расход гидроксида натрия 8 % массы целлюлозы, гидромодуль 9, температура около 100 °С при введении кислорода под давлением 0,5 МПа. При таких обработках коицевые глюкозные остатки углеводных цепей, отслаиваясь, отщепляются один за другим и переходят в раствор в виде изомерных солей сахариновых кислот (в основном изосахариновой), альдоновых кислот, а также других органических кислот, образующихся при глубокой окислительной деструкции углеводов. Ниже представлены данные ВНПОбумпрома ( Бумажная промыш Нность .— 1976.— №—2. С. 14—15) по составу органических веществ этих щелоков. [c.258]

К 2—3 МЛ испытуемого раствора, содержащего катионы всех пяти групп, приливают 1 мл иасыщенпого раствора фосфорнокислой соли и такое же количество аммиака, взбалтывают и центрифугируют. Полученный осадок содержит висмут в виде фосфата, а также другие катионы. В раствор Переходят все катионы, дающие аммиачные комплексы (Ag+, u +, Zn +, d +). Прозрачный раствор сливают, остаток фосфатов промывают один pa.j водой. К ос.адку приливают 2 мл 2 п. HNO3, слегка нагревают, после чего снова центрифугируют, и сливают прозрачный раствор. Затем осадок промывают два раза по 3 мл воды, приливают к нему 0,5—1 мл насыщенного раствора алюминиевых квасцов, 1 мл формалина, нужное количество 2 н. щелочи и нагревают. Выпадает черный металлический висмут. Открываемый минимум 2,7-10 г Bi в 1 мл. [c.276]

На опыте Плато демонстрируется, что одна из двух несмешн-вающихся жидкостей, находящаяся внутри другой во взвешенном состоянии, принимает сферическую форму. Опыт следует проводить в сосуде с плоскими стенками, склеенными из стекол (см. гл. 3, 7, рис. 82). В качестве внешней жидкости берут два раствора поваренной соли с удельными весами, соответственно равными 1,020 и 1,025 Г см . Для составления таких растворов надо взять на 100 мл (см ) воды 36 Г соли в первом случае и 40 Г — во втором. Сначала в сосуд наливают до половины менее плотный раствор соли и затем через воронку с длинной трубкой, доходящей до дна сосуда, более плотный второй раствор. Таким образом, в сосуде оказываются два раствора, более плотный внизу и менее плотный сверху. Внутренней жидкостью служит анилин (удельный вес 1,022 Г/сж ), который вводят пипеткой (рис. 309, С), располагая ее кончик на 2—3 см ниже уровня жидкости, иначе капля анилина может удержаться молекулярными силами на поверхности. Если образовавшийся шар, расположившийся в середине сосуда, окажется сплюснутым, то следует мешалкой (из проволоки с колечком на конце) смешать растворы вокруг шара. Для этого мешалку, держа ее вертикально, осторожно смещают в солевом растворе вверх и вниз по отношению к экваториальной плоскости шара. [c.437]

Из исходных 12 растворов два раствора (соединений хрома) окрашены. Как следует из таблицы, по одному осадку образуют растворы А1(ЫОз)з и Сг(ЫОз)з различающиеся по окраске. По этим двум признакам можно идентифицировать А1(ЫОз)з и Сг(ЫОз)з и, следовательно, другой исходный окрашенный раствор представляет собой раствор соли СгСЬ. [c.153]

Сульфат калия, добавленный к концентрированному раствору алюминиевых солей, вызывает осаждение калиевых квасцов KA1(S04)2 I2H2O. Сходные кристаллы могут быть образованы друг)1ми элементами щелочной группы, щ частности -рубидие.м и цезие.ч. Два последних элемента дают трудно растворимые квасцы. [c.215]