Давление насыщенного пара неорганических веществ

Таблица 1.29 Относительная влажность воздуха и давление водяного пара над насыщенными растворами смесей некоторых неорганических веществ

В значительной степени оригинальны содержащиеся в справочнике таблицы, характеризующие давление насыщенных паров неорганических веществ. При их составлении использовались как литературные сводки работа Я. И. Герасимова и др. (Ж. физ. химии, 1979, т. 33, вып. 6, с. 1361—1368) Давление пара летучих халькогенидов металлов А. В. Новоселовой, А. С. Пашинкина (М., Наука , 1978) и другие, — так и журнальные статьи, опубликованные до второй половины 1980 г. В отличие от известных таблиц Д. Р. Стэлла, здесь приводятся не только значения температур, при которых достигаются заданные давления паров, но и константы уравнений, позволяющих находить давление насыщенного пара при заданной температуре при этом специальное внимание было уделено взаимосогласованности соответствующих данных. Насколько нам известно, современных сводок подобной полноты нет ни в отечественной, ни в зарубежной справочной литературе. [c.5]

Обзор методов расчета давления насыщенного пара различных неорганических и органических веществ приведен в книге [Б32]. [c.191]

Кроме указанных справочников, Келли опубликовал ряд справочников по теплотам плавления неорганических веществ [2356], давлениям насыщенных паров [2355], а также термодинамическим свойствам карбонатов [2365], серы и ее неорганических соединений [2357], карбидов и нитридов металлов [2358]. [c.147]

В монографии Кубашевского и Эванса Термохимия в металлургии , выходившей в нескольких изданиях (см. [2495]), собран справочный материал по термодинамическим свойствам важнейших неорганических веществ и приведены результаты оценок некоторых неизвестных величин. В книге приводятся значения энтропий при 298,15° К, температур и теплот фазовых переходов, уравнения для теплоемкостей веществ при высоких температурах, давлений насыщенных паров, изобарных потенциалов образования и реакций. Следует отметить, что Кубашевский и Эванс довольно полно используют работы, опубликованные за последние годы. [c.148]

Тензиметрические исследования [4876—5094] в основном содержат опытный материал по неорганическим [4876—5040], водно-органическим [5041—5054] и органическим [2411, 5058— 5095] смесям. По представленным в них данным их целесообразно расчленить на следующие более мелкие группы простые вещества [2220, 2221, 2230, 2258, 4876—4898, 4905], хлориды [4899—4904, 4906—4926, 4946, 4947, 4951] и другие галогениды [1625, 4927—4939], халькогениды [4940—4945], некоторые другие соединения [4948, 4950, 4952—4958] к неорганическим системам относятся и водные растворы, содержащие одну [4959—4971], две [4972, 4973, 4975—4995] и три соли [4996—4999], кислоты [5000—5018], соль и кислоту [5011, 5017, 5019—5029], основания [5030—5034] и прочие вещества [4974, 5035—5040]. Водно-органические системы охватывают бинарные [2468, 5041—5049] и иные [5050—5057] смеси. Органические системы включают в себя две жидкости [2411, 2436, 2452, 2453, 5058—5087] (в том числе только углеводороды [2411, 5083—5087]) и три жидкости [5088—50911. Данные по температурной зависимости давления насыщенного пара для разных систем приведены также в [2466, 2469, 2475, 4036, 4211, 4232, 4374, 4586, 4717, 4718, 4775, 4863, 5067, 5520]. [c.47]

Теплоту испарения (или сублимации) часто определяют косвенным путем, измеряя зависимость давления насыщенного пара от температуры. В Советском Союзе нередко используют этот способ для определения теплот испарения неорганических веществ. Так, в ЛГУ [c.331]

Ряд эмпирических формул для сравнительного расчета свойств веществ разработан М. X. Карапетьянцем [198]. Основными в методе сравнительного расчета М. X. Карапетьянца являются шесть уравнений, которые устанавливают линейные соотношения, например, между одними и теми же физико-химическими величинами разных веществ в двух рядах сходных соединений, между двумя разными физико-хими-ческими величинами для одного и того же вещества и т. д. Метод применим для вычисления самых различных термохимических, термодинамических и физико-химических величин энтальпии образования, энтальпии испарения, теплоемкости, энтропии, температуры кипения, давления насыщенного пара и т. д. В настоящее время этот метод часто используется для расчета термодинамических величин еще не исследованных экспериментально веществ как М. X. Карапетьянцем и его сотрудниками, так и многими другими советскими термохимиками. Наиболее часто этот метод применяют для вычисления свойств неорганических веществ, но он может быть успешно использован и в случае органических. [c.336]

В соответствии с рекомендациями ряда специалистов сведения а физико-химических свойствах веществ, применяемых в неорганических производствах, выделены в отдельную, первую, главу. В ней приводятся данные о плотности, вязкости, давлении насыщенных паров, теплоемкости, теплопроводности, теплотах фазовых превращений, коэффициентах сжимаемости и электропроводности. В первом издании эти сведения были распределены по технологическим главам и расположение рисунков не всегда совпадало с соответствующим текстом. [c.6]

В таблицах приводятся температуры (в °С), при которых давление насыщенного пара достигает величины, указанной в головке таблицы (в мм рг. ст. или в атм). Каждый раздел таблиц (простые вещества, неорганические соединения, органические соединения) состоит из двух частей в табл. I указаны температуры, при которых достигаются давления насыщенного пара ниже 1 атм, в табл. II — температуры, при которых достигаются давления насыщенного пара выше 1 атм. В связи с тем, что в точке плавления кривые давления паров имеют излом, а в критической точке обрываются, в табл. I приводятся температуры плавления (в °С), а в табл. II—критические температуры (в °С) и критические давления (в атм) соответствующих веществ. Все температурные величины даются с точностью, не превышающей О,Г С. [c.593]

Предлагаемая книга, по мысли составителей, должна восполнить указанный пробел в химической справочной литературе. Она содержит сведения о большом числе простых веществ и неорганических соединений, причем охарактеризованы разнообразные их свойства (цвет, кристаллические формы, строение и энергетические характеристики молекул, плотность, растворимость, температуры плавления, кипения и фазовых превращений, критические величины, термодинамические константы, давление насыщенных паров и т. д.), а также свойства атомов и ионов и некоторые свойства водных растворов. [c.4]

ОТНОСИТЕЛЬНАЯ ВЛАЖНОСТЬ ВОЗДУХА И ДАВЛЕНИЕ ВОДЯНОГО ПАРА НАД НАСЫЩЕННЫМИ РАСТВОРАМИ СМЕСЕЙ НЕКОТОРЫХ НЕОРГАНИЧЕСКИХ ВЕЩЕСТВ [c.32]

Справочник У. Д. Верятина и др. Термодинамические свойства неорганических веществ под редакцией А. П. Зефирова содержит для большого числа веществ значения теплот образования (АЯ , 293), энтропии (Згэз), параметров фазовых переходов, коэффициентов уравнений, выражающих температурную зависимость теплоемкости, давления насыщенного пара и изменения энергии Гиббса при реакциях образования (АСг . г), а также термодинамические свойства металлических сплавов. Данные приведены из разных источников. Наряду с этим приводятся характеристики кристаллической структуры веществ. Все величины, зависящие от единиц измерения энергии, выражены параллельно через джоули и термохимические калории. [c.76]

На процесс образования паровых растворов при температурах выше температуры насыщения (область перегретого пара) влияют два основных фактора прочность связей между ионами, молекулами или атомами в растворяющемся веществе и энергетическое взаимодействие его с молекулами растворителя. Изменения давления в тех диапазонах, которые характерны для работы современных ТЭС, не оказывают заметного влияния на прочность связей в твердой фазе неорганических веществ, попадающих в перегретый пар. Повышение температуры перегрева способствует ослаблению этих связей. [c.123]

Давление паров над насыщенными растворами некоторых неорганических веществ при 20 X [c.137]

