Ксенон гексафторид

Рис. 206. Форма молекул гексафторида ксенона

Летучесть этих соединений свидетельствует о ковалентном характере связей и отсутствии дипольного момента. Так как в любом валентном состоянии у атома инертного газа действуют электроны разных типов, т. е. имеет место гибридизация связей, то образующиеся молекулы фторидов должны иметь довольно симметричное строение. Молекула ХеРа имеет линейное строение оставшиеся у атома ксенона 3 пары электронов располагаются по углам равностороннего треугольника, находящегося в экваториальной плоскости к линиям связи Хе—Р. Тетрафторид имеет форму квадрата, над центром которого вверху и внизу находится по одной паре электронов угол между связями 90° (рис. 138). Что касается гексафторида ксенона, то он представляется в виде искаженного октаэдра, на одной из плоскостей которого имеется пара электронов. [c.638]

Вместе с тем уже известны и химические соединения благородных газов с ионной связью. Их удалось получить, используя для отрыва электронов от их атомов гексафторид платины PtPe — газ темно-красного цвета, являющийся даже более сильным окислителем, чем фтор. Уравнение реакции взаимодействия ксенона с гексафторидом платины можно представить так [c.161]

Кроме того, гексафторид ксенона растворяет стекло, так как взаимодействует с оксидом кремния (IV) по уравнению [c.403]

Свойства аддукта. Полученные в кварцевом сосуде образцы неопределенного состава имели темно-красный цвет. На порошкограммах обнаруживалось только слабое, но четкое изображение, принадлежащее, возможно, второстепенной фазе. Аналогичное слабое изображение обнаружено на рентгенограммах образцов ксенон — гексафторид платины. [c.47]

Гексафторид ксенона ХеР — бесцветные кристаллы (т. пл. 48°С), устойчивые при комнатной температуре. Молекула ХеРе имеет форму несколько искаженного октаэдра. [c.615]

Однако гексафторид ксенона подвергается гидролизу влагой воздуха [c.495]

Гексафторид ксенона ХеР получается в более жестких условиях. Смесь Хе и Ра (1 20) нагревают до 700 °С при давлении более [c.352]

При гидролизе гексафторида ксенона получается оксид ксенона (VI) [c.404]

Все фториды ксенона — белые кристаллические вещества. Они относительно легко летучи, более всего — гексафторид ксенона. Кстати, последний является термически менее устойчивым соединением и химически весьма активным. Все фториды являются хорошими фторирующими веществами. Тетрафторид криптона — бесцветное твердое вещество, менее устойчивое, чем тетрафторид ксенона. [c.638]

Гексафторид ксенона ХеРа (получен взаимодействием Хе и Рг при температуре выше 530 К и давлении 50 атм) — чрезвычайно реакционноспособное вещество. Его реакция с кварцем протекает по уравнению [c.410]

Однако при взаимодействии с водой гексафторида получается новое соединение — оксид ксенона (VI) [c.160]

Искаженные октаэдрические структуры молекулы гексафторида ксенона. [c.158]

КСЕНАТЫ, соли ксеноновой к-ты НгХеО . Крист., устойчивы до 150 С раств. в воде взрывоопасны. В сильноще-лочной среде разлаг. на Хе и перксенаты. Окислители. Получ. взаимод. гидроксидов металлов с р-ром ХеОз. КСЕНОНА ГЕКСАФТОРИД XeF , t,. 49,48 С, [c.289]

На рис. 205, а, б приведена структура кристаллов ХеРг (т. пл. ИО С, пл. 4,32 кг/м ) и ХеР (т. пл. 114°С, пл. 4,04 кг/м ). Гексафторид ксенона ХеРв — белое кристаллическое вещество (т. пл. 46°С), устойчиво при комнатной температуре. Молекула ХеРв имеет своеобразную форму (рис. 206), отличную от форм молекул (октаэдр) подавляющего большинства других гексафторидов. Гек-сафторнд ХеРв чрезвычайно химически активен, например взаимодействует с ЗЮгГ [c.500]

Имеются сообщения о синтезе высшего фторида ксенона — ок-сафторида ХеРа, который был выделен в качестве побочного продукта при синтезе гексафторида ксенона. Он устойчив при очень низких температурах и уже при 77 К разлагается на ХеР и Ро. [c.352]

При действии гексафторида ксенона иа Ва(0Н)2 наблюдается диснропорцнонированне и образование бариевой солн ксеноновой кислоты [c.353]

Гексафторид ксенона ХеРб активнее тетрафторида ХеРд. Ои является акцептором фторид-ионов и может. образовывать комплексные фтороксенаты, например XeP7l и S [XeP ]. Известны также аддукты, например ХеРь ВРз, ХеРб -SbPj. [c.473]

