Модель отталкивания электронных пар

В исследованиях пространственной структуры молекул получил признание метод Гиллеспи, основанный на модели отталкивания электронных пар валентной оболочки (ОЭПВО). Стереохимия молекулы зависит прежде всего от числа связывающих и неподеленных валентных электронных пар. Из многих правил для соединений непереходных элементов основным является утверждение, что электронные пары принимают такое расположение, при котором они максимально удалены друг от друга. Физическим обоснованием этого положения является принцип Паули. [c.104]

Рис. 47. Объяснение конфигурации различных молекул с помощью модели отталкивания электронных пар

Так, в молекулах Н2О, ЫНз, СН4 атомы О, N, С окружены четырьмя парами электронов, которые в соответствии с моделью отталкивания электронных пар должны быть направлены к вершинам тетраэдра (рис. 26). Молекула Н2О должна быть угловой, причем две пары электронов образуют связи атома О с двумя атомами Н, а две другие пары остаются неподеленными. В молекуле МНз три пары [c.70]

Рис. 26. Взаимная ориентация связей и неподеленных пар электронов в молекулах Н2О, МНз, СН4 по модели отталкивания электронных пар

Так, в молекулах Н2О, ЫНз, СН4 атомы О, Н, С окружены четырьмя парами электронов, которые в соответствии с моделью отталкивания электронных пар направлены к вершинам тетраэдра (рис. 26). Молекула Н2О угловая, причем две пары электронов образуют связи атома О с двумя атомами Н, а две другие пары остаются неподеленными. В молекуле ННз три пары электронов связывают атом N с тремя атомами И, а четвертая пара не участвует в образовании связи. Молекула ННз имеет пирамидальное строение. [c.78]

Кроме модели отталкивания электронных пар валентных орбиталей вопросы стереохимии молекул успешно решаются в рамках теории связи на основе представлений о гибридизации атомных орбиталей. Важнейшие типы гибридных орбиталей и соответствующие им конфигурации молекулярных частиц приведены в табл. 18. [c.114]

Модель отталкивания электронных пар валентной оболочки (ОЭПВО) [c.142]

На рис. 1.27 облако электронной пары изображено как вытянутая фигура, упирающаяся узким концом в ядро. В разд. 2.5 будет дано квантовомеханическое объяснение такой формы. Простая модель отталкивания электронных пар может быть уточнена тремя дополнениями. [c.69]

Молекулы без неподеленных пар электронов. Для предсказания молекулярного строения в рамках метода валентных связей (в частности, на основе модели отталкивания электронных пар) и метода молекулярных орбиталей можно руководствоваться несколькими простыми правилами. Конечно, каждая молекула — это химическая индивидуальность, поэтому использование этих правил следует рассматривать лишь как попытку описания действительного строения. [c.146]

Для предсказания строения молекул использовалось правило (2), по которому связи центрального атома расходятся в пространстве таким образом, чтобы взаимное отталкивание валентных электронных пар было минимальным (валентный угол равен 180° — при двух связях, 120° — при трех, 109,5° — при четырех и т. д.). Модель отталкивания электронных пар (модель Гиллеспи) постулирует это явление как альтернативу понятия о гибридизации атомных орбиталей. [c.149]

Модель отталкивания электронных пар была принята химиками-неорганиками, хотя теоретическая база этой модели не получила одобрения исследователей, занимающихся квантово-механическими расчетами [26]. [c.158]

Рассмотренная модель отталкивания электронных пар была уточнена Гиллеспи тремя дополнениями. [c.74]

За последнее время широкое распространение и признание получила теория, основанная на модели отталкивания электронных пар валентной оболочки (ОЭПВО). Эта теория наиболее последовательно была развита Гиллеспи и основана на фундаментальном положении, согласно которому стереохимия мо )1екулы зависит в первую очередь от числа связывающих и неподеленных электронных пар на валентной оболочке. [c.108]

Весьма оригинальный метод был разработан Нейлвеем и Шварцем [90] для проверки качественной модели отталкивания электронных пар валентной оболочки (ОЭПВО) Гиллеспи [91]. Основная идея этой удачной модели состоит в том, что электронные пары валентных уровней центрального атома так ориентируются вокруг ядра и внутренних оболочек, чтобы отталкивание между электронными парами было минимальным. Более того, предполагается, что характерный размер неподеленных пар больше, чем валентных связей, и что электронное отталкивание подчиняется неравенствам [c.216]

Успешное предсказание строения молекулы ХеРе по модели отталкивания электронных пар нельзя, к сожалению, проверить методом рентгеновской дифракции, поскольку в твердом состоянии ХеРб полимеризуется. Однако косвенное подтверждение было получено при изучении строения изоэлектронного соединения Хе(ОТер5)б, каждая молекула которого в кристалле отвечает точечной симметрии Сзо [14, 15]. [c.156]

Эта теория, а лучше сказать, вслед за автором книги система взглядов и правил для рассмотрения и предсказания геометрических конфигураций молекул — получила признание и распространение под названием теории Гиллеспи—Найхолма, или модели отталкивания электронных пар валентной оболочки (УЗЕРК, или в нашей транскрипции ОЭПВО). Последние 15—20 лет главным пропагандистом и продолжателем ее развития является автор данной книги, поэтому в литературе имя Найхолма часто опускается. Большой вклад в развитие теории внесли также амери- [c.5]

Знание структур гексагалогенных соединений четырехвалентных селена и теллура также представляет значительный интерес для химиков. В этих молекулах вокруг центрального атома расположено 14 валентных электронов, и, следовательно, на основе простой модели отталкивания электронных пар следует ожидать искаженной октаэдрической структуры, т. е. эти соединения должны быть аналогами ХеРв- Однако их спектры согласуются с идеальной кубической симметрией и указывают тем самым на то, что неподеленная пара электронов локализована на орбитали, образованной из -орбитали 5е или Те. В спектрах КР ЗеС и ТеС1б обнаруживаются три частоты соответственно при 280, 242, 162 и 289, 247, 139 см (ацетонитрильные растворы) [121]. Для ТеС1в найдено также значение VI 301 см , а для ТеВгб наблюдались частоты VI 166, Уг 151 и Уз 73 см- [124]. [c.43]

Работы в обл. химии неводных р-ров, химии фтора, ядерного магнитного резонанса и Раман-спектроскопии. В 1957 совм. с английским химиком Р. Найхолмом впервые сформулировал осн. положения теории, объясняющей и предсказывающей геометрические конфигурации молекул на основе принципа Паули и модели отталкивания электронных пар валентной оболочки атомов (теория Гиллеспи). [c.122]

Р. Гиллеспи и Р. Найхольм сформулировали теорию, объясняющую и предсказывающую геометрические конфигурации молекул на основе принципа Паули и модели отталкивания электронных пар валентных орбиталей (теория Гиллеспи). [c.611]