Гетерогенные окислительно-восстановительные реакции

Примером гетерогенной окислительно-восстановительной реакции является взаимодействие металлов с растворами, содержащими Н3О+. Этот процесс может быть записан следующим образом [c.417]

Диоксид серы и гидросульфит, находящиеся в варочной кислоте, взаимодействуют с лигнином, образуя уже при 70°С активную лигносульфоновую кислоту и ее кальциевую, магниевую, натриевую или аммонийную соль. Далее постепенно температура повышается до 135—147°С (давление 0,5—0,7 МПа), Кальциевая или другие соли лигносульфоновой кислоты переходят в раствор. Одновременно гидролизуется и растворяется значительная часть гемицеллюлоз, в результате чего в щелоке повышается содержание сахаров. Взаимодействие лигнина с сернистой кислотой и гидросульфитом— это гетерогенная окислительно-восстановительная реакция, идущая постепенно, в ходе которой 5>0 окисляется в 50 и восстанавливается лигнин за счет его внутримолекулярных перегруппировок. [c.203]

Значительные успехи в ионометрии, достигнутые к настоящему времени, обеспечены, в основном, теоретической и экспериментальной разработкой ионообменных мембран как твердых (например стеклянные электроды), так и жидких [69, 70]. Электродные системы, в которых протекают гетерогенные окислительно-восстановительные реакции, во многих практических задачах непригодны. Однако для целей проверки выполнимости электродных функций мембранных электродов окислительно-восстановительные системы очень полезны и в ряде случаев незаменимы. [c.264]

Заряд анионного каркаса ферроцианидов железа [Ре(П1)2 Ре(П) с(СЫ)б] определяется соотношением Fe(II) и Fe(III). Заряд каркаса может быть задан как при синтезе, так и в результате гетерогенных окислительно-восстановительных реакций уже на готовом образце. [c.672]

Значительный интерес к электронообменным процессам обусловлен тем, что окислительно-восстановительные реакции в них осушествляются без участия какого-либо окислителя или восстановителя. Одним из возможных применений таких реакци является удаление растворенного кислорода из воды. Гетерогенные окислительно-восстановительные реакции на электронообменных смолах обратимы и аналогичны окислительно-восстановительным реакциям в гомогенных системах. [c.61]

Гетерогенная окислительно-восстановительная реакция меаду редокс-конитом и раствором, содержащим медиатор, зависит от кислотности контактирующего раствора [c.93]

Целесообразность такого ограничения понятия редоксит, по нашему мнению, заключается в том, что термодинамическое описание окислительно-восстановительных взаимодействий разнообразных по своей природе редокситов с водными растворами тождественно. Однако оно заметно отличается от такового для гомогенных систем с одной стороны, и от гетерогенных окислительно-восстановительных реакций, в которые вовлекаются вещества, находящиеся более чем в двух фазах, с другой стороны. [c.272]

Необходимость учета реорганизации растворителя следует из активационного характера гомогенных и гетерогенных окислительно-восстановительных реакций, в которых не происходит образования новых химических связей. Типичным примером таковых являются реакции электронного обмена между ионами переменной валентности. Роль среды неявно учитывается в теории активированного комплекса, где координата Н—ОНг, строго говоря, не совпадает с координатой реакции, которая определяется также подстраиванием растворителя под положение смещающегося протона. Первые оценки энергии активации, связанной с перестройкой среды в реакциях электронного обмена, даны Либби [84] и Рендлсом [85]. Последовательная классическая теория для случая, когда координата реакции не включает изменения химических связей, развита Маркусом [86—90]. [c.226]

Современная гидрогеохимия придает большое значение гетерогенным процессам осаадения—растворения и окисления—восстановлений как процессам дифференциации ингредиентов в водоносном пласте. Их роль в техногенной метаморфизации подземных вод исключительно велика [173, 215]. Процессы осаждения, протекающие без изменения валентного состояния ингредиентов, и гетерогенные окислительно-восстановительные реакции дают наиболее широкий спектр техногенных осадков. [c.134]

Для основных гетерогенных окислительно-восстановительных реакций с участием ионов железа и марганца нами были получены шответст-вующие уравнения границ равновесия исходя из уравнения Нернста. Они представлены в табл. 27. Величины Еа рассчитаны по изменению свободной энергии реакции (С ), которое связано с Ео уравнением [c.142]

Цель варки заключается в возмо/кно полном извлечении всех примесей (лигнин, гелнщеллюлсза и пр.) в раствор и сохранении целлюлозы в неповрежденном виде. При температуре 105—110° С происходит уплотнение щепы, ее пропаривание н пропитка варочной кислотой, которая диффундирует в глубь нлепы. Сернистый ангидрид и бисульфит, находящиеся в варочной кислоте, взаимодействуют с лигнином, образуя уже при 70 " С активную лигносульфчэ-новую кислоту и ее кальциевую, магниевую, натриевую или аммонийную соль. Далее постепенно температура повышается до 135—147° С (давление 5—7 атм). Кальциевая или другие соли лигносульфоновой кислоты переходят в раствор. Одновременно гидролизуется и растворяется значительная часть гемицеллюлоз, в результате чего в щелоке повышается содержание сахаров. Взаимодействие лигнина с сернистой кислотой и бисульфитом — это гетерогенная окислительно-восстановительная реакция, идущая постепенно, в ходе которой 50Г окисляется в SOf и воссга- [c.551]

Таким образом, работа рассматриваемого перхлоратного электрода реализуется за счет гетерогенной окислительно-восстановительной реакции, протекающей на токоотводящем материале в равновесных условиях растворения твердой фазы перхлората алкилферрицения в жидкой части пасты и распределения ионов между жидкой частью пасты и водным раствором. Наличие фазового равновесия твердая соль — насыщенный раствор позволяет отнести этот электрод к электродам второго рода [73]. [c.266]

Так, реакция окисления иодид-иона перйодатом позволяет определять до 10" мкг1мл иридия. Кинетика и механизм этой реакции исследованы довольно подробно, показаны пути повышения чувствительности определения иридия [13]. Реакция окисления Mn(II) гипобромит-ионом [58] относится к гетерогенным окислительно-восстановительным реакциям и будет описана ниже. [c.315]

Изучено влияние химического состава и связанных с ним подвижйости кислор.ода решетки (Ео), работы выхода электрона (Дф) и электропроводности (о) окисных катализаторов (индивидуальных окислов и их смешанных систем) на их активность и изби )атепьность в реакциях глубокого окисления олефинов и парциального окисления по С — Н-свяаи. Анализ выявленных закономерностей проведен на основе простой двухстадийной схемы механизма гетерогенных окислительно-восстановительных реакций. Показано наличие функциональной связи между изменением активности и избирательности катализаторов при варьировании их химического состава и изменением при этом таких параметров, как Ео и Дф. Знание этих функциональных вависимостей позволяв определить пути регулирования активности и избирательности окисных катализаторов. [c.502]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология