Свойства разбавленных растворов неэлектролитов

СВОЙСТВА РАЗБАВЛЕННЫХ РАСТВОРОВ НЕЭЛЕКТРОЛИТОВ [c.37]

ФИЗИКО-ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА РАЗБАВЛЕННЫХ РАСТВОРОВ НЕЭЛЕКТРОЛИТОВ [c.117]

Исследование свойств разбавленных растворов неэлектролитов пока ало, что понижение давления пара, повышение температуры кипения и понижение температуры замерзания обусловлены только числом растворенных частиц в определенном количестве данного растворителя и не зависят от природы растворенного вещества. В этом заключается сущность законов Рауля. [c.131]

X. Свойства разбавленных растворов неэлектролитов [c.36]

Ниже рассматриваются коллигативные свойства разбавленных растворов неэлектролитов. [c.84]

Ниже рассматриваются свойства разбавленных растворов неэлектролитов, зависящие от частичной (или, соответственно, мольной) концентрации их. [c.200]

Диффузия и осмос. Осмотическое давление растворов. Некоторые свойства разбавленных растворов неэлектролитов могут быть описаны количественно и выражены в виде законов. [c.200]

Свойства разбавленных растворов неэлектролитов, относящихся к нелетучим веществам, описываются следующими законами. [c.119]

Какие физико-химические свойства разбавленных растворов неэлектролитов можно назвать общими свойствами Чем это определяется и от чего зависят эти свойства [c.194]

Таким образом, коллигативные свойства разбавленных растворов неэлектролитов количественно взаимосвязаны. Поэтому, определив одно из них, можно вычислить другие. [c.74]

Некоторые свойства разбавленных растворов неэлектролитов зависят не от природы растворенного вещества, а только от числа его частиц в растворе. К таким свойствам относятся явление осмоса, понижение давления пара растворов и соответственно понижение температуры замерзания и повышение температуры кипения растворов по сравнению с теми же величинами для чистого растворителя. [c.191]

Характерные особенности растворов электролитов. В первой половине XIX в. Фарадеем введено понятие об электролитах и неэлектролитах. Электролитами он назвал вещества, растворы которых проводят электрический ток, а неэлектролитами—вещества, растворы которых ие проводят электрического тока. Электролитами являются расплавы или растворы солей, кислот и щелочей. Как указано в главе VI, свойства разбавленных растворов неэлектролитов изменяются прямо пропорционально моляльной концентрации растворенного вещества. Равные числа молей различных неэлектролитов, растворенные в одинаковом количестве растворителя, вызывают одно и то же повышение (понижение) его температуры кипения (температуры замерзания). Так, если в 1000 г воды растворить один моль сахарозы, то полученный одномоляльный раствор замерзнет при —1,86°С. Такое же понижение температуры замерзания будет и у одномоляльного раствора какого-либо другого неэлектролита, иаиример спирта. [c.210]

Следовательно, общие свойства растворов проявляются в явлении осмоса, в понижении упругости пара над раствором, понижении температуры замерзания и повышении температуры кипения растворов. Все эти свойства растворов подчиняются одному закону — закону Рауля— Вант-Гоффа свойства разбавленных растворов неэлектролитов прямо пропорциональны числу растворенных частиц, т. е. моляльной концентрации растворенного веш,ества. [c.29]

Уравнения, описывающие свойства разбавленных растворов неэлектролитов, принимают другой вид для разбавленных растворов электролитов. Это обусловлено тем, что концентрация частиц в них вследствие диссоциации выше, чем в растворах неэлектролитов, в t раз. Поэтому эффективная концентрация частиц в растворе электролита будет равна i , in и im. Сопоставим уравнения [c.133]

Уравнения, выражающие свойства разбавленных растворов неэлектролитов, принимают другой вид для разбавленных растворов электролитов. Это обусловлено тем, что свойства разбавленных растворов определяются не только количеством молекул растворенного вещества, как это имело место для растворов неэлектролитов, а суммой чисел молекул и ионов растворенного электролита. Поэтому для выражения свойств разбавленных растворов электролитов в вышеприведенных уравнениях число молекул N заменяется про- [c.168]

Как уже отмечалось ранее, экспериментальные данные о термодинамических свойствах разбавленных растворов неэлектролитов имеют особое значение для дальнейшего развития молекулярной теории растворов, они представляют значительный интерес и для практики глубокой очистки веществ. В литературе, особенно за последние годы, можно найти довольно много данных, характеризующих растворы при высоких разведениях. Однако эти данные не собраны и не обобщены В настоящей книге впервые приводится сводка имеющихся данных о наиболее важной для практики характеристике — о предельных коэффициентах активности компонентов бинарных растворов неэлектролитов. Несколько ниже, в этом же параграфе, мы приведем некоторые сведения, взятые из этой сводки. [c.31]

Вопрос о V-структурах вокруг растворенных частиц имеет, в частности, существенное значение при использовании двухструктурной интерстициальной модели воды, для описания свойств разбавленных растворов неэлектролитов. В рамках этих моделей считается, что характеристики каркасной воды остаются теми же, что и в чистой воде, т. е. растворяемые молекулы, если позволяют размеры, располагаются в пустотах каркаса, вытесняя оттуда молекулы воды, а это можно рассматривать как смещение равновесия (H20)l (НгО)я влево. Этот эффект должен давать вклад в парциальные мольные термодинамические фунции. Если растворяемые молекулы имеют большие размеры, то это должно приводить к частичному разрушению каркаса, что в рамках интерстициальной модели соответствует смещению равновесия вправо. [c.40]

Вант Гофф указал на аналогию между свойствами газов и осмотическими свойствами разбавленных растворов неэлектролитов и применимость к последним уравнения Клапейройа. Пользуясь уравнением [c.87]