Цели химической кинетики

Цели химической кинетики [c.363]

Некоторые химические процессы представляют собой простые одностадийные реакции, в которых участвуют одна, две или редко три молекулы. Гораздо большее число процессов является комбинациями нескольких таких простых реакций. Одна из целей химической кинетики заключается в том, чтобы установить, каков истинный молекулярный механизм сложного процесса. Почему эмпирические уравнения скорости реакций образования HI, НВг и НС1 настолько отличаются друг от друга, если сами эти [c.363]

С достаточной для целей химической кинетики точностью можно оценить величину од,в, считая, что в жидкости или в твердом теле имеет место плотная упаковка молекул. Объем, занимаемый одним молем (молярный объем), равен М/р, где р — плотность вещества, г/см . В то же время, как известно из геометрии, на один шарик радиуса г (в нашем случае на одну молекулу) при плотной упаковке приходится объем 2. Следовательно, [c.78]

Реакционная способность представляет собой в настоящее время чисто качественное понятие. Необходимо строго количественно охарактеризовать реакционную способность, например, путем нахождения константы скоростей соответствующих реакций, их энергий активации и стерических факторов. Иначе говоря, необходимо широко внедрить в органическую химию методы химической кинетики, необходимо слить в одно целое химическую кинетику и учение о реакционной способности . [c.551]

С достаточной точностью для целей химической кинетики можно оценить величину сечения соударений, считая, что в жидкости или твердом теле имеет место плотная упаковка молекул. Объем, который занимает [c.533]

С достаточной для целей химической кинетики точностью можно оценить величину Оип, считая, что в жидкости или в твердом теле имеет место плотная упаковка молекул. Объем, занимаемый одним молем (молярный объем), равен М/с , где с — плотность вещества, В то же [c.415]

Весьма важной для целей химической кинетики является задача определения величины сопряжения в свободном радикале, исходя из новых экспериментальных данных по теплосодержанию свободных радикалов. Об этом я и хочу рассказать. [c.5]

Изучение процесса термической диссоциации на примере таких простых по химическому строению и составу соединений, какими являются алканы, важно для выяснения величин энергий индивидуальных химических связей органических соединений, а также решения тонкого вопроса о взаимном влиянии связей в молекуле с различной длиной и строением углеродной цепи. Весьма заманчиво использовать изучение термического распада регулярно построенных алканов в целях химической кинетики — выяснения влияния длины углеродной цепи и ее строения на динамические параметры реакций распада (энергия активации, стерический фактор и др.) и построения моделей или механизма превращений. Дястаточно напомнить, что учение о мономолекулярных реакциях и теория этих процессов — большой раздел химической кинетики, который в значительной степени опирается на экспериментальное изучение реакций термической диссоциации различных соединений, в том числе и углеводородов. [c.3]

Конечная цель химической кинетики — предсказание скорости различных химических превращений. Сегодня сделать такое предсказание на основе лишь теоретических положений невозможно. Химическая кинетика позволяет, однако, предвычислить скорости сложных процессов на основании экспериментальных данных о константах скорости простых одностадийных реакций, составляющих механизм сложного процесса. На основе данных химической кинетики во многих случаях можно предсказать скорость простой реакции по порядку величины, объяснить и предвидеть нетривиальные явления взрыв, самоускорение и самоторможение процесса, колебательный режим химического превращения и др. [c.19]