Взаимодействие между веществом

Классификация по межфазному взаимодействию. В зависимости от силы межмолекулярного взаимодействия между веществами дисперсной фазы и дисперсионной среды дисперсные системы могут быть [c.154]

Самопроизвольное диспергирование. Весьма интересно явление самопроизвольного образования равновесных и устойчивых коллоидных систем. Опыт показывает, что в отдельных случаях твердое тело или жидкость могут самопроизвольно диспергироваться в жидкой среде с образованием двухфазной, но термодинамически устойчивой коллоидной или микрогетерогенной системы. Такие системы, полученные в результате самопроизвольного диспергирования, П. А. Ребиндер, как уже мы указывали в гл. I, предлагает называть лиофильными коллоидными системами, поскольку при этом достаточно сильно выражено взаимодействие между веществом дисперсной фазы и средой. [c.236]

К такого рода реакциям относятся прежде всего взаимодействия между веществами, содержащими один и тот же эле- [c.202]

Примечание Закон сохранения массы (веса) вещества, строго говоря, не является абсолютно точным, так как любое химическое взаимодействие между веществами А, В,. .. сопровождается так называемым дефектом массы [c.4]

К технологическим способам обеспечения и повышения надежности относятся способы борьбы с коррозией аппаратов, машин и трубопроводов, способы создания безопасных и благоприятных условий для массо- и теплообмена, для химического взаимодействия между веществами, способы организации рациональных гидроаэродинамических и температурных режимов функционирования оборудования и др. [c.78]

Гетерогенными процессами называются такие процессы, в которых взаимодействие реагирующих веществ происходит на поверхности раздела фаз, т. е. взаимодействие между веществами, находящимися в различных соприкасающихся фазах. Такие реакции [c.170]

Выше была рассмотрена группа коллоидных систем, объединенных под общим названием лиофобных (гидрофобных) коллоидов, которые обладают сильно развитой физической поверхностью раздела и большим избытком свободной поверхностной энергии. Благодаря этому образуются ионные и молекулярные адсорбционные слои, которые и сообщают агрегативную устойчивость коллоидным частицам, тогда как стремление свободной поверхностной энергии лиофобных (гидрофобных) коллоидов к самопроизвольному уменьшению в силу второго начала термодинамики делает их термодинамически неустойчивыми. Весьма характерным свойством этих коллоидных систем является, как известно, слабое взаимодействие между веществами дисперсной фазы и молекулами дисперсионной среды. [c.326]

По термодинамическому признаку, а именно, по фазовому состоянию взаимодействующих веществ химические реакции можно классифицировать на процессы, протекающие в газовых фазах, жидких фазах, в том числе растворах, ня границе раздела газ — жидкость, в твердых фазах, на границах раздела газ — кристалл, жидкость — кристалл. При рассмотрении реакций в той или иной фазе следует выделять превращения, которым подвергается одно вещество, и взаимодействия между веществами разной химической природы, В соответствии с этой классификацией и изложен материал в последующих главах. [c.8]

Для характеристик взаимодействия между веществом дисперсной фазы и жидкостью дисперсионной среды служат понятия лиофиль-ность и лиофобность . Лиофильные дисперсные системы отличаются взаимодействием частиц со средой, самопроизвольным диспергированием и термодинамической устойчивостью. Если в качестве жидкой дисперсионной среды используется вода, то системы называют гидрофильными. Примерами лиофильных коллоидов могут служить глины, мыла, агрегаты высокомолекулярных соединений и т. п., образующие в водной или полярной среде неограниченно устойчивые дисперсные системы. [c.135]

Решение. При пропускании фтора через воду будет происходить взаимодействие между веществами с образованием фтористоводородной (плавиковой) кислоты по уравнению [c.183]

На скорости процессов взаимодействия между веществами сказывается и их агрегатное состояние, и то, находятся они в одинаковых или в разных фазах (о гетерогенных процессах см. с. 153). [c.138]

Схематически участие катализатора в промежуточных стадиях можно представить следующим образом. Если взаимодействие между веществами А и В без катализатора идет по схеме [c.156]

Гетерогенная двухкомпонентная система жидкий раствор — пар, в которой состав раствора и пара одинаков (так называемая азеотроп-ная смесь, см. стр. ООО). В данной системе нет химического взаимодействия между веществами, однако вследствие того что концентрации веществ в равновесных фазах связаны одним уравнением (С/)п,р = система ведет себя как однокомпонентная. [c.158]

К необратимым принято относить взаимодействия между веществами, в результате которых образуются осадки, газы и малодиссоциирующие вещества [c.124]

Количества веществ, которые соответствуют уравнению реакции, называют стехиометрическими количествами. Стехиометрические расчеты основаны на двух важнейщих принципах 1) состав любого вещества выражают определенной формулой 2) взаимодействие между веществами протекает в строгом соответствии с законом сохранения массы [c.20]

Взаимодействие между веществами дисперсной фазы и дисперсионной среды за счет межмолекулярных сил на границе раздела фаз протекает всегда, но степень его проявления может быть различной. [c.13]

Оптическая активность заключается во вращении плоскости линейно-поляризованного света вокруг оси распространения луча. Это явление наблюдается при прохождении света через некоторые полимеры в твердом и жидком состоянии, объяснить его можно взаимодействием между веществом и право(D)- или лево(L) вращаемым поляризованным светом. [c.188]

Взаимодействия между веществом и растворителем 25 [c.25]

Классификация по межфазному взаимодействию. На границе раздела фаз всегда проявляется взаимодействие между веществами дисперсной фазы и дисперсионной среды за счет межфазной свободной энергии (нескомпенсированных сил Ван-дер-Ваальса), но степень его проявления у различных веществ различна. В зависимости от этого дисперсные системы могут быть лиофильными (1уо — растворяю рЬ11ео — люблю) или лиофобными (рЬоЬоз — страх). Для первых характерно сильное межмолекулярное взаимодействие вещества дисперсной фазы со средой, а для второй — слабое. Это взаимодействие приводит к образованию сольватных (гидратных, если средой является вода) оболочек вокруг частиц дисперсной фазы. [c.72]

Для характеристики взаимодействия между веществом дисперсной фазы и жидкой дисперсионной средой служат понятия лиофиль-ность и лиофобность . Под взаимодействием фаз дисперсных систем подразумевают процессы сольватации (гидратации), т. е. образование сольватных (гидратных) оболочек из молекул дисперсионной среды вокруг частиц дисперсной фазы. Системы, в которых сильно выражено взаимодействие частиц дисперсной фазы с растворителем, называют лиофильными (по отно1пению к воде — гидрофильными). Если частицы дисперсной фазы состоят из вещества, слабо взаимодействующего со средой, системы являются лиофобными (по отношению к воде — гидрофобными). Термин лиофильный происходит от греч. 1уо — растворяю и philia — любовь лиофобный — от 1уо — растворяю и phobia — ненависть, что означает не любящий растворения . [c.369]

Подсчет числа компонентов, образующих систему, производится следующим образом. Если вещества, входящие в состав системы, между собой химически не взаимодействуют, то равновесие в смеси может быть достигнуто при любых концентрациях каждого из составляющих веществ. В этом случае число компонентов в системе равно числу составляющих веществ. Например, в смеси, состоящей из газообразных водорода, гелия и аргона, число компонентов равно трем. При наличии химического взаимодействия между веществами, образующими систему, с каждым уравнением, связывающим концентрации компонентов, число компонентов в системе уменьшается на единицу. В этом случае число компонентов равно наименьшему числу веществ, из которых может быть образована каждая фаза системы, за вычетом числа уравнений, связывающих концентрации этих веществ. Возьмем, например, систему, образованную из трех веществ СаСОз, СаО и СОг- Пусть начальные концентрации всех этих веществ произвольны. В такой системе при определенной температуре возможна следующая реакция между веществами [c.162]

В рассмотренных выше теориях не учитывают существования сольватного слоя жидкости с измененными свойствами на поверхности частиц. Между тем, вряд ли можно представить себе систему с полным отсутствием взаимодействия между веществами дисперсной фазы и дисперсионной среды, даже в случае типично гидрофобных коллоидов (например, золей металлов). Ориентация молекул в сольватных слоях приводит к свойствам, характерным для квазитвердых тел — высокой вязкости, упругости, сопротивлению сдвигу — и препятствующим взаимопроникновению слоев при сближении частиц. Наряду с кинетическими факторами (резкое уменьшение скорости вследствие высокой вязкости), следует учитывать и термодинамические необходимость затраты работы на преодоление упругих сил или на частичную десорбцию молекул сольватной оболочки при утончении зазора между частицами. Затрата работы приводит к увеличению потенциальной энергии, к подъему нисходящей ветви кривой II(Н) в области малых И. Влияние сольватных слоев должно резко искажать потенциальные кривые при к с1 где ё — расстояние от поверхности до границы скольжения жидкости. [c.259]

Гидролиз солей — одии нз важных примеров гидролиза веществ. В более широком смысле слова под гидролизом следует поиимать реакции обменного взаимодействия между веществами и водой. Помимо солей гидролизу подвергаются карбиды, некоторые простые вещества, галогенангидриды, сложные эфиры, углеводы, жиры, белки и др. Например [c.119]

По термодинамическому признаку, а именно, по фазовому состоянию взаимодействующих веществ химические реакции можно классифицировать на процессы, протекающие в газовых фазах, жидких фазах, на границах раздела газ - кристалл , жидкость - кристалл . При рассмотрении реакций в той или иной фазе следует вьвделить превращения, которым подвергается одно вещество, и взаимодействия между веществами разной химической природы. [c.6]