Ионный обмен оптимальные условия реакции

Разработаны оптимальные методики синтеза, включающие ионный обмен на матричных соединениях урана с уже сформированной кристаллической структурой, реакции в твердой фазе, в процессе которых происходит формирование требуемого структурного мотива из простых солевых или оксидных соединений урана и других элементов при повышенных температурах, и реакции осаждения требуемых соединений из насыщенных водных растворов при повышенных температурах и давлениях в так называемых гидротермальных условиях. [c.116]

Влияние вида обработки металлцеолитных систем на их активность зависит от характера реакции и условий использования катализаторов. Активность содержащих платину цеолитов типа X в дегидрировании циклогексана при всех температурах восстановления в интервале 300 50° С одинакова (табл. 10-5) [194]. Замещение Na " в цеолите на Са не влияет на активность катализаторов. Изменение условий обработки образцов до восстановления (образцы 3—5) также не сказывается на их активности. Существенное значение имеет природа соединения платины, использованного при ионном обмене, и содержание металла. Катализаторы, полученные из цеолитов, содержащих [Р1(КНз)4] " , оказались менее активными. По-видимому, для разных реакций оптимальные размеры частиц металла различны. [c.179]

Обработку полифункциональных цеолитных катализаторов проводят в условиях, обеспечивающих оптимальную активацию всех компонентов. Металлцеолитные контакты, полученные ионным обменом, сначала дегидратируют в токе азота, воздуха или водорода до содержания остаточной воды менее 2%, а затем восстанавливают водородом при атмосферном или повыщенном давлении. Миначев и сотр. [136], исследуя влияние условий обработки катализатора 0,5%Р(1-СаУ на его активность и селективность в реакции изомеризации н-гексана, нашли оптимальные условия активации 5-часовая обработка воздухом при 380° С и 10-часовое восстановление водо- [c.179]

Условия предварительной обработки влияют не только на активность, но и на селективность и стабильность цеолитсодержащих катализаторов [305]. В реакциях кислотно-основного типа активность цеолитсодержащих катализаторов можно регулировать термопаровой обработкой. В случае би- или полифункциональных катализаторов, в которых цеолит играет роль инертного носителя, обработку проводят в условиях, обеспечивающих оптимальную активацию всех компонентов 1[200], т. е. получение активной металлической фазы в высокодисперсном состоянии. Металлцеолитные катализаторы процессов нефтепереработки гидрирования, получаемые ионными обменами, вначале дегидратируют в токе воздуха, азота или водородом до содержания остаточной воды менее 0,2%, а затем восстанавливают водородом при атмосферном или повышенном давлении. [c.156]

Исследования проводились в динамических условиях на колонках при пропускании раствора через тонкий слой цеолита (100 мг). Для выбора оптимального образца была изучена обменная емкость цеолитов различных типов по отношению к указанным катионам. Так как в данном случае замещаемый катион постоянно вымывается из системы, то при использовании растворов достаточной концентрации возможно полное замещение всех ионов цеолита, способных к обмену. Данные по обменной емкости цеолитов по отношению к стронцию позволяют считать цеолит NaA наиболее подходящим для сорбции стронция (время ионообменной реакции 140 мин.). [c.254]

Яшима и сотр. [18, 19] опубликовали исследование алкилирования толуола метанолом на различных формах цеолита , в котором основное внимание уделили выбору оптимальных условий для повышения селективности образования -ксилола. Алкилирование проводили при 225° С при соотношении толуола и метанола 2 1 в присутствии цеолитов со степенью обмена 70—80%, прогретых при 300° С (НН4 был прогрет при 500° С). Результаты опытов показали, что активность катионных форм цеолитов убывает в ряду Ьа>Се > Н>Н1>Со>Мп> С(1>Са> Мв> 5г> Ь1>Ка. В такой же последовательности убывает и активность цеолитов в реакциях, протекающих на кислотных центрах. Следовательно, наиболее вероятным алкилирующим агентом является СНзОН . Однако селективность в отношении образования отдельных изомеров и, в частности, соотношение и- и о-изомеров зависят от изменений в типе цеолита и продолжительности реакции. На наиболее активных катализаторах вначале наблюдается образование и-ксилола, а на менее активных цеолитах о-ксилола, причем в последнем случае соотношение п- и о-изомеров возрастает по мере увеличения продолжительности реакции. Возможно, что эти эффекты определяются воздействием воды, которая является побочным продуктом. Для цеолита КНдУ было обнаружено, что при увеличении температуры прогревания цеолитов соотношение этих изомеров меняется таким же образом, как и общая бренстедовская кислотность. Аналогично этому с увеличением степени ионного обмена возрастает и соотношение изомеров, и общая активность цеолита. Следовательно, в отличие от орто-томера. образование иара-изомера сильно зависит от общей бренстедовской кислотности. Причины такой зависимости Яшима и соавторы не приводят. При значительно более высоких температурах (425° С) реакция протекает и на цеолитах V, содержащих щелочные обменные катионы. Продуктом алкилирования на ЫУ [c.132]

Перспективным направлением, на наш взгляд, является использование класса комплексонов в качестве субстехиометрических реагентов. Комплексен и его производные образуют, как правило, воднорастворимые весьма устойчивые комплексные соединения с рядом элементов, что позволяет достичь высокой чувствительности определения этих элементов. Добавление реагентов в субстехиометрических количествах резко увеличивает избирательность их действия. В связи с этим растет интерес исследователей к данному классу реагентов. Для отделения образующихся комплексонатов определяемых металлов (нейтральных или отрицательно заряженных) от избытка ненрореагировавшего элемента при субстехиометрическом выделении используют ионный обмен, бумажную хроматографию, электрофорез, а также экстракцию более слабым хелатирующим агентом [160]. Последний прием осуществляют, вводя в систему избыточное (по отношению к определяемому элементу) количество второго хелатирующего агента, более слабого, чем комплексен, и способного экстрагироваться в органическую фазу. Результирующий эффект такого приема определяется конкурирующими реакциями элемента с комплексоном, взятым в субстехиометрическом количестве и образующим воднорастворимый комплекс, и экстрагентом, взятым в избытке. Оптимальные условия проведения такой реакции (pH, концентрация реагента и др.) были определены с помощью уравнения [c.119]