Величина энергии ионизации ксенона (12,13 эв) соразмерна с энергиями ионизации кислорода (13,61 эв) и фтора (17,42 эб). К тому же теплота диссоциации молекул последнего РаР Р сравнительно невелика (1,60 эе/молекула). Это — важные предпосылки для получения кислородных и фтористых соединений ксенона. Из большого числа подобных соединений обратим внимание лишь на некоторые из них. Так, первое стабильное ионное соединение ксенона было получено в конце 1962 г. Это — гексафторид ксенона Херд. Высоко реакционноспособен. Взрывает от удара. Сильный окислитель. Например, 01еисляет водород по уравнению [c.541]

Со фтором получено соединение Р1Ее — гексафторид платины. Вещество оказалось более сильным окислителем, чем фтор. Это — настолько энергичный акцептор электронов, что в состоянии отнять электрон, т. е. окислить, даже кислород О , и инертный элемент Хе (энергия ионизации молекулярного кислорода О. рапна 12,2 эв, а ксенона Хе->- Хе е составляет 12,13 эв). [c.554]

По аналвгии с синтезом 0+ [Р1Рв1 из кислорода и гексафторида платины, учитывая ионизационные потенциалы кислорода и ксенона, был син- [c.637]

Удалось получить и исследовать дифторид, тетрафторид и гексафторид ксенона. Термическим методом, а также методом электрического разряда были выделены оксифториды ксенона. Фториды ксенона химически активны. В воде они подвергаются гидролизу с образованием неустойчивых оксифторидов. Реакция тетрафторида с иодом сопровождается воспламенением. Удалось получить взрывчатое соединение ксенона с кислородом, содержащее в молекуле 3 атома кислорода на 2 атома ксенона. Это твердое вещество, образующее с водой ксеноновую кислоту. В. В. Легасовым, О. Д. Масловым, О. Д. Прусаковым, Б. Б. Четаевым был получен ряд соединений ксенона с хлоридом сурьмы. [c.199]

Соединения инертных элементов. Из всех инертных элементов наименьшие величины потенциалов ионизации имеют криптон, ксенон и радон (см. табл. 30). Это и явилось предпосылкой получения их соединений со фтором и кислородом. В наибольшей степени изучены соединения ксенона. В 1962 г. канадский химик Бартлетт впервые синтезировал соединение ксенона Хе[Р1С1в1 из газообразных гексафторида платины и ксенона при комнатной температуре [c.403]

В дальнейшем оказалось, что при нагревании смеси благородных газов со фтором до 700°С под давлением около 5-101 кПа (а иногда при ультрафиолетовом облучении или действии электрического разряда) получают в зависимости от условий дифторид ХеРа, тетрафторид Хер4, гексафторид ХеР и октафторид ХеРд ксенона, дифторид КгРа и тетрафторид Кгр4 криптона, а также тетрафторид радона Кпр4. При этом атомы криптона, ксенона и радона возбуждаются с переходом электронов в -состояние. [c.403]

Гексафторид ксенона ХеРв наиболее активен в химическом отношении, взрывает от удара, воспламеняет органические вещества, ведет себя в реакциях как сильный окислитель. Например, он окисляет водород [c.403]

В то же время известны химические соединения инертных элементов с ионной связью. Например, сильный окислитель — гексафторид платины Р1Ро обладает свойством отнимать электроны у атомов ксенона. Получающийся гексафтороплатинат ксенона Хе+[Р1Рв1" имеет ионную пространственную кристаллическую решетку. [c.404]

При взаимодействии ксенона с фтором в зависимости от условий опыта получается либо дифторид ксенона ХеРа, либо тетрафторид XeFj, либо гексафторид XeF . При нормальной температуре все это — твердые вещества белого цвета. В химическом отношении наиболее активен гексафторид ксенона ХеР . Он легко взаимодействует с кремнеземом [c.160]

Фториды ксенона склонны к реакциям присоединения. Так, гексафторид ХеГе присоединяет оснбвные фториды щелочных металлов, образуя комплексные анионы [c.487]

На рис. 209,а, приведены структуры кристаллов ХеРз (т. пл. 140°С) и ХеРц (т. пл. 114 °С). Гексафторид ксенона ХеРе — белое кристаллическое вещество (т. пл. 46 °С), устойчивое при комнатной температуре, чрезвычайно химически активное. Например, взаимодействует с 8102 [c.544]

Гексафторид проявляет амфотерные св-ва как к-та образует соед. состава М2[ХеРа] (М = Сз, КЬ, К., N3, NPд, N0) и М [ХеР,] (М = 5, КЬ, NPд, N02), как основание-соли, напр. ХеР АиРб, Хе2ри8ЬРй, (XePs )2NiPй . Взаимод. с мн. простыми в-вами и хим. соед. с образованием высщих фторидов. Контролируемым гидролизом ХеР получают оксофториды Хе и ХеОз, при гидролизе в щелочной среде-ксенаты и перксенаты (см. Ксенон). Взаимод. ХеР с орг. в-вами, как правило, сопровождается взрывом. Применяют ХеР в неорг. синтезе, для получения соед. Хе. [c.549]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология