Системы равновесные водные

Рис. 9.50. Зависимость относительных концентраций Нг8, N5 и в равновесной водной системе от pH при температуре 25 °С и атмосферном давлении

Эти исследователи выполнили оценку для нескольких систем и обнаружили лишь несущественное воздействие температур, превышающих 100 °С. Однако, если равновесная система содержит водную фазу, параметры бинарного взаимодействия воды с СО2 и Н28 определенным образом зависят от температуры [549]. [c.41]

Из-за резких различий в молекулярной природе и полярности соприкасающихся фаз в системе полимер — водная среда избыточная свободная поверхностная энергия межфазной границы высокая. Однако на поверхности полимерных частиц, образующихся в процессе полимеризации, существует адсорбционный слой молекул ПАВ (см. рис. 2-в). Углеводородные радикалы асимметричных дифильных молекул ПАВ, обладающие молекулярным сродством к неполярной углеводородной среде, втянуты в поверхностный слой полимерных частиц, а полярными группами обращены в водную фазу латекса. Это снижает избыточную свободную поверхностную энергию на межфазной границе. Тем не менее латексы не являются равновесными. термодинамически устойчивыми системами. Агрегативная устойчивость их, как и других коллоидных систем, временная. Адсорбционный слой на поверхности частиц создает защитный барьер, препятствующий их слипанию при соударениях в процессе броуновского движения. Преодолевая или устраняя теми или иными способами этот барьер, можно вызвать коагуляцию латекса. [c.9]

Для изображения четырехкомпонентных систем, кроме обычного тетраэдра, применяется очень простой метод, предложенный А. В. Николаевым в прямоугольных координатах строится диаграмма водной тройной системы (высаливатель —вода — экстрагируемое вещество), а в поле ненасыщенных растворов и на ветвях насыщения наносятся константы распределения при составе равновесных водных фаз. Это позволяет легко представить состав органических фаз по экстрагируемому веществу, вести все расчеты самым простейшим методом и легко графически отображать ход процесса экстракции (обычно прямые линии). [c.111]

Очень большие и очень малые значения констант распределения < с удобно получать обменной экстракцией при условии опять-таки, что ас=1. В этом методе равновесная водная фаза (или аликвотная часть ее) реэкстрагируется чистым органическим растворителем, а равновесная органическая фаза встряхивается с новой порцией водного раствора. Затем водные фазы обмениваются и системы приводят в состояние равновесия. Процедура повторяется до тех пор, пока концентрация группы В [c.267]

Как указывалось выше, состав растворителя в фазе ионита может значительно отличаться от его состава в жидкой фазе. В предыдущем разделе отмечалось также, что этот факт определенным образом сказывается на распределении неэлектролитов между раствором ш ионитом. Естественно ожидать, что различие в составе внешнего и внутреннего растворов должно оказывать влияние и на поглощение электролитов. Как правило, проникновение электролита в ионит усиливается при добавлении к равновесной системе смола — водный раствор какого-либо растворителя с низкой полярностью [14]. Ионообменные равновесия в смешанных растворителях зависят также от ряда других факторов (например, от образования ионных пар) и исследованы в значительно меньшей степени, чем аналогичные процессы, протекающие в водной среде. Ниже без каких-либо попыток теоретического рассмотрения этой проблемы кратко приводятся немногие данные, которые могут представить интерес для химика-аналитика. [c.135]

Если вещество А участвует в каких-либо равновесных системах в водном растворе, то это отражается на величине концентрации Са. Если вещество А [c.160]

Вследствие того, что окислительно-восстановительные и протолитические процессы в гетерогенной системе жидкий редоксит— водный раствор сопровождаются переносом электролита из одной фазы в другую, а в обменных процессах принимает участие удерживатель, который целиком локализован в органической фазе, окислительный потенциал редоксита должен в соответствии с (VII. 20) зависеть не только от pH равновесного водного раствора, но и от природы и активности (концентрации) аниона водного раствора, и от природы и концентрации удерживателя. [c.223]

Процессы ионообменного синтеза основаны на реакциях между ионитом (или смесью ионитов) и раствором, содержащим одно или несколько веществ. Равновесные состояния в системах раствор — ионит подчиняются тем же принципиальным законам, что и равновесия в обычных гомогенных и гетерогенных системах, включающих растворы электролитов. Однако свойства ионитов как полиэлектролитов переменного состава обусловливают необходимость выделения систем с их участием в особую группу с несомненной спецификой межфазного распределения ионов, направленности и конечного результата реакций. В данной главе рассматриваются в упрощенной форме наиболее важные типы взаимодействий в системах ионит — водный раствор электролитов (за исключением окислительно-восстановительных реакций). [c.43]

Все спиртовые гидроксилы в О-глюкопиранозах (при 2-м, 3-м и 4-м С-атомах) ориентированы экваториально полуацетальный гидроксил (при 1-м С-атоме) в р-форме оказывается в экваториальном (е), а в а-форме — в аксиальном (а) положении. Это различие сказывается на большей стабильности р-О-глюкопиранозы по сравнению с а-формой. Поэтому в равновесной системе в водном растворе О-глюкозы содержание ее р-пиранозной формы примерно в 1,7 раза превышает содержание а-пиранозной формы. [c.255]

Если вещество А участвует в каких-либо равновесных системах в водном растворе, то это отражается на величине концентрации Сд. Если вещество А связывается в растворе с образованием устойчивого комплекса, то концентрация Сд становится очень малой и это вещество не адсорбируется, но сам комплекс может и адсорбироваться и не адсорбироваться. [c.137]

Аналогичным образом, если исходная водно-углеводородная смесь находится в конденсированной фазе, то последняя состоит из двух жидких слоев и в процессе ее однократного выкипания на начальном участке кривой t — е равновесная система будет состоять из одной паровой и двух жидких фаз. Две жидкие фазы сохранятся до тех нор, пока температура процесса не будет повышена до некоторого значения t, при котором одна из жидких фаз выкипает полностью, т. е. в конденсате остаются или только вода, или только углеводороды. При этой температуре t обе ветви кривой однократной перегонки, отвечающие двухфазному и однофазному жидкому остатку процесса, пересекаются. [c.92]

Равновесные концентрации и коэффициенты распределения между органической и водной фазой в рассматриваемых системах зависят не только от температуры, концентрации экстрагируемого вещества и степени ассоциации или образования комплексов частицами, но [c.424]

Наиболее общая схема — это трехфазная фильтрация, когда нефть вытесняется карбонизированной водой и смесью углекислого газа и воды в условиях ограниченной растворимости. В пласте происходит термодинамически равновесная фильтрация многокомпонентной системы, состоящей из нефтяной, водной и газовой фаз. При этом углеводородные компоненты имеются только в нефтяной фазе, вода — в водной, углекислый газ присутствует во всех трех фазах. [c.152]

Полученная система (Зп - -- 3) уравнений является системой нелинейных алгебраических уравнений, решение которой возможно с применением ЦВМ. Неизвестные переменные в системе уравнений (1) — (6) равновесные концентрации недиссоциированных молекул распределяемых органических кислот вводной [НК ] и в органической [НК фазах равновесные концентрации диссоциированных кислот [КГ]в водной фазе равновесные концентрации остальных частиц, участвующих в распределении — [Н+], [Ап ], [НАп]. Заданными-переменными могут быть начальные концентрации всех распре- [c.82]

Линии ликвидуса и солидуса делят всю диаграмму плавкости на ряд областей I — жидкий расплав (С = 2—1 + 1 = 2), И — жидкий расплав и кристаллы компонента А (С =2—2+1 = 1), П1 — жидкий расплав и кристаллы компонента В (С = 2—2+1 = 1), IV — кристаллы А и В (С = 2—2+1 = 1). При температурах ниже эвтектической система моновариантна, и при сохранении постоянства состава равновесных твердых фаз с изменением температуры изменяются их молярные объемы. Диаграммы состояния аналогичного вида характерны для многих водных растворов солей (диаграммы растворимости), при охлаждении которых кристаллизуются эвтектические смеси, состоящие из воды и солей, называемые криогидратами. [c.405]

По истечении определенного времени в системе адсорбент — водный раствор ПАВ устанавливается равновесие между количеством А молекул ПАВ, перешедших на поверхность сорбента, и их объемной равновесной концентрацией с. Это равновесие может быть описано уравнением Ленгмюра (П.2), при этом емкость монослоя А оо ОТВ6ЧЭ0Т прб-дельной адсорбции. Для более точного определения величины Лоо предпочтительнее использовать уравнение Ленгмюра в линейной форме [c.41]

Рис. 2.3. Кривая равновесия системы МЭК-водно-солевой раствор НСЮ 1 — рабочая линия 2 — равновесная. тиния

Задачи работы измерить показатель преломления чистой воды, серии водных растворов первого компонента смеси (гексаметилеитетрамина, бензоата натрия или салицилата натрия) и серии водных растворов амидопирина вычислить факторы f, Р и коэффициенты для отдельных компонентов смеси определить показатель преломления исследуемой трехкомпонентной системы провести экстракцию амидопирина хлороформом измерить показатель преломления равновесного водного раствора и воды, насыщенной хлороформом вычислить концентрацию первого компонента, оставшегося в водной фазе рассчитать концентрацию амидопирина. [c.53]

Таким образом, для расчета концентрации вещества в исследуемых трехкомпонентных системах необходимо экспериментально определить величины Fi° и / амидоп и концентрацию первого компонента в равновесном водном растворе после экстракции амидопирина хлороформом. [c.54]

Наличие какой равновесной системы в водных растворах обеспечивает возмох<иость изменения кислородного состава ионов в процессе окислительно-восстановигельиых реакций [c.249]

Так как в молекуле аминокислоты присутствует одновременно и кислотная и основная функция, то безусловно взаимодействие между ними неминуемо — оно приводит к образованию внутренней соли (цвиттер-иона). Так как это соль слабой кислоты и слабого основания, то в водном растворе она будет легко гидролизоваться, т.е система равновесная. В крис-талли -еском состоянии аминокислоты и еют чисто цвиттер-ионную струк уру, отсюда высокие т.пл. этих веществ (схема 4.2.5). [c.76]

Система КгО—8Юг—НгО. Фазовые равновесия этой систем во многом отличаются от натриевой, несмотря на то что двойны безводные системы близки между собой. Отличие определяете особенностями гидратации ионов калия. Как известно, по сравне нию с солями натрия соли калия редко образуют кристаллоги/1 раты. При обычных температурах для рассматриваемой систем они вообще не характерны, и поэтому там, где в натриевой систем равновесной донной фазой является тот или иной кристаллогиД рат, в калиевой системе равновесной фазой остается кремнезем В натриевой системе область существования безводных силикато в равновесии с растворами начинается примерно от 80 °С, хотя онг и труднодостижима из-за малой скорости образования силокса новых связей. В системе КгО—510г—НгО образование равновес ной донной фазы с силоксановыми связями между кремнекисло родными тетраэдрами начинается выше 200 °С. Ниже этой температуры равновесные с водными растворами силикаты калия вооб [c.30]

Экстракция плутония (IV) в виде соединения с БФГА и протекающие при этом процессы комплексообразования были детально изучены в другой работе [25]. Исследована экстракция в зависимости от pH равновесной водной фазы, концентрации БФГА в органическом растворителе, концентрации Pu(IV) и природы растворителя ( H lg, gHe, I и амилацетат). Полученные данные были представлены в виде кривых зависимости gD D — коэффициент распределения Pu) от pH и рА, где [А] — концентрация аниона БФГА. Экспериментальные данные для системы бензол — вода использованы для установления состава, константы устойчивости и константы распределения экстрагирующегося соединения. Методом экстраполяции найдена константа распределения соединения в системе хлороформ — вода. Рассчитаны также константы устойчивости промежуточных комплексов, существующих в водной фазе. Авторы показали, что соединение плутония с БФГА бескислородными растворителями экстрагируется лучше, чем амилацетатом. [c.235]

Состав исходного раствора подвижной фазы по концентрации исследуемого соединения при это М должен сооппепствовать равновесной водной фазе (но не исходной) соответствующей экстрак-дионной системы. [c.92]

Надкритические явления в силикатных системах, равновесных с водой, очень важны для понимания ге-яезиса природных пирогидатогенных горных пород и пегматитов. Главенствующая роль воды в подобных. процессах следует из факта наличия обильных водных включений в минералах пегматитав, из кристаллизации многих гидросиликатов и т. д. Среди всех агентов, способствующих низкой вязкости остаточных магм даже при низких температурах, вода играет наиболее решающую роль это наиболее важный минерализатор или фак- [c.571]

Таким образом, ионообменные системы, исследованные с помощью физико-химического анализа, позволяют при весьма незначительном числе опытов с помощью лучей ионного обмена, изолиний коэффициентов распределения и различных плоскостных сечений (разрезов по изоконцентратам) определить коэффициенты распределения почти в любой точке диаграммы и рассчитать соответствующие им составы фазы ионита. Для определения состава фазы ионита, равновесной водному раствору, нужно интерполированный коэффициент распределения умножить на концентрацию иона в равновесном растворе —g j = ai i. [c.22]

По аналогии с мономерными окислительно-восстановительными системами потенциал полуокисления редоксита характеризует его способность выступать в качестве окислителя (восстановителя). Однако не для всех видов редокситов возможно прямое измерение его окислительного потенциала. Для твердых редокситов, в которых активные оксред-группы фиксированы, прямое измерение окислительного потенциала с помощью индифферентного металлического электрода невозможно. В этом случае за окислительный потенциал редоксита принимают значение, измеряемое в равновесном водном растворе медиатора [1]. Основные требования, предъявляемые к системе медиатора, сформулированы в работах [1, 7, 8]. В работе [9] при термодинамическом обсуждении равновесия редоксит — медиатор в качестве дополнительного к системе медиатора выявлено требование малой адсорбции обеих его форм на редоксите. [c.273]

