Геометрическая конфигурация молекул

Рис. 5. (Ожидаемые равновесные геометрические конфигурации молекул в зависимости от числа связывающих и неподеленных электронных пар

Рис. 5.9. Влияние несвязывающих электронных пар на геометрическую конфигурацию молекул при различных типах гибридизации центрального атома а — треуго.1ьная (плоский треугольник) 6 — угловая в — тетраэдрическая г — пирамидаль нал (тригоиальная пирамида) а —угловая е — октаэдрическая лс — пирамидальная (тетрагональная пирамида) я — квадратная

Таблица 8.1. Возможная геометрическая конфигурация молекул при />з-гибридизации

На основании метода МО определите равновесную геометрическую конфигурацию молекулы СОг- Установите точечную группу симметрии и перечислите элементы симметрии. [c.23]

Геометрическая конфигурация молекул полностью определяется типом гибридизации орбиталей центрального атома только при условии, что все гибридные АО участвуют в образовании связей. Если же хотя бы на одной из них остается неподеленная электронная пара, то конфигурация, определяемая типом гибридизации, реализуется неполностью. Так, при наличии одного и того же типа гибридизации зрз в зависимости от числа неподеленных пар возможны четыре различных геометрических конфигурации молекул, как показано в табл. 8.1. [c.117]

ГЕОМЕТРИЧЕСКАЯ КОНФИГУРАЦИЯ МОЛЕКУЛ [c.15]

Геометрическая конфигурация атомов в молекуле зависит от направлений химических связей каждого атома в пространстве. Направление же химических связей определяется типом АО и МО. На рис. 5 приведены ожидаемые равновесные геометрические конфигурации молекул в зависимости от числа связывающих электронных пар и числа неподеленных электронных пар. Для определения равновесной геометрической конфигурации молекулы следует установить число сг- и я-связей, число свободных пар электронов, не участвующих в химических связях. Пользуясь рис. 5, можно установить равновесную геометрическую конфигурацию атомов в молекуле. [c.16]

Из сказанного ясно, какое значение для теоретической и экспериментальной химии имеет установление геометрических конфигураций молекул. [c.177]

Выберите необходимые признаки геометрической конфигурации молекулы СН4 [c.30]

Как следует из предыдущего, возникновение инфракрасных спектров и спектров комбинационного рассеяния связано с электрическими свойствами молекулы — электрическим дипольным моментом и поляризуемостью. Поэтому уместно здесь же более подробно остановиться на этих свойствах, тем более, что определение постоянного дипольного момента может способствовать установлению геометрической конфигурации молекулы. [c.257]

Выберите необходимые признаки геометрической конфигурации молекулы СН4 а) все углы Н—С—Н равны б) все межъядерные расстояния С—Н равны в) все расстояния между ядрами атомов водорода равны. [c.42]

Какие геометрические конфигурации молекул может дать хр -гибридизация АО центрального атома Чем это определяется [c.128]

Пособие содержит 120 задач по важнейшим разделам, связанным со строением и свойствами молекул. В нем нашли отражение основы классической и квантовомеханической теории строения молекул, закономерности в геометрической конфигурации молекул, приведены основные методы расчета энергетических, электрических, магнитных и других свойств молекул. Большое внимание уделено задачам, рассматривающим электронные, колебательные и вращательные состояния, молекул. Для большинства задач даны подробные решения или ответы. [c.2]

S 1 S Количество электронных пар атома А а. 5, Геометрическая конфигурация молекулы Примеры [c.64]

Образование а-связей фиксирует пространственное положение атомов относительно друг друга, поэтому число о-связей и углы между линиями связи, которые называют валентными, определяют пространственную геометрическую конфигурацию молекул и комплексных ионов, что находит отражение в соответствующих геометрических моделях. [c.116]

Молекулы с кратными связями содержат л-связи, которые, не участвуя в гибридизации и не оказывая влияния на геометрическую конфигурацию молекул, стабилизируют гибридное состояние атомов. Число всех л-связей в молекуле равно кратности связи минус единица (одна а-связь). Число ст-связей определяется общей суммой простых и крат- [c.117]

Чем определяется пространственное положение гибридных орбиталей и под каким углом по отношению друг к другу они располагаются в случае вр-, 8р -] 5/) -гибридиза-ции Какие геометрические конфигурации молекул это определяет [c.128]

Потенциальная поверхность может иметь не один, а несколько минимумов Если каждому минимуму соответствует своя геометрическая конфигурация молекулы, то говорят о появлении геометрических изомеров молекулы Среди них выделяется важный класс поворотных изомеров Может случиться, что потенциальная поверхность имеет два или более минимумов таких, что геометрические параметры (длины связей, валентные углы) молекулы для них одинаковы, но одна форма молекулы получается из другой отражением в [c.154]

В каких случаях геометрическая конфигурация молекул, определяемая типом гибридизации, реализуется [c.128]

В общем случае геометрия структуры определяется углами связи. Поскольку я- и б-связи располагаются в тех же областях межъядерного пространства, что и ст-связи, и влияют только на длину и прочность связи между двумя атомами, геометрическая конфигурация молекул определяется в основном пространственной направленностью ст-связей. [c.60]

Таким образом, метод полностью параметризован все входящие в расчет величины (а, р, и др.) суть параметры, определяемые по экспериментальным данным. Интегралы перекрывания базисных орбиталей либо считаются одними и теми же для соответствующих эквивалентных пар атомов, например 5 для всех пар соседних атомов углерода, либо просто полагаются равными нулю. Подобная параметризация автоматически учитывает симметрию задачи (для эквивалентных по симметрии атомов и пар атомов, очевидно, вводятся одинаковые матричные элементы) и учитывает последовательность расположения атомов сопряженного фрагмента, поскольку понятие соседние атомы либо целиком опирается на классическую формулу химического строения молекулы, либо использует структурные данные о равновесной геометрической конфигурации молекулы. [c.368]

Корреляционной диаграммой в общем случае называют графическое представление изменения энергии либо другого свойства системы при изменении параметров, определяющих эту систему (см. 4 гл. VI). Как правило, в качестве параметров выступают межъядерные расстояния, валентные углы и другие величины, задающие геометрическую конфигурацию молекулы, либо связанные с ними величины, например порядки связей. [c.416]

И еще на одну проблему перехода от одних геометрических конфигураций молекулы к другим следует обратить внимание при маль(х изменениях геометрии у молекул часто наблюдаются резкие перестройки электронной конфигурации, что также ставит под вопрос правомерность использования теории возмущений и требует особого внимания к правильному выбору начального приближения, т.е. геометрической конфигурации и соответствующей функции Ф(г, До). [c.419]

В рамках метода валентных схем это означает, что вес одной из эквивалентных структур должен стремиться к 1, а других - к нулю. Такое положение обычно свидетельствует о том, что в некоторой области геометрических конфигураций молекулы близко расположены две потенциальные поверхности (псевдопересечение), что в свою очередь, как правило, говорит о важной роли электронной корреляции в этой области. Следовательно, появление многоцентровых локализованных орбиталей есть дополнительный намек на возможную сложную структуру потенциальной поверхности и волновой функции соответствующего электронного состояния. [c.470]

Обозначения, использованные для описания геометрической конфигурации молекул [c.50]

Одинакова ли геометрическая конфигурация молекул ВРз и NFat а) одинакова б) различна [c.66]

Л. Определите равновесную геометрическую конфигурацию молекулы ВгНг с точки зрения метода МО. Установите точечную группу с мметр ии. [c.22]

Решение. Всего в молекуле ВеНз четыре электрона, участвующих в образовании а-связей. Связывающих электронных пар две. Неподеленных электронных пар нет. Из схемы, приведенной на рис. 5, видно, что равновесная геометрическая конфигурация молекулы ВеНа линейная. Молекула относится к точечной группе симметрии С ,. [c.19]

Зависящие от состава и строения молекул парахор и молекулярная рефракция, имея одинаковую размерность (объем), обладают, однако, резко различными свойствами. Последнее вытекает из самой физической сущности этих величин. Действительно, молекулярная рефракция есть сумма электронных поляризаций входящих в состав молекулы атомов, а парахор измеряет объем пространства, в котором размещен 1 г-молъ вещества. Поэтому на величину Я больше влияют особенности строения молекул, обусловливающие изменение в распределении электронных плотностей у связанных атомов, парахор же более чувствителен к геометрической конфигурации молекул. [c.380]

В качестве примера определения геометрической конфигурации молекул, содержащих неэквивалентные электронные пары рассмотрим строение молекулы аммиака NHз. В данной молекуле азот (электронная конфигурация 7N... 25 2р 2р 2р ) и три атома водорода ( И 1з ) образуют за счет (1 + 1)-взаимодействий 3 поделенные электронные пары. Четвертая — неподеленная электронная пара принадлежала атому азота и до образования связей. Таким образом, на электронной оболочке азота в молекуле NHз находятся 4 электронные пары. Если бы все эти пары были эквивалентными, то они распо.пагались бы [c.134]

Изобразите геометрическую конфигурацию молекулы пероксида водо[)од 1. Почему молекула Н2О2 полярна Составьте электронную формулу Н2О2, укажите степени окисления элементов и валентность атома кислорода. [c.99]

Какие геометрические конфигурации молекул возможны в случае sp4- и 5/7 -гибридизацни орбггталей центрального атома а) в отсутствие неподеленных электронных пар б) nppi наличии одной неподеленной пары, в) при наличии двух неподеленных пар на гибридных АО [c.129]

Геометрическую конфигурацию молекул можно грубо предсказать на основании диаграмм Уолша. Например, как видно из рис. 72, молекула ВеН2 с четырьмя электронами вне /С-оболочки должна быть линейной в основном состоянии, так как кривые энергии двух орбиталей этих четырех электронов имеют минимум при угле 180°. Дополнительный электрон в ВНг должен занять орбиталь 3(21, для которой (рис. 72) при угле 90° имеется глубокий минимум. [c.129]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология