Октаэдриты

АВе Правильный октаэдр Неполярная SF WFe [c.84]

Рассмотренные случаи объединения октаэдров друг с другом проявляются, например, в следующих комплексных соединениях кобальта (III) [c.96]

Сосед"Ние октаэдры АВе объединяются двумя вершинами (ребром), образуя бесконечную цепь стехиометрического состава АВ4 [c.104]

Октаэдры АВ в объединяются с шестью соседними ребрами, образуя слой стехиометрического состава АВа [c.105]

Структурная единица — октаэдр АВа [c.109]

В Юб -ионе достигается характерное для элементов 5-го периода координационное число по кислороду, равное шести, поэтому он устойчив. Ион Юб имеет форму октаэдра с атомом иода в центре (dio 0,185 нм). [c.308]

Молекула гексафторида серы SFe высокосимметрична, имеет форму октаэдра с атомом серы в центре. Гексафторид отличается высокой химической стойкостью. Так, на него не действуют ни вода, ни щелочи, ни кислоты, несмотря на то, что гидролиз SF в растворах характеризуется большими отрицательными значениями ДС, например [c.332]

При большом значении Д описанное искажение конфигурации может оказаться столь существенным, что приведет к перерождению октаэдра в плоский квадрат. Последнее наблюдается в ряде комплексов например, [c.519]

Каждую возможную грань в кристалле можно определить по отрезкам, которые она отсекает на выбранных осях. Чаще всего берется отнощение отрезков, отсеченных единичной гранью, к отрезкам, отсеченным данной гранью. Эти отношения являются целыми числами, и их совокупность образует символ грани (hkl) для кубических решеток и (hktm) для гексагональной каждая отдельная величина и скобках является индексом символа грани. В качестве единичной грани принято выбирать грань, пересекающуюся со всеми координационными осями. Грани, характеризующиеся совокупностью одинаковых индексов, записанных в различной последовательности, как, наиример, (100) или (010), являются идентичными гранями. Различным граням отвечает совокупность различных индексов, так (100)—грань куба, (ПО)—грань нризмы и (111)—грань октаэдра. Грани различного символа отличаются по плотности упаковки, т. е. по числу атомов, приходящихся на единицу поверхности, обычно на 1 см . Так, для трех граней в гранецентрированной решетке (тип меди) отношение плотности упаковки составляет N (011) N (001) Л/(111) = 1 1,38 1,63, или по абсолютному значению [c.335]

Структуру, родственную структурному типу ЙеОз (см. рис. 71) имеет минерал перовскит СаТ10з в нем атомы Т1 занимают положение атомов Не, а атомы Са располагаются в центрах кубических элементарных ячеек (рис. 73). Каждый атом в СаТЮд окружен по вершинам октаэдра шестью атомами кислорода, а атом Са — двенадцатью. [c.110]

Для атома теллура, имеющего шесть валентных электронов, координационное число шесть реализуется уже в октаэдрической молекуле ТеРб- Реализация этого же координационного числа у атома сурьмы (пять электронов) возможна лишь при объединении октаэдров в цепной полимер состава Sbp5. Для олова (четыре электрона) это возможно лишь при образовании слоистого полимера состава Snp4 (см. рис. 177). И наконец, для индия (три электрона) — при образовании трехмерного полимера состава InFg (см. рис. 71). [c.114]

Г ексафториды SeF (т. возг. —46,6°С) и ТеРе (т. возг. -38,6°С) — бесцветные газы их молекулы имеют форму октаэдра., 3 отличие от SFe и SePg гексафторид теллура гидролизуется значи- [c.342]

Оксид висмута (III) Bi20a имеет координационную решетку с искаженной октаэдро-тетраэдрической координацией атомов Различие в структуре, естественно, сказывается на свойствах оксидов. [c.383]

Оксид алюминия известен в виде нескольких модификаций. Наиболее ус-тойчинон кристаллической формой является сс-АЬОз (ромбоэдрическая ре-шеткгО- В его кристаллах (см. рис. 72) проявляется октаэдро-тетраэдрическая координация атомов (к. ч. А1 6, к. ч. [c.453]

Г идроксид алюминия А1(0Н)з — полимерное соединение. Так, природный гидроксид (минерал гидраргилит) имеет слоистую кристаллическую решетку (рис. 87). Слои состоят из октаэдров А1(0Н)в между слоями действует водородная связь. Получаемый по [c.454]

Объединение же октаэдров AIFg за счет всех шести вершин создает координационную кристаллическую решетку AIFg (см. выше). [c.459]

В кристалле Li IOi-SHaO каждый ион Li находится в центре октаэдра иэ молекул Н2О но каждая молекула Н2О принадлежит двум таким октаэдрам, образуя гексагональные столбики состава [Li2(OH2)el между которыми помещаются ионы СЮ . [c.487]

На рис. 205, а, б приведена структура кристаллов ХеРг (т. пл. ИО С, пл. 4,32 кг/м ) и ХеР (т. пл. 114°С, пл. 4,04 кг/м ). Гексафторид ксенона ХеРв — белое кристаллическое вещество (т. пл. 46°С), устойчиво при комнатной температуре. Молекула ХеРв имеет своеобразную форму (рис. 206), отличную от форм молекул (октаэдр) подавляющего большинства других гексафторидов. Гек-сафторнд ХеРв чрезвычайно химически активен, например взаимодействует с ЗЮгГ [c.500]

Состав и структура гексаоксоксенатов (VIII) (по аналогии с перйодатам и, называемых еще перксенатами) полностью соответствуют положению ксенона в 5-м периоде. Как и другие оксо-ионы /7-элементов 5-го периода, ХеОе имеет структуру октаэдра с атомом Хе в центре [c.501]

На рис. 212, а, 6 показаны возможные комбинации ст-типа валентных орбиталей центрального атома и отвечающие им по симмет рии сочетания орбиталей лигандов. Если совместить изображения соответствующей орбитали центрального атома и изображение орбиталей лигандов, то возникает картина их перекрывания. Как видно, на рис. 212, 5-орбиталь комплексообразователя благодаря сферической симметрии одинаково перекрывается с орбиталями каждого из шести лигандов, расположенных по осям октаэдра. Это приводит к образованию семицентровых связывающей и разрыхляющей молекулярных о -орбиталей (о/ и о р р). [c.511]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология