Взаимодействие А ВС, не приводящее к реакции

Влияние процессов переноса тепла и массы на процессы химического взаимодействия приводит к появлению у реактора дискретных стационарных состояний, когда поглощение реагентов и выделение тепла в ходе реакции компенсируется потоком массы из транспортной [c.171]

Изучение химических реакций приводит к следующему выводу наряду с процессами, которые, начиная протекать в одном направлении, затем идут в обоих направлениях (за счет взаимодействия продуктов реакции), т. е. являются двусторонними, встречаются и такие, которые протекают практически односторонне, до полного превращения исходных веществ. Первые процессы, к которым относится подавляющее большинство реакций, принято называть химически обратимыми, вторые — химически необратимыми. [c.174]

Во многих реакциях конденсации и присоединения бифункциональных соединений наряду с полимерами образуются циклические соединения. В то время как линейные высокомолекулярные вещества получаются в результате межмолекулярной реакции, внутримолекулярное взаимодействие приводит к замыканию кольца, т. е. конкурирует с реакцией образования макромолекулы. [c.930]

Это взаимодействие приводит к разрушению бетона, поскольку вследствие малой растворимости Мд(0Н)2 реакция идет до конца, т. е. до полного израсходования составляющих цементного камня. Агрессивность воды при магнезиальной агрессии определяет содержание иона с учетом содержания ионов 8042-. [c.370]

Для того чтобы молекулы прореагировали, они должны столкнуться. Но если подсчитать число соударений, например в газе, то окажется, что для не слишком малых давлений оно очень велико. И если бы каждое соударение приводило к взаимодействию, то реакции происходили бы мгновенно. Следовательно, не все соударения эффективны. Реагируют только мо- [c.269]

Так, в чисто электрохимических процессах изменение концентрации исходного вещества, как правило, не сказывается на механизме реакции. Оно влияет лишь в тех случаях, когда приводит к изменению степени заполнения поверхности электрода специфически адсорбированным исходным органическим веществом или продуктом реакции, т. е. исключительно через адсорбцию. При наличии химических стадий проявляются закономерности химической кинетики в гомогенной фазе. Низкая концентрация исходного вещества в растворе неблагоприятна для протекания бимолекулярных реакций, ее повышение, напротив, способствует их осуществлению. По этой причине в сравнительно концентрированных растворах реагента часто имеет место взаимодействие продуктов реакции с исходным веществом, что сказывается на скорости электродного процесса и характере его конечных продуктов. [c.190]

Важно подчеркнуть, что в ионе аммония все четыре ЫН связи совершенно равноценны, после его образования не сохраняется никаких различий между старыми , имевшимися в аммиаке атомами водорода и вновь пришедшим протоном. Свободная электронная пара азота участвует здесь в образовании донорно-акцепторной связи, называемой также координационной. Атом, отдающий свою электронную пару для образования связи, называют донором, атом, ее принимающий, — акцептором. Донор, естественно, должен иметь свободную пару электронов акцептором же может быть не только положительно заряженный ион, как в случае аммиака, но и нейтральный атом, если он испытывает недостаток электронов. В этом последнем случае донорно-акцепторное взаимодействие приводит к образованию так называемой семиполярной связи. Рассмотрим это на примере реакции между третичными аминами и кислородом. [c.84]

Взаимодействие молекул растворителя и молекул растворенного вещества с образованием нового соединения. Энергетический интервал этих взаимодействий очень велик — от слабых взаимодействий, проявляющихся в отклонении от состояния идеального раствора (например, при образовании раствора гелия и неона) до химических взаимодействий (химических реакций). Например, растворение триоксида серы в воде приводит к образованию серной кислоты [c.121]

На первый взгляд может показаться, что зависимость скорости реакции от температуры обусловлена увеличением числа столкновений реагирующих частиц. Однако, как показывает расчет, число столкновений с изменением температуры увеличивается незначительно и не может сравниться с величиной температурного коэффициента реакции. Число столкновений частиц в газовой смеси при нормальных условиях достигает порядка 10 соударений в секунду. Если бы каждое соударение приводило к химическому взаимодействию, скорости реакций были бы огромны. Практически все реакции должны были бы протекать со взрывом. Так, например, реакция синтеза иодистого водорода (одна из наиболее изученных прос- [c.221]

Первая стадия приводит к переходу молекулы (за время 10- с) в электронно-возбужденное состояние А+Кх А. Вторую стадию можно объединить с первой, назвав их вместе первичным фотохимическим процессом. Во второй стадии возбужденные молекулы за время своего существования (10- с) претерпевают различные превращения а) диссоциацию с образованием свободных атомов и радикалов (или ионов при гетеролитическом разрыве), которые вступают в дальнейшее взаимодействие — вторичные реакции (третья стадия) б) дезактивацию при столкновениях с другими молекулами в) переход в основное электронное состояние с испусканием кванта светового излучения (флуоресценция или фосфоресценция) или внутримолекулярное превращение (конверсия) энергии электронного возбуждения в колебания. Изучение спектров поглощения помогает решить вопрос о характере первичного фотохимического превращения. [c.379]

Кривая потенциальной энергии реакции основного состояния пересекается с соответствующей кривой триплетного возбужденного состояния. Вследствие этого реакция может идти двумя независимыми каналами адиабатическим с образованием двух молекул формальдегида в основном состоянии и неадиабатическим с возникновением одной молекулы формальдегида в возбужденном триплетном состоянии. Сильная интеркомбинационная конверсия вследствие большого спин-орбитального взаимодействия приводит к тому, что реакция идет почти полностью по неадиабатическому каналу. Этим объясняется большой выход молекул формальдегида в триплетном состоянии с последующим высвечиванием путем фосфоресценции, [c.357]

Константа скорости химической реакции показывает, какая доля из общего числа соударений молекул веществ А и В приводит к химическому взаимодействию. Если реакцию осуществляют путем столкновения одной молекулы А с одной молекулой В, то число столкновений, а следовательно, скорость реакции будет пропорциональна концентрациям веществ А и В. Если для химического превращения необходимо, чтобы одновременно сталкивались по две или по три одинаковые молекулы, то скорость реакции будет пропорциональна квадрату или соответственно кубу концентрации этого вещества. По числу молекул, участвующих в каждом элементарном акте, реакции называются мономо-лекулярными, бимолекулярными, тримолекулярными и т. д. [c.146]

Кинетическая теория газов позволяет вычислить число столкновений между частицами. Оказалось, что если бы каждое столкновение приводило к акту взаимодействия, то все реакции должны были бы протекать со скоростью взрыва. На самом деле к актам взаимодействия приводит только незначительное число столкновений. Подавляющее же число соударений являются соударениями упругих шаров молекулы сталкиваются и разлетаются друг от друга, не прореагировав. На этом основании было введено понятие эффективных или активных соударений. Число активных соударений при данной температуре пропорционально общему числу, соударений реагирующих молекул. С ростом температуры число активных соударений возрастает гораздо сильнее, чем число общих соударений. К реакции приводят столкновения только таких молекул, запас энергии которых достаточен для совершения элементарного акта реакции. [c.165]

Осуществление медиаторных процессов предполагает взаимодействие меж у медиатором и электродом с образованием активных частиц А. Затем след ует гомогенная стадия переноса электрона в объеме раствора от А к 8 или наоборот. Это взаимодействие приводит к образованию восстановленных (окисленных) продуктов реакции, тогда как медиатор регенерируется и вновь вступает в электродную реакцию. Регистрируемый ток по своей природе яв- [c.475]

Остановимся более подробно на влиянии реагентов, которые так или иначе взаимодействуют с окисленной или восстановленной формой, на потенциал системы. Такие взаимодействия приводят фактически к созданию новых редокс-систем, что широко используют в аналитической химии для управления реакциями. [c.185]

Судя по рентгеноскопическим данным, молекула циклодекана в твердом состоянии находится в конформации, изображенной на рис. 59. Из этого рисунка (вид молекулы сверху) ясно видно, что три атома водорода над кольцом и три атома водорода под кольцом располагаются особенно близко друг к другу. Это взаимодействие приводит к некоторому отклонению валентных углов от тетраэдрических и к ряду аномальных реакций. [c.577]

Лучшая лабораторная методика для получения альдегида заключается во взаимодействии хлористого 2-тиенила с гексаметилентетрамином с последующим разложением полученного продукта присоединения (реакция Сом-мелета) [111] к столь же хорошему результату приводит реакция бромистого [c.180]

Когда в кислой среде из альдегида или кетона генерируется енол, то происходит активация карбонильной группы. Создается положение, напоминающее условия реакции Принса в реакционной среде содержатся этиленовые соединения и альдегид или кетон с активированной карбонильной группой их взаимодействие приводит к образованию продукта с усложненном углеродным скелетом. В рассматриваемом случае это усложнение происходит в результате самоконденсации карбонильного соединения [c.248]

Рассмотрим теперь для нашей реакции смешение я-уровня этилена с Хг и Хз-уровнями з-цис-бутадиена (все уровни одинаковой симметрии — см. рис. 32). В случае (Хх -I- я)-взаимодействия (рис. 34) уровень п стал более разрыхляющим (величины их энергий см. рис. 32), а в случае (Х 3 + 7с)-взаимодействия уровень тс стал более связывающим. Наложение этих парных взаимодействий приводит к структуре условного переходного состояния, в котором тс-орбитали у атомов 1, 4 начинают исчезать, у атомов 2 и 3 — усиливаться, а у атомов 5 и 6 — несколько ослабевать. Так как в случае Хх + уровень тс становился более разрыхляющим, а в случае х -1- тс— более связывающим, в условном переходном состоянии (см. рис. 34) тс- взаимодействия 1—2 3—4 1—6 и 4—5 имеют в равной степени связывающий или разрыхляющий характер. В этой модели переходного состояния уже проявляется корреляция я-уровня этилена и я-уров-ня циклогексена, ибо в ней, по существу, уже нельзя различить, какой из реагирующих частиц принадлежат исчезающие диеновые орбитали. [c.630]

Закон действующих масс. Как известно, химические реакции могут быть обратимыми, т. е. наряду с химическим взаимодействием исходных веществ (прямая реакция) происходит химическое взаимодействие продуктов реакции с образованием исходных веществ (обратная реакция). По мере протекания прямой реакции скорость ее уменьшается, в то время как скорость обратной реакции по мере накопления продуктов реакции возрастает. При выравнивании скоростей прямой и обратной реакций наступает химическое равновесие. Состав и концентрация веществ в равновесной смеси остаются неизменными при сохранении внешних условий. Бесконечно малое из менение внешних условий приводит к бесконечно малому изменению состояния равновесия. Следовательно, химические реакции могут протекать как термодинамически равновесные [c.443]

Следовательно, столкновение молекул является обязательным условием их взаимодействия. Однако не каждое столкновение молекул приводит к взаимодействию. Число столкновений, испытываемых каждой молекулой газа в обычных условиях, очень велико и достигает десятков миллиардов в секунду. Если каждое столкновение приводило бы к взаимодействию, то реакция совершалась бы мгновенно. Значит, в реакциях, протекающих с конечными скоростями (а не мгновенно), к взаимодействию приводит только какая-то часть столкновений, составляющая лишь долю их общего числа. Возможность и вероятность взаимодействия зависит от состояния молекул в момент столкновения, а состояния молекул в различные моменты времени могут быть неодинаковыми. Однако при прочих равных условиях чем больше число столкновений, тем больше и число случаев взаимодействия, а следовательно, и количество образовавшегося нового вещества. [c.314]

В случае взаимодействия атомарного водорода с озоном к радикалу НО2 приводит реакция [c.43]

Реакции винильного замещения для последнего представителя ряда хлорированных алкенов — тетрахлорэтилена могут протекать только по механизму присоединения — отщепления [242], причем удивительно, что это соединение реакционно-способно (траис-1,2-дихлорэтилен — относительно инертное соединение). По-видимому, суммарное индукционное влияние четырех атомов хлора в молекуле алкена настолько увеличивает электрофильность двойной связи, что делает возможным взаимодействие атомов углерода тетрахлорэтилена с нуклеофилом. Это взаимодействие приводит к образованию карбаниона 105 или (что также возможно) продукта а, -при-соединения 106 [c.306]

