Хлорид ванадия

При этом получаются летучие хлориды ванадия и железа. Нелетучий хлорид никеля легко удаляется водной промывкой. При хлорировании только хлором летучих хлоридов получить не удалось. Хлориды металлов удаляются водной промывкой хлорированного катализатора. Для увеличения количества удаляемого водой ванадия и железа в промывную воду добавляют хелатный агент. Эффективность хелатного агента может быть повышена добавлением лимонной, щавелевой и винной кислот [373, 374]. [c.240]

Приведите уравнения а) кальцийтермического получения ванадия из оксида ванадия (V) б) магнийтермического восстановления ванадия из хлорида ванадия (111) в) получения сплава (феррохрома) углетермическим восстановлением хромистого железняка РеСггО,. [c.196]

Запись данных опыта. Отметить и объяснить изменение окраски раствора желтая зеленая голубая —> зеленая сиреневая. Написать уравнения реакций последовательного восстановления соединений ванадия и уравнение реакции восстановления метаванадата натрия с образованием непосредственно хлорида ванадия (II). [c.244]

Опыт 5. Получение производных У(1У) из соединений У(У). В сухую пробирку внесите оксид ванадия (У) и прилейте 1—2 мл концентрированной соляной кислоты. Экспериментально докажите выделение хлора. Напишите уравнение происходящей реакции, имея в виду образование хлорида ванадила (1У). [c.126]

Хлорид ванадия(111), гексагидрат, УСЬ-бНгО [c.562]

Изотактический поливинилизобутиловый эфир можно получить на катализаторах типа Циглера Т1С 4 А1(А1к)з при температуре —78° [11]. Кристаллический поливинилизобутиловый эфир с т. плг 117° получен, в частности, на катализаторе А1С1(С2Н5)а [12]. Этот полимер и другие поливиниловые эфиры с большей степенью тактичности, чем описанные выше, можно получить с использованием комплексных катализаторов без специального охлаждения [13]. Для медленной стереоспецифической полимеризации виниловых эфиров при О—30° также в качестве катализаторов используются продукты реакции хлоридов ванадия с алкилами алюминия [14], сульфатов металлов с алкилами и алкоксидами алюминия [15], алкоксидов алюминия с серной кислотой [16]. [c.40]

К 5—6 каплям раствора хлорида ванадила добавьте 2— [c.200]

К раствору хлорида ванадила добавьте постепенно 10 %-й раствор гидроксида калия до получения прозрачного окрашенного раствора ванадата (IV) калия. Добавьте к нему 5—6 капель иодата калия и нагрейте. Наблюдайте исчезновение окраски. [c.200]

Получение координационного соединения ванадия (IV). В пробирку налейте 1 мл раствора хлорида ванадила и добавьте к нему 0,5 мл раствора тиоцианата аммония. Появляется характерная синяя окраска вследствие образования комплекса— [VO(N S)4]2-. [c.200]

Получение соли ванадия (III). К 1 мл раствора хлорида ванадила добавьте 1 мл раствора соли ванадия (II), полученного в предыдущем опыте, слив его осторожно с гранул цинка. [c.200]

III). Раствор хлорида ванадия (111) сохраните для следующего опыта. [c.200]

Почему в водном растворе не может быть получен хлорид ванадия (IV) [c.243]

В пробирку с полученным хлоридом ванадия (П) прибавлять по каплям раствор перманганата калня. Что происходит с окраской раствора перманганата [c.244]

При взаимодействии ванадия с царской водкой удается получить хлорид ванадия (IV) [c.235]

Хлорид УСЦ — красно-коричневая неполярная жидкость, водой частично гидролизуется до хлорида ванадила (УО)С12. Высший хлорид ванадия не существует. [c.235]

Хлориды ванадия, ниобия и тантала [c.315]

Для измерения равновесных потенциалов хлоридов ванадия в расплавленных средах (700° С) были использованы следующие электрохимические цепи [c.199]

Соль (УО) С1г называется хлорид ванадила. [c.266]

Известны и галогениды ЭГз. Хлорид ванадия УСЬ может быть получен при термическом разложении УСЬ который образуется при непосредственном взаимодействии элементов при нагревании. Хлориды НЬС1з и ТаОз получают термическим разложением ЭС1б. Водные растворы их характеризуются очень сильными восстановительными свойствами и постепенно окисляются кислородом воздуха. При действии на раствор хлорида тантала щелочью осаждается зеленый гидроксид тантала [c.374]

Ванадий и его соединения пятиокись, трехокись ванадия, ванадаты аммония, натрия и кальция, хлориды ванадия. [c.167]

Хлориды многовалентных элементов восстанавливаются ступенчато (наиример, хлориды ванадия, молибдена н вольфрама). [c.225]

СКЭПТ получают при температуре 10...50 °С, давлении до 8 атм в феде гексанового растворителя - бензина. В качестве катализатора используется смесь хлоридов ди- и триэтилалюминия (АКСзН,.) , Л12(С2Н5)зСЦ), а в качестве сокатализатора - окси хлорид ванадия (У0С1,). [c.75]

Напишите уравнения а) магнийтермического восстановления вана,дия из хлорида ванадия (П1) б) кальцийтермического получения ванадия из оксида ванадия (V). [c.168]

О к с и X л о р и д ы. Окси-хлорид ванадия V0 1 — коричневое кристаллическое вещество. Может УС1з в атмосфере GOj при температуре [c.13]

Хлорирование феррованадия [28]. Пластичный ванадий можно получить, восстанавливая низшие хлориды ванадия магнием, другими металлами, водородом, а также электрохимически с применением в качестве электролита расплавленной смеси низших хлоридов ванадия и хлоридов щелочных металлов с последующей переплавкой полученного металла в электронно-лучевой печи. Источник получения низших хлоридов ванадия — техрахлорид V 14, получаемый хлорированием феррованадия. Феррованадий в данном случае можно рассматривать как концентрат. [c.35]

В качестве восстановителей используют водород в момент выделения в присутствии различных катализаторов, трибутилстаииан, тиофенол, хлорид ванадия и др.. например [c.84]

Простые вещества элементов УБ-группы — тугоплавкие, коррозионностойкие металлы, не реагируют с кислотами-неокислителями. Исключением является взаимодействие ванадия с НР, приводящее к выделению водорода и образованию Нз[УРб]. Ванадий можно перевести в раствор с помощью кислот-окислителей — концентрированной серной, переводящей металл в (У0)504, и азотной (образуется УОгКОз). Смесь НКОз и НС1 (царская водка) превращает ванадий в УС14. Хлорид ванадия(1У) — красно-коричневая неполярная жидкость, водой частично гидролизуется с образованием хлорида ванадила (УО)С12. Высший хлорид ванадия не существует. [c.240]