Гальванические элементы составление химического уравнени

Мп, Сг, а есть ионы 80 , 80 , МпО,, СГаО ". При методе полуреакций не нужно знать степеней окисления атомов. Написание отдельных ионных уравнений полуреакций необходимо для понимания химических процессов в гальваническом элементе и при электролизе (см. стр. 186). При этом методе видна роль среды как активного участника всего процесса. Наконец, при использовании метода полуреакций не нужно знать все получающиеся вещества, они появляются в уравнении реакции при его выводе. Вот почему предпочтение надо отдать методу полуреакций (иначе ионно-электронному методу) и применять его при составлении уравнений всех [c.168]

Это позволяет исключить из уравнения химической реакции, протекающей в гальваническом элементе, составленном из нормального водородного электрода и какого-либо другого электрода, электродную реакцию 2Н+ + 2е На- В общем случае уравнение равновесной электродной реакции, протекающей на втором электроде, имеет вид [c.182]

Гальванический элемент. В гальваническом элементе энергия химического процесса преобразуется в энергию электрического тока. К какому типу химических реакций относятся реакции, возникающие в гальванических элементах, можно выяснить при рассмотрении принципа действия гальванического элемента, составленного из двух гальванических пар, например ZnVZn" и u / u (рис. 46). Нейтральные атомы цинка теряют электроны, которые по внешней цепи (металлический провод) переходят к паре u / u", а по внутренней цепи (трубка с раствором электролита) ионы SO4" движутся в противоположном направлении. В целом химический процесс выражается уравнением [c.141]

Электронно-ионный метод составления лучше отражает процесс окисления — восстановления и позволяет легко писать эти уравнения в ионной и молекулярной формах. К тому же при этом методе не требуется знание валентности элементов, а написание отдельных уравнений окисления и восстановления в общей реакции необходимо для понимания химических процессов (у анода и катода) в гальванических элементах и при электролизе, Метод применим ко всем реакциям, которые протекают в водных растворах. [c.134]

Потенциалы стеклянных электродов находятся в определенной зависимости от химического состава стекла. По данным В. В. Моисеева [19], устойчивый потенциал возникает в том случае, когда ионнообменное замещение не ограничивается поверхностью, а. медленно распространяется в толщу стекла. Величины фст находят четкое отражение на э. д.с. гальванических элементов, составленных из стеклянных электродов в паре с электродами сравнения. Типичные кривые е — pH для стекол различного состава различаются по протяженности областей водородной и металлической функций (рис. 8). Пунктиром отмечен ход кривых, отвечающих уравнению (2.25). [c.30]

По существу электрохимия имеет дело с химическими реакциями, в которых происходит перенос электронов, а также с электрическим током, используемым или получаемым в подобных реакциях. Грубо говоря, всю электрохимию можно подразделить на две большие области, по смыслу как бы противоположные друг другу, несмотря на то что каждая из них подчиняется одним и тем же общим законам. Первая из этих областей связана с электролизом — процессом, в ходе которого электрический ток, вызываемый внешним электрическим потенциалом, обусловливает химическое превращение. Вторая область связана с электрохимическими элементами (называемыми также гальваническими элементами)— устройствами, в которых химическое превращение используется- для получения электрического тока. Изучение электролиза и электрохимических элементов неотделимо от переноса электрических зарядов в химических системах, и этому вопросу мы уделим много внимания. Перед тем как приступить к изучению данной главы, рекомендуется освежить в памяти методы составления уравнений окислительно-восстановительных реакций и полуреакций (см. гл. 14), поскольку мы будем иметь дело именно с такими реакциями. Характер подобных процессов и их связь с фундаментальными свойствами реагентов постоянно рассматриваются в данной главе. [c.283]

Отличие строения атомов различных элементов от строения атомов инертных газов. Валентные электроны. Образование ионов и молекул с ковалентной и электровалентной связью. Понятие об ионизационном потенциале и сродстве к электрону. Перемена валентности элемента как окислительно-восстановительный процесс. Приемы составления уравнений окислительно-восстанови-тельных реакций электронная схема, ионное и молекулярное уравнения. Примеры окислительно-восстановительных реакций в кислой, нейтральной и щелочной среде. Окислительно-восстановительные процессы как источник электрического тока. Гальванические элементы. Нормальные окислительно-восстановительные потенциалы и их значение. Электролиз. Законы Фарадея. Электрохимический эквивалент и химический эквивалент. Расчет химических эквивалентов элементов и сложных веществ в окислительно-восстановительных реакциях. [c.73]