Зависимость 1й( 2/ он) от числа углеродных атомов п в ацильной части сложного эфира (V) [при различных значениях числа углеродных атомов в алкильном заместителе в имидазолах (VI)) представлена на рис. 19. При значениях п < 5—6 величина слабо зависит отп при изменении длины углеводородных цепей как в том, так и другом реагенте. Это может быть связано с тем, что при образовании переходного состояния реакции имидазольное кольцо и сложноэфирная группа должны быть взаимно расположены таким образом, что короткие алкильные цепи реагентов просто не могут дотянуться друг до друга. При больших значениях п контакт цепей становится возможным и их взаимодействие приводит к значительному ускорению реакции. Система симметрична в том смысле, что увеличение п как в сложном эфире, так и в нуклеофиле (VI) приводит к одинаковому возрастанию скорости. В среднем введение каждой метиленовой группы (свыше первых 5—6) приводит к ускорению реакции в 2,5 раза. Это отвечает понижению свободной энергии активации реакции на 550 кал/моль (2,3 кДж/моль) на каждую метиленовую группу, что представляет собой величину, типичную для гидрофобных взаимодействий углеводородов [5, 9, 13]. [c.76]

В представленных опытах- даются самые общие предварительные сведения о свойствах водорода. Отмечается легкость его молекул, быстрота их движения и в связк с этим наибольшая, по сравнению с другими газами, скорость диффузии и сравнительно высокая теплопроводность. Иллюстрируется взаимодействие водорода с кислородом— горение.и образование гремучей смеси . Приводятся реакции, в которых водород выступает как восстановитель. Гидриды — многообразные производные подорода с разными элементами — рассматриваются в других разделах. [c.12]

В отличие от нее молекулярность реакццй описывает действительное протекание отдельных или элементлрных реакций на молекулярном уровне и указывает число частиц, участвующих в одном эффективном соударении. Скорость сложной реакции определяется наиболее медленной промежуточной лимитирующей стадией. Если скорости последовательных реакций незначительно различаются, то в совокупности они определяют скорость всей сложной реакции. Это приводит к появлению дробных показателей порядка реакции. Особый тип последовательных реакций представляют цепные реаки/ии. Образование активных частиц при каждом элементарном акте взаимодействия приводит к повторению серии протекающих реакций. Для аналитических целей цепные реакции имеют очень небольшое значение. [c.46]

В этом смысле взаимодействие аналогично реакции 16-15. Сходная реакция приводит к образованию сложных эфиров карбоновых кислот из кетонов (восстановительное ацилирова- [c.334]

Для пoJ yчeния композитов с оптимальными свойствами межфазное взаимодействие должно быть ограниченно, поскольку интенсивное взаимодействие приводит к ухудшению механических свойств композиционного материала. При высоких температу рах на поверхности волокон композита протекают химические реакции. Если химическая реакция затрагивает тонкий слой, то это даже упрочняет связь волокна с матрицей, но если слой утолщается, то проду кты реакции могут сильно ослабить эту связь, кроме того, волокно может разрушиться. Актуальная научно-техническая задача - изучение реакций на межфазных границах. Химическое взаимодействие может происходить как при изготовлении композитов, так и при их высокотемпературной эксплуатации. [c.68]

Наиболее известным представителем первичных ароматических аминов является анилин (аминобензол) gHgNHg. В анилине неподеленная пара электронов атома азота взаимодействует с ароматическим кольцом. Это взаимодействие приводит к ослаблению основных свойств и увеличению активности в реакциях замещения в кольце. Так, анилин реагирует только с сильными кислотами, зато, в отличие от бензола, легко реагирует с бромной водой с образованием 2,4,6-триброманилина. [c.376]

Изложенные в предыдущих разделах вопросы механизма коррозионных процессов относились к случаям, когда скорости собственно анодных реакций растворения металлов не зависели от состава раствора. В действительности же нередко на скорости процессов растворения, явно лимитирующимися электрохимическими стадиями, влияет не только потенциал, но (при постоянном потенциале) и концентрации некоторых компонентов раствора, чаще всего анионов электролита. Эти эффекты нашли объяснения на основе развитого Я.М. Колотыркиным учения, согласно которому электрохимичес1сие реакции ионизации атомов металла, как правило, включают стадии химического или адсорбционно-химического взаимодействия поверхностных атомов металла с компонентами среды. Такое взаимодействие приводит к образованию устойчивых или промежуточных комплексов металла с компонентами раствора непосредственно в электрохимической стадии. При хемосорбции компонента, участвующего в реакции растворения металла, реализуется определенная прочность связи между адсорбированной частицей и электродом и определенная степень заполнения поверхности, возрастающие по мере смещения потенциала в положительном направлении и определяющие скорость растворения металла. [c.95]

Таким образом, воздействие реакционной среды (растворителя и реагента) и образование продукта реакции с меньшим междумоле-кулярным взаимодействием приводят к тому, что часть исходной целлюлозы или вся она приобретает способность растворяться в соответствующем растьорителе. Очевидно, что чем больше способность целлюлозы к деассоциации, тем больше растворимой фракции образуется п каждый момент времени реакции. [c.32]

На первый взгляд может показаться, что зависимость скорости реакции от температуры обу овлена увеличением числа столкновений реагирующих частиц. Однако, как показывает расчет, число столкновений с ростом температуры увеличивается незначительно и не может сравниться со значением температурного коэффициента реакции. С другой стороны, число столкновений частиц в 1 л газовой смеси при нормальных условиях достигает порядка 10 соударений в секунду. Если бы каждое соударение приводило к химическому взаимодействию, скорости реакций были бы огромны. Так, например, реакция синтеза иодоводо-рода (одна из наиболее изученных простых реакций) заканчивалась бы за время порядка 10" ° с. В действительности же скорость взаимодействия молекул Нг и I2 в 1Q14 раз меньше. Отсюда можно сделать вывод, что далеко не каждое соударение приводит к химическому взаимодействию. Для осуществления взаимодействия молекулы должны обладать определенным запасом энергии. Энергия Еа, представляющая собой минимальную энергию, достаточную для осуществления акта химического взаимодействия, называется энергией активации. Большинство молекул в данных условиях этой энергией не обладает. [c.134]

Влияние вязкости на электропроводность может быть нивелировано весьма распространенным в физико-химическом анализе и в теории растворов электролитов приемом исправления электропроводности на вязкость. Как показывает обработка экспериментального материала, в системах с невзаимодействующими компонентами либо в системах с взаимодействием, где образующие продукты реакции неэлектролитны, изотермы хт] всегда монотонно выпуклы к оси состава. В системах же, в которых взаимодействие приводит к образованию электролитных продуктов, при исправлении электропроводности на вязкость максимум сохраняется. Это положение, называемое правилом Усановича, позволяет в ряде случаев определять число стадий в общей схеме равновесий в растворе (IX) Так, в системах ряда Н28е04—карбоновые кислоты электролитные продукты образуются в системах с уксусной и мо-нохлоруксусной кислотами в системе же с дихлоруксусной кислотой общая схема взаимодействий в этом ряду [c.401]

Бокситы. Авторы [175] изучили селективную флокуляцию измельченных каолинит-бемитовых бокситов, содержащих 50,3 % А120,з и 19,3 % ЗЮг, при высокой концентрации солей кальция в пульпе. Флокулянтом служил ПАА, диспергатором — сода, гексаметафосфат и щелочь. Показано, что выделение каолинитового продукта возможно лишь при содержании кальция в жидкой фазе менее 30 мг/дм . Так как содержание кальция в жидкой фазе бокситовых суспензий в природных водах значительно выше (50—300 мг/дм ), то в пульпу вводили раствор соды для связывания ионов кальция в нерастворимый карбонат. Добавленный гексаметафосфат, адсорбируясь в виде полифосфатного аниона на поверхности образующегося СаСОз, препятствует укрупнению частиц карбоната. Одновременно ГМФ влияет на взаимодействие продуктов реакции с ПАА и усиливает его флокулирующее действие на суспензию карбоната кальция. Авторы это объясняют тем, что образующиеся в жидкой фазе на поверхности минералов труднорастворимые продукты являются центрами закрепления флокулянта, что приводит к снижению селективности при больших концентрациях кальция в жидкой фазе. [c.171]

Хотя реакции фосфинов с карбонильными соединениями обычно протекают путем атаки по карбонильному атому углерода, возможны и исключения — когда атака по кислороду приводит к бетаину, анионный центр которого стабилизирован резонансом. Прекрасным примером такого типа взаимодействия является реакция образования бетаина из трифенилфосфина и циклопентади-енона (53) (схема 69). [c.629]

Кеннер и Ричардс [И] предложили свою схему щелочного распада углеводов на примере 3-тозил- и З-мезил-О-глюкозы. Для объяснения этого процесса авторы привлекли современные представления о распаде 1,3-диолов. Инглиш и Брачер [15] излучали реакции замещенных 1,3-диолов в присутствии кислот. Такое взаимодействие приводит к расщеплению молекулы с возникновением олефина и кето а. [c.32]