Этилендиамин оний

Простейшим диамином является этилендиамин. Он разуется при аммонолизе 1,2-дихлорэтана или этиленимина. [c.247]

Точно так же, как Н,0, терять протон могут координированные амины, подобные NHg или этилендиамину они также могут подвергаться реакциям депротонирования, т. е. в общем виде [c.217]

Указанные растворители являются основаниями. От других основных растворителей, например этилендиамина, они отличаются более слабыми основными свойствами и высоким дифференцирующим эффектом в отношении фенолов, кислот и др. Они легкодоступны, менее гигроскопичны, инертны в отношении диоксида углерода, легко подвергаются очистке и обезвоживанию и поэтому более широко применяются в аналитических лабораториях, чем этилендиамин. [c.113]

Диэлектрическая проницаемость этилендиамина, равная 12,5, означает, что образование ионных пар в нем происходит довольно интенсивно, хотя и в меньшей степени, чем в уксусной кислоте. Несмотря на то, что в этилендиамине, как и в уксусной кислоте, электролиты диссоциируют не полностью, в связи с более высокой диэлектрической проницаемостью этого растворителя константы диссоциации ионных пар более высокие, порядка 10- для наиболее сильных электролитов. Это означает, что при использовании уравнений (4-29), (4-32) и (4-36) допущения, сделанные в отнощении концентраций для уксусной кислоты, часто оказываются несостоятельными применительно к этилендиамину. Так, для многих расчетов нельзя допустить, что концентрация недиссоциированного электролита равна аналитической концентрации. Кроме того, образование ионных пар в соли, продукте реакций нейтрализации, очень важно при определении положения равновесия. Анионы кислот в этилендиамине обычно слабо сольватированы, поэтому имеет значение гомосопряжение [см. уравнение (4-37)]. Так, соотношение активностей для фенола в этилендиамине Она / на а [c.90]

Частица НгКСНгОНаКН является аналогом Н3О+ в воде. Однако образование ионных пар для воды нехарактерно, а в этилендиамине они, наоборот, преобладают. Обозначив для краткости эти ионные пары в виде Н+Вг , получим выражение [c.174]

Никелевый катализатор Р-2 получают восстановлением ацетата никеля (II) борогндридом натрия. При отравлении этилендиамином он может использоваться в качестве катализатора для гидрирования алкинов в алкены с соотношением Z E>97 1. Выходы высоки, и поэтому он может использо ваться для проведения этого превращения наравне с катализатором Линд-лара. [c.302]

Так, Дил и Уайлд [268] оттитровали слабые кислоты в среде диметилформамида и этилендиамина. Они показали, что ДМФА можно успешно использовать для потенциометрического титрова- [c.113]

Студебекер [63] исследовал потенциометрическое титрование поверхностных окислов в неводной среде. Используя раствор ами-ноэтилата натрия в этилендиамине, он обнаружил два перегиба на кривых титрования. Первый пик был приписан карбоксильным группам или группам близкой кислотности, а второй — фенолам. В неводной же среде удается оттитровать только две трети кислотных групп, определенных нейтрализацией раствором МаОН. [c.198]

Особый интерес представляет комплекс этилендиаминодиимино-изоиндолинодегидрофталоцианипа с кобальтом (XV), который получается с хорошим выходом из XIII или XIV в суспензии в метаноле при нагревании с этилендиамином. Он растворяется не только в ледяной уксусной кислоте (как и XII), но и в 3%-ном водном растворе уксусной кислоты. Комплекс XV выпускается под названием Фталогена синего JB. [c.259]

Пятикарбонил рения не реагирует с этилендиамином. Он устойчив и по отношению к пиридину. Между ними происходит реакция только при 240° (за 16 час.). С ортофенантролином реакция проходит легче в бензольном растворе уже при 120° (в запаянной трубке). При 130° кристаллы карбоиила рения адсорбируют иод в эвакуированной запаянной трубке [6. [c.305]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология