Механизм катодной защиты

МЕХАНИЗМ КАТОДНОЙ ЗАЩИТЫ [c.299]

Механизм защиты металлов от коррозии с помощью протектора аналогичен механизму катодной защиты (см. работу № 30) и сводится к ослаблению работы локальных анодов на поверхности защищаемого металла или к их превращению в катоды под влиянием катодной поляризации при присоединении протектора. Однако если при электрозащите защитная плотность тока (а следовательно, и степень защиты) зависит от разности потенциалов, налагаемой от внешнего источника постоянного тока, которая может регулироваться в широких пределах, то при защите с помощью протектора степень зашиты зависит от его электрохимических характеристик начального электродного потенциала, поляризуемости, величины поверхности, стабильности работы во времени и др. [c.203]

Механизм катодной защиты существенно зависит от природы металлов и электролитов. Связано это как с перенапряжением окислительно-восстановительных реакций, так и с особенностями продуктов, образующихся в результате электродных процессов. [c.44]

Механизм катодной защиты лучше всего можно объяснить не вторичным осаждением ионов железа, но скорее частичным предупреждением анодного растворения. [c.643]

Механизм катодной защиты [c.299]

Защитное действие катодной поляризации Эделяну связывает с возможным изменением pH раствора внутри трещин, которое, по его мнению, улучшает условия образования защитной пленки, что, по-видимому, в данных условиях может иметь место наряду с чисто электрохимическим механизмом катодной защиты. [c.15]

Механизм катодной защиты металлов от коррозии с помощью анодного протектора аналогичен механизму катодной защиты внещним током. Между защищаемым металлом и анодным протектором протекает электрический ток. При этом поверхность защищаемого металла поляризуется катодно, ее потенциал смещается в отрицательную сторону, что приводит к ослаблению работы локальных анодов или к их превращению в катоды, т. е. к уменьшению или полному прекращению коррозионного разрушения. Анодный процесс при этом протекает на анодном протекторе, который постепенно растворяется. После полного растворения анодного протектора или потери его контакта с защищенным металлом протектор необходимо возобновлять. [c.248]

Мехаииэм защиты металлов от коррозии с помощью протектора аналогичен механизму катодной защиты, т. е. сво Дится к переводу в катоды локальных анодов на поверхности металла канстр укции или к ослаблению их деятельности. Расчет защитного эффекта при протекторной защите дается на основании коррозионной поляризационной диаграммы. Коррозия металла полностью прекращается, если при присоединении к нему протектора потенциал конструкции достигает значения обратимого потенциала наиболее отрицательной анодной составляющей ее поверхности. [c.84]

Следует отметить, что как в нейтральных, так и в щелочных электролитах, при поляризации достигается приблизительно одинаковый pH (рис. 13). Изменяется лищь продолжительность поляризации, необходимая для достижения некоторого предельного значения pH электролита. Этим объясняется принципиально одинаковый механизм катодной защиты. [c.47]

Высказывается и иная точка зрения для разъяснения механизма электрохимической защиты [102]. Полагают, что защитное действие объясняется тем, что выделяющийся на защищаемых поверхностях в процессе катодной поляризации атомарный водород целиком связывает кислород, диффундирующий к корродирующей по-вер.хности. Конечно, механизм катодной защиты может определяться торможением мнкрокатодного процесса путем ограничения (по той или иной причине) доставки к корродирующей поверхности кислорода, необходимого для деноляризации микрокатодов. Однако это не является общим объяснением уменьшения скорости электрохимической коррозии под влиянием катодной поляризации. Так, например, хорошо известно, что электрохимическая защита осуществляется и при отсутствии доступа кислорода (например, в атмосфере водорода), а также и то, что принципиально осуществима электрохимическая защита в кислой среде, когда доступ кислорода не является контролирующим фактором торрозии. [c.193]

Нормально в хлоранолите содержится 5—7 мг л ртути. Однако, когда механизм катодной защиты нарушается (а это бывает, если выключить ток), количество ртути, растворенной в анолите, увеличивается, достигая иногда 400 мг1л. [c.164]

Алюминий может быть катодно защищен контактированием с цинком [17], используемым в этом случае в качестве протектора, при контактировании с магнием возникает опасность перезащиты и усиление коррозии алюминия. Возможно, механизм катодной защиты заключается в поляризации катодных