Распределение ионов между раствором и осадком

Осадок отделялся от раствора центрифугированием. Распределение иона между раствором и осадком контролировалось введением в раствор радиоактивных изотопов и определением активности раствора до осаждения гидроокиси и после выделения ее из раствора. [c.121]

Концентрирование следов элементов методом соосаждения основано на том, что микроколичества определяемого элемента захватываются осадком — коллектором (т. е. собирателем), образующимся в процессе осаждения из предварительно добавленных реактивов. При этом для осаждения обычно применяют такой реактив, который образует с определяемым элементом малорастворимое соединение. Таким путем удается извлекать вещества, концентрация которых в растворе значительно меньше концентрации их насыщенного раствора, т. е. увлекать в осадок соединение с произведением концентрации ионов, меньшим величины произведения растворимости, и количества которых так малы, что если бы эти вещества и могли образовать в данных условиях собственный осадок, он потерялся бы на стенках сосуда. При соосаждении коллектор может вступать с осаждаемыми элементами в многообразные взаимодействия, начиная от образования химического соединения, например в результате ионного обмена между коллектором и осаждаемым веществом, и кончая процессами физического или просто механического характера. В ряде случаев соосаждение основано на образовании смешанных кристаллов. Например, при соосаждении ионов свинца с сульфатом стронция образуются смешанные кристаллы, так как сульфаты этих элементов изоморфны. Если прн соосаждении изоморфных веществ достигается равновесие, то можно определить коэффициент распределения К (стр. 295), который в данном случае может быть выражен отношением произведений растворимости двух компонентов [c.346]

Ионизационная изомерия заключается в различном распределении ионов между внешней и внутренней сферами. Кроме различия в свойствах.ионизационные изомеры проявляют неодинаковый характер диссоциации на ионы. Примером таких изомеров являются [Р1(ЫНз)4Вг2]С12 и [Pt(NH3)Xl2]Bf2. Первый из них имеет более интенсивную оранжево-желтую окраску. При действии нитрата серебра из раствора первого изомера выпадает осадок Ag l, из раствора другого — AgBr. [c.140]

Ионизационная изомерия комплексных соединений заключается в различном распределении ионов между внутренней и внешней сфера.ми. Следствие этого проявляется в различном характере диссоциации комплексных соединений на ионы. Так, вещество состава oS04Br(NHз)5 сушествует в виде двух изомеров один с нитратом серебра дает осадок Ag2S04, другой — А Вг при действии хлорида бария один дает осадок Ва304, другой не образует осадка водные растворы одного изомера имеют большую электропроводимость. [c.335]

Ионизационная изомерия. Эта форма изомерии состоит в различном распределении ионов в комплексах между внешней и внутренней сферами. Например [Оо(ЫНи)5Вг]804 — темно-фиолетовый, [Со(NHз)5S04]Br — красно-фмолетоБый.Свежеприготовленный раствор первого комплекса дает осадок с ионами Ва- " (ВаЗО ), а второго — с ионами Аё+ (А Вг). [c.240]

Количество одного компонента, которое может быть растворено в другом компоненте жидкого или твердого раствора, нередко бывает ограничено какими-либо причинами. Если молекулярные или ионные частицы, распределенные в жидком растворе, присутствуют в нем в таком количестве, что при данных конкретных условиях не происходит их дальнейшего растворения, раствор называется насыщенным. Например, если поместить 50 г хлорида натрия в 100 г воды, то при комнатной температуре растворится только 36 г соли. Образовавшийся раствор (к нему не причисляется нерастворившаяся соль) оказывается насыщенным. Поместив в 100 г воды при комнатной температуре меньше 36 г соли, мы получим ненасыщенный раствор. При нагревании смеси соли с водой до 100 С в 100 г воды произойдет растворение 39,8 г Na l. Если теперь удалить из раствора нерастворившуюся соль и затем охладить его до комнатной температуры, избыточное количество соли не всегда выпадает в осадок в этом случае мы имеем дело с пересыщенным раствором. Различие между тремя указанными здесь видами растворов может быть установлено, если поместить в каждый из них по маленькому кристаллику растворенного вещества если такой кристаллик уменьшается в размерах, раствор является ненасыщенным в насыщенном растворе кристаллик не изменяется, а в пересыщенном растворе кристаллик растет. Поскольку пересыщенный раствор является неустойчивым образованием, при его помешивании или встряхивании может произойти выпадение в осадок избытка растворенного вещества, которое прекратится, когда его количество в растворе уменьшится до насыщающей концентрации. [c.202]

Кольтгоф и Эггертсен исследовали распределение хлорид-ионов между осадком и раствором при титровании смеси бромида и хлорида нитратом серебра. Они нашли, что если осадок остается в коллоидном состоянии, то распределение ионов очень близко к гомогенному. Но если в раствор прибавить ионы алюминия, которые коагулируют образующийся осадок, и если добавлять при этом нитрат серебра очень медленно, то можно близко подойти к гетерогенному распределению. Количество остающегося в растворе бромида все же всегда оказывалось несколько большим, чем это можно было ожидать, вычисляя по формуле Дёрнер — Хоскинса, так как невозможно совершенно избежать старения (перекристаллизации) осадка. Кроме того в присутствии ионов, коагулирующих осадок, каждый вновь образующийся слой осадка не приходит вполне в состояние равновесия с раствором. Вблизи, например, первой точки эквивалентности раствор содержит очень мало бромида и образующийся в месте попадания капли избыток ионов серебра реагирует сначала с хлоридом. Осадок хлорида серебра быстро коагу- [c.232]

Если в ионообменной реакции RA-Ь В+RB + А один из ионов (или оба, но в различной степени) связывается в недиссоции-рованное соединение или выводится в третью фазу, равновесие оказывается сдвинутым в сторону удаления иона. Эффективная концентрация этого иона определяется одновременно двумя или несколькими реакциями, в которые рн вступает обмен ионов между фазами ионита и раствора с распределением, соответствующим положению конкурирующих ионов в лиотропном ряду и количественному составу системы образование педиссоциированиого соединения с определенной константой диссоциации образование новой фазы труднорастворимого соединения с определенной растворимостью и произведением растворимости и т. д. Степень связывания иона по конкурирующим реакциям обычно резко различна, и равновесные составы фаз определяются чаще всего одной реакцией, обусловливающей наиболее глубокий вывод иона из сферы реакции. Собственно ионообменная реакция в таких системах оказывается чаще всего наиболее слабым взаимодействием, так как величины коэффициентов обмена ионов (обычно в пределах 0,1—10) не могут заметно изменить распределения, вызываемого образованием прочных комплексов или недиссоциированных молекул с константами нестойкости или диссоциации менее 10 . Однако при слабом комплексообразо-вании или существенно неполном выводе иона в осадок стандартные величины коэффициентов обмена приобретают значимость. [c.52]

Одним из наиболее важных параметров метантенка является pH. Интересно рассмотреть зависимость, которая существует между концентрацией иона водорода и распределением металла. На рис. 23.5 приведена зависимость степени накопления металлов от pH. Кривые подобны показанным на рис. 23.4. Обычные для метантенка значения pH равны 6,57,5 значение [М—В] при 7,0 принято в качестве стандартного. Увеличение рн приводит к уменьшению содержания растворенных металлов в растворе, поэтому в биомассе их становится меньше. Увеличение pH только на 0,3 единицы снижает содержание меди в биомассе на 30%, а никеля и цинка на 56%. Поэтому обычно в процессе очистки сточных вод поддерживают нужное значение pH, а не концентрацию лигандов, что особенно выгодно, если используют дорогие и неприятно пахнущие сульфиды. В большинстве случаев необходимо ввести лишь небольшое количество сульфида. С помощью pH удается повлиять также и на распределение хрома в метантенке. Стандартный технологический метод добавки извести в испорченный закисший сбраживаемый осадок обеспечивает как химический, так и эстетический эффект. [c.296]

Для разделения изотопов и La можно использовать различную способность их ионов переходить из солянокислого раствора в осадок свежеприготовленной гидроокиси железа. Хлорид 140Ва2+ имеет весьма малый коэффициент кристаллизации при распределении между объемом осадка Ре(ОН)з и солянокислым раствором и при наличии в системе изотопного носителя практически не адсорбируется на юверхности твердой фазы. Хлорид i La3+, напротив, быстро и количественно переходит в объем несоверщен-ного свежеприготовленного осадка Ре(ОН)з и удерживается его развитой активной поверхностью, что может быть с успехом использовано для получения радиохимически чистых препаратов [c.131]