Прежде чем закончить раздел, следует упомянуть об аппарате непрерывного роста при упаривании, в котором пары растворителя конденсируются, конденсат снова насыщается и вступает в новый цикл. Первой моделью аппарата для промышленного производства кристаллов неорганических солей был кристаллизатор Осло [39]. Более современный прибор [41], предназначенный для производства кристаллов в лабораторных масштабах, показан на рис. 19. Этот прибор состоит из трех сосудов большой наружной камеры А, средней камеры В и внутренней камеры С с несколькими отверстиями в дне. Внутренняя камера С несколько выше средней камеры и приподнята над ее дном. Чтобы кристаллизатор функционировал, в него помещают твердое вещество О, предназначенное для кристаллизации, и наливают раствор, насыщенный при температуре несколько ниже температуры роста. Раствор нагревают до температуры роста, контролируемой терморегулятором Е, который задает температуру нагревательной плиты f. В нагревательной плите смонтирован электромагнит, который размешивает раствор с помощью запаянного в капсулу вращающегося магнита О. В раствор вводят зародыш Н, кристаллизатор закрывают полусферической крышкой I и начинают цикл упаривания. Растворитель, испаряющийся с поверхности раствора, конденсируется на стенках и крышке, с которых он стекает обратно во внешнюю камеру пр.и этом во внутренней камере возникает пересыщение, приводящее к росту зародыша. Так как гидростатическое давление поддерживает одинаковый уровень жидкости во всех трех сообщающихся камерах, испарившийся растворитель замещается свежим раствором, насыщенным при его контакте с твердым веществом во [c.213]

Современные методы расчета равновесных параметров процесса испарения описаны во многих книгах, и здесь нет необходимости вновь излагать их. В новом издании монографии Люиса и Рен-далла, переработанной Питцером и Брюэром содержится ценный материал по термодинамике процессов испарения в разных условиях. Практические методы расчета теплот испарения и давления насыщенного пара жидкостей описаны в книге Рида и Шервуда Весьма полный обзор методов расчета давления насыщенного пара различных неорганических и органических веществ дан в книге М. X, Карапетьянца и Чен Гуанг-Юе Обзор методов [c.49]

Авторы работы [57] рассматривают зависимость давления от температуры, определяемую методами эбуллиометрии и изотенископии, только для легколетучих жидкостей. При рассмотрении методов измерения давления пара химических элементов, металлов, неорганических и слаболетучих органических веществ такая классификация, очевидно, требует дополнения. Несмеянов в монографии [66], посвященной исследованию химических элементов, методы измерения давления насыщенного пара классифицирует так 1) статические методы (прямые и косвенные) 2) метод точек кипения 3) метод переноса пара потоком инертного газа (метод струи) 4) метод испарения с открытой поверхности в вакууме — метод Лэнгмюра 5) метод эффузии Кнудсена и 6) метод изотопного обмена. [c.62]

В [1826—1864] представлены расчеты температурной зависимости давления насыщенного пара или индивидуальных веществ, или их групп как неорганических [1834—1842], так и органических [1843—1864] (см. также [1807, 1819, 1824, 1825> 1831]). В число первых входят элементы, простые вещества [1807, 1819, 1824, 1825, 1834—1837] и соединения [1838—1842], в число вторых — в основном углеводороды (главным образом алканы) [1843—1858, 1862] и некоторые другие вещества [1859—1861, 1864]. Большая работа по унификации зависимости Р=1 7) для углеводородов различных классов была проведена М. Д. Тиличеевым [1843—1849]. А. М. Мамедов [1851, 1852] рекомендовал приближенные уравения для вычисления давления пара н-алканов. М. X. Карапетьянц и Чэн Гуанг-юе применили предложенный ими ме тод [1832] для расчета Р—7-зависимости н-алканов [1855], /-алкенов [1856], изоалка-нов [1857], алкилциклогексанов [1858] и моноалкиламинов. [1859]. [c.31]

Из рис. 56 очевидно, что добавки неорганических солей, за исключением MgS04, уменьшают рз волокна. Автор [190] делает вывод, что уменьшение сопротивления волокна, вызываемое ионными добавками, является прямым следствием способности солей растворяться в конденсатах полиэтиленгликоля в присутствии поглошенной влаги при равновесии с атмосферной относительной влажностью. Эти результаты находятся в согласии с данными работы [118], в которой показано, что в присутствии неионогенных ПАВ, способных адсорбировать атмосферную влагу при любой относительной влажности, многие неорганические соли (давление насыщенных паров которых высоко и которые расплываются только при ф > 84%), например КВг, в некоторой степени растворялись неионогенными веществами и уменьшали электрическое сопротивление волокна даже при низкой относительной влажности. [c.141]

С. А. Щукарев с сотрудниками для определения АЯ испарения неорганических соединений (например, хлорпроизводные молибдена и вольфрама) применил оптикотензиметрический метод, в котором изучение температурной зависимости давления насыщенных паров проводится путем измерения оптической плотности [176]. В МГУ (в лаборатории химической термодинамики и на кафедре радиохимии) для измерения давления насыщенного пара и вычисления теплот сублимации неорганических веществ успешно применяют эффузионный метод [177, 178]. [c.331]

Зная величины Ли В для данного вещества, давление или температуру пара можно находить по номограммам на рис. 3 и 4 (см. гл. 1). Температуры насыщения при различных давлениях пара для некоторых соединений и большинства простых элементов приведены в табл. 75, 76, 77. Давления паров ртути и паров двуокиси углерода указаны ь табл. 78 и 79. На рис. 391 дана зависимость температуры насыщения органических веществ от давления на рис. 392 подобные кривые построены для р5ща газов и некоторых неорганических соединений. Зависимость давления насыщенного пара воды и льда от температуры приведена на рис. 393 (табл. 80). [c.440]

Давление насыщенных паров органических и неорганических веществ в Па в широком интервале температур может быть рассчитано по формуле Фиштпнп [c.57]

Методы расчета. Коэффициенты теплопередачи К в паровых трубчатых сущилках находятся в пределах 25— 80 ккал/ м я. град), или 30—90 вт1 м град). Значения К увеличиваются с повышением температуры греющего пара, так как возрастает количество тепла, передаваемое излучением. В установках, работающих с насыщенным водяным паром при температурах 150— 180° С, приток тепла достигает 1800—3600 ккал1(м -ч), или 2000—4000 вт/ж2, для трудновысушиваемых и органических твердых веществ и 5400 ккал/(м ч), или - 6300 вт1м , для тонкоизмельченных неорганических материалов. Влияние давления греющего пара на увеличение скорости теплопередачи (в пределах до Ризб=8,8 ат) показано на рис. 111-35. Время прохождения материала по сушилке приближенно можно определить по формуле (111-10). [c.258]

Энтальпийные диаграммы растворов широко применяют в неорганической технологии при расчетах материальных и тепловых балансов процессов растворения, кристаллизации, упаривания, разбавления и других, особенно при повышенных температурах и давлениях. Общий вид энтальпийной диаграммы (а) и диаграммы растворимости (б) для двухкомпонентной системы с насыщением только безводным соединением представлены на рис. 4.5. Ось абсцисс — ось составов растворов в пересчете на безводное вещество А. На левой ординате верхней части рисунка (с = 0) отложены значения удельной энтальпии воды и водяного пара в широком диапазоне температур. На правой ординате, исходящей из точки Сд = 100 %, — энтальпийная характеристика безводных твердых фаз. [c.84]

К адсорбирующимся относятся и летучие ингибиторы. Это органические или неорганические, жидкие или твердые вещества с малым, но достаточным для обеспечения адсорбции давлением паров, которые обладают ингибирующей способностью. Находясь в эксплуатационной среде, они выделяют пары, которые контактируют с защищаемым металлом. Поскольку летучие ингибиторы действуют на рассстоянии и в газовой фазе, они вызывают огромный интерес. Большая часть из этих веществ представляет собой амины или соли аммония (нитриты, карбонаты). Их действие начинается сразу после испарения. Пары ингибитора растворяются в тонком водном слое, который образуется на поверхности металла даже в относительно сухой атмосфере. Насыщенная ингибитором пленка адсорбируется на поверхности металла и создает барьер между металлом и коррозионной средой, т. е. механизм действия этих ингибиторов является тоже адсорбционным. [c.53]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология