Энергетика химических процессов

Химические реакции сопровождаются энергетическими эффектами, т. е. происходит выделение или поглощение энергии. Изучение энергетики химических процессов составляет основу химической термодинамики, в которой объясняются также причины установления между взаимодействующими веществами химического равновесия. [c.124]

ПЕРВОЕ НАЧАЛО ТЕРМОДИНАМИКИ И ЭНЕРГЕТИКА ХИМИЧЕСКИХ ПРОЦЕССОВ [c.49]

Выделяется этап в развитии химии, который характеризуется возникновением (конец XIX в.) и развитием учения о химическом процессе — о его принципиальной возможности и условиях протекания. Это было вызвано резким возрастанием потребностей и масштабов производства продуктов химической переработки нефтяного сырья. Учение о химическом процессе рассматривает энергетику химических процессов, химическое равновесие и условия его смещения, кинетику и механизмы реакций и т. д. [c.6]

ЭНЕРГЕТИКА ХИМИЧЕСКИХ ПРОЦЕССОВ [c.35]

Глава 2. Энергетика химических процессов. ......... [c.429]

Предполагается, что проработка изложенного в данной книге материала будет предшествовать курсу общей и неорганической химии или проходить одновременно с ним. Авторы убеждены, что фактический материал неорганической химии можно полноценно изучить только на основе теории строения вещества и учения об энергетике химических процессов — химической термодинамики. [c.3]

Сведения об энергетике химических процессов, необходимые для изучения курса неорганической химии, даны в книге М. X. Карапетьянца Введение в теорию химических процессов . М., Высшая школа , 1975. [c.3]

ГЛАВА IV. ЭНЕРГЕТИКА ХИМИЧЕСКИХ ПРОЦЕССОВ. [c.93]

ЭНЕРГЕТИКА ХИМИЧЕСКИХ ПРОЦЕССОВ. ХИМИЧЕСКОЕ СРОДСТВО [c.84]

Но этот переход от классической органической химии к химии природных соединений, а именно в такой последовательности должны изучаться эти два раздела химии вообще, не является чисто количественным — этого "количества" стало достаточно для появления и нового качества , связанного с пространственным строением сложных органических молекул, механизмами их реакций, межмолекулярными взаимодействиями. Кроме того, надо заметить, что на определенных этапах природная химия включает объекты и представления классической неорганической химии (особенно показательно такое участие в химии энзимов) и физической химии (энергетика химических процессов, межфазные взаимодействия). [c.3]

Энергетика химических процессов [c.16]

Любое химическое взаимодействие сопровождается выделением или поглощением энергии. Все виды энергии переходят друг в друга в строго эквивалентных количествах, поэтому, в принципе, любую форму энергии взаимодействующих компонентов можно свести в конце концов к тепловой. При химической реакции выделение или поглощение теплоты связано с изменением запаса энергии у продуктов реакции по сравнению с исходными веществами. Теплота выделяется в результате работы тепловых установок при сжигании того или иного вида топлива. Для существования любого организма требуются реакции, при протекании которых в организме выделяется тепловая энергия. Немаловажно знать, сколько джоулей (калорий) получит организм, переваривая пищу. Следовательно, изучение энергетики химических процессов важно для биохимии и медицины. [c.23]

В лице Гесса мы имеем химика, по своей области научной деятельности отличающегося от большинства ученых того времени, отдававших свои силы на развитие органической химии. Разрабатывая важнейшие положения энергетики химических процессов и установив законы термохимии, Гесс явился одним из пионеров физической химии. [c.285]

Энергетика химических процессов является исключительно важным вопросом в химии. Зная количество теплоты, выделяющейся или же поглощающейся в тех или иных реакциях, мы в состоянии не только подойти к оценке прочности химических связей между частицами в молекулах и кристаллах, но и указать условия, в которых мон<ет быть осуществлено интересующее нас превращение. В технике на этом же основании судят как о самой возможности реализации любого химико-технологического или же металлургического процесса, так и о требуемых для его проведения затратах энергии, что имеет огромное экономическое значение. Во всех смежных разделах науки, а именно, в электрохимии, спектрохимии, теории строения вещества, кинетике и катализе при расчетах используются значения теплот различных реакций. [c.160]

Энергетика химических процессов, К числу энергетических характеристик процесса относятся изменения энтальпии АН и изобарной теплоемкости АСр. Из уравнения первого закона термодинамики (И1.1) с учетом только работы против сил внешнего давления при р = сопз1 следует, что [c.154]

Учебник соответствует програглме курса по общей химии для кехи>, ических вузов и представляет собой общетеоретическую, единую для всех вузов часть курса. Излагаются современные представления о структуре электронных оболочек атомов, периодическом законе и системе элег-, ентов Д. И. Менделеева, хи лическоп связи, строении молекул и кристаллов. Освещаются вопросы энергетики химических процессов, проблемы коррозии металлов и борьбы с ней, физико-химические свой-ств.а органических поли.меров. Впервые гетерогенные равновесия рассматриваются в аспекте правила фаз. Подробно описаны общие свойства металлов и сплавов. Во второ л издании внесены необходимые исправления, в разделе Химическая связь более подробно изложен метод молекулярных орбиталей. [c.2]

ЭНЕРГЕТИКА ХИМИЧЕСКИХ ПРОЦЕССОВ. ЭЛЕМЕНТЫ ХИМИЧЕСКОЙ ТЕРЛЮДИНАМИКИ [c.6]

Возможно, часть читателей решит, что чрезмерное внимание уделено термодинамической характеристике процессов в растворах, в частности делению этих характеристик на составляюпще. Однако без такого деления невозможно определить соотносительный вклад каждого из чипов сольватации в энергетику химического процесса и, стало быть, невозможно осуществить направленное влияние на систему. [c.206]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология