Перхлоратный электрод

В ряде публикаций [121, 260 — 271] описаны конструкция и аналитические характеристики СЮ4-селективного электрода, а также изучена электродная функция перхлоратного электрода относительно ионов перйодата [121] однако вплоть до последнего времени в аналитической практике об этом свойстве перхлоратного электрода ничего не говорилось. [c.91]

Перхлоратов определение в твердых ракетных топливах. Состав твердого ракетного топлива зависит от его назначения. Содержание перхлоратов в нем контролируют с целью получения топлива с заданными характеристиками горения. Содержание перхлоратов устанавливают методом потенциометрического титрования, применяя в качестве титранта растворы хлорида тетрафениларсония. Конечную точку титрования определяют, используя перхлоратный электрод 93-81 и электрод сравнения 90-02. [c.89]

ПЕРХЛОРАТНЫЙ ЭЛЕКТРОД (МОДЕЛЬ 93-81) [c.220]

Результаты показывают, что в данной системе с помощью пленочного перхлоратного электрода с достаточной достоверностью можно [c.159]

Перхлоратные электроды в элементе с переносом были исследованы в (1-Ю Зт) [c.159]

Надежность определения стандартного окислительного потенциала может быть повышена, если кислотность и ионную силу в исследуемых растворах задавать хлорной кислотой и ее солями и применять гальванические элементы, в которых жидкостным потенциалом можно пренебречь. В качестве вспомогательных электродов можно рекомендовать хлорсеребряный или перхлоратный электроды, которые в сочетании с окислительно-восстановительным полуэлементом дают гальванические элементы [c.70]

Составы, электропроводность некоторых электродных паст и стандартные потенциалы исследованных перхлоратных электродов [c.267]

Перхлоратный электрод имеет нернстову электродную функцию относительно перйодата в области концентраций 10 —10 М при pH 4 —6 в соответствии с уравнением [c.91]

Систематическое изучение электродной активности растворов солей алкиламмония с длинной цепью в этилбромиде позволило выбрать перхлорат тетрагептиламмония в качестве основы для жидкой мембраны перхлоратного электрода [228]. Электрод применяли для определения среднего моляльного коэффициента активности (у) растворов НСЮ4 посредством измерения э. д. с. электрохимической ячейки типа [c.260]

Берхлорат-селективный (перхлоратный) электрод. Перхлорат-селективный электрод фирмы Орион (модель 93-81) представляет собой электрод с жидкой мембраной, предназначенный для [c.87]

Известно, что в концентрированных растворах кислот электроды на основе солей ЧАО ведут себя различно. В то время как перхлоратный электрод сохраняет теоретическую функцию в широком интервале концентраций хлорной кислоты (10" -10/т7) [5], нитратный [4, 6] и хлоридный [7] электроды обнаруживают аномальное noBeflennf, ч о может отразиться на их электродных свойствах в исследуемых смешанных растворах. Лдя выяснения применимости метода ЭДС в элементах с мембранными электродами для исследования сложных растворов необходимо [c.155]

Рпс. VIII.7. Завпсимость э. д. с. гальванического элемента I от логарифма средней активности хлорной кислоты (1, 2, 3) и перхлората натрия (Г) в бинарных водных растворах при 25 °С с использованием перхлоратных электродов на основе [c.265]

Таким образом, работа рассматриваемого перхлоратного электрода реализуется за счет гетерогенной окислительно-восстановительной реакции, протекающей на токоотводящем материале в равновесных условиях растворения твердой фазы перхлората алкилферрицения в жидкой части пасты и распределения ионов между жидкой частью пасты и водным раствором. Наличие фазового равновесия твердая соль — насыщенный раствор позволяет отнести этот электрод к электродам второго рода [73]. [c.266]

Наиболее вероятное объяснение устойчивости работы электрода в агрессивных средах состоит в том, что разъедание пасты вследствие медленности этого процесса не нарушает равновесного распределения СЮ4 между водной и органической фазами, а КФСЮ4 между твердой и жидкой частью пасты. В предлагаемом авторами [74] перхлоратном электроде механизм образования электродного потенциала, по всей вероятности, аналогичен. [c.268]

ОТ показателя концентрации РСЮ4 в равновесном водном растворе. При малых [С10 ]в э. д. с. элемента пе зависит от [С1О4]. В области средних концентраций (РСЮ4 от 1 до 2) редоксит в совокупности с платиной обладает свойствами перхлоратного электрода. Координата пересечения продолжения линейных участков с наклонами О и определяется как константа специфичности перхлоратного электрода по отношению к иону С1 . (В данном случае она равна — 10 .) [c.281]

Таким образом, разность стандартных электродных потенциалов хлоридного и перхлоратного электродов на основе редоксита определяется однозначно разностью стандартных свободных энергий пересольватации ионов 01 и lOj и не зависит от природы окислительно-восстановительной системы редоксита. [c.284]