Если электролит представляет собой токопроводящий раствор одного или нескольких веществ в воде или ином растворителе, то такие системы относятся к электрохимии водных или неводных растворов если электролитом служит расплавленная соль (или смесь расплавленных солей и оксидов), эти системы относятся к электрохимии расплавов или расплавленных сред если межэлект-родное пространство заполнено газом — к электрохимии газов. Электрохимическая система может находиться в равновесном (рис. 2, а) или неравновесном (рис. 2, б, в) состоянии. [c.13]

Наконец, электроды с потенциалами более положительными, чем у равновесного кислородного электрода, термодинамически неустойчивы и должны разлагать воду с выделением газообразного кислорода. Так, например, судя по стандартному потенциалу системы Се +, Се +, равному +1,61 В, ионы Се + в водных растворах должны самопроизвольно восстанавливаться с одновременным разложением воды и об])азоваиием к 1СЛ0))0да [c.186]

Так, если исходная систедга находится в двухфазном жидком состоянии и состоит из углеводородного и водного слоев, то первый пузырек пара, который появится при нагревании системы до точки начала кипения, будет равновесным обоим жидким слоям. Зная давление Рг насыщенного водяного пара при этой температуре, мон но определить суммарное давление всех угле- [c.89]

Опыты были проведены при двух температурах 156,1 и 217,9° С. Равновесное давление окиси углерода над водным раствором кислоты нри указанных температурах определялось посредством измерения общего давлепия в системе и вычитания нз этой велнч[]ны упругости водяного нара над тем же раствором. Результаты измерений цитируемого автора сведены в табл. 10. [c.359]

Хорошо известно, что высокомолекулярные амины могут экстрагироваться в виде ионных пар аммониевых солей с различными противоионами из водных растворов в среду, подобную хлороформу. Недавно селективная экстракция такого типа была положена в основу ряда аналитических методов [44, 47—51, 54, 58] и способов разделения [7, 52, 53]. Как уже упоминалось в разд. 1.3.1 и хорошо описано в обзорах Брендстрёма [11, 112], могут существовать чрезвычайно сложные равновесные системы с несколькими константами, которые зависят от структуры аниона, катиона и растворителя, а также от pH, ионной силы и концентраций. В результате физико-химических и аналитических исследований подобного равновесия установлено, что существует взаимосвязь между размером катиона и константой экстракции. Этот факт очень важен для МФК. [c.27]

Рис. 6-51. Кривые равновесных концентраций тантала и ниобия в системе 3,3 и. фтористоводородная кислота—соляная кислота—метилизобутилкетон (МИБК). Общие условия количественное соотношение водной и органической фаз 1 1, соотношение К Ь и Та в сырце 1 2 а) л —концентрация Та вводной фазе, г/л г,—концентрация Та в МИБК, г/л б) л —концентрация № в водной фазе, г/л —концентрация ЫЬ в МИБК, г/,1.

При конденсации парофазной водно-бензольной смеси образуется трехфазная система вода — бензол — пар. Определить число степеней свободы для этой равновесной системы. [c.283]

Способность ограниченно смешивающихся жидкостей образовывать гетероазеотропы используется для разделения азеотропных смесей в системах с неограниченной взаимной растворимостью компонентов. Так, азеотропная-смесь в системе пиридин — вода, содержащая 57% пиридина и кипящая при 365 К, методом перегонки не может быть разделена на чистые компоненты. Однако если к такой азеотропной смеси добавить бензол, который образует с водой гетероазеотроп, кипящий при более низкой температуре (342 К), то при перегонке водных растворов пиридина в присутствии бензола можно получить чистый пиридин, а вода вместе с бензолом в виде гетероазе-отропа перейдет в дистиллят. Диаграмма на рис. 139 отвечает системе, в которой гетероазеотроп не образуется. В такой системе во всем интервале концентраций пар богаче жидкости компонентом Б, имеющим более низкую температуру кипения при заданном давлении. Такие системы характеризуются тем, что состав пара (точка О), равновесного с жидкими растворами (точки С и D), не является промежуточным между составами жидких растворов. Кроме того, температура равновесной трехфазной системы не будет самой низкой температурой, при которой существует равновесие пар—жидкость. Систему с ограниченной взаимной растворимостью компонентов второго типа перегонкой можно разделить на два чистых компонента. Примерами систем данного типа могут служить системы вода — фенол, гексан — анилин, вода — никотин, бензол — ацетамид, метанол — тетраэтил-силан и др. [c.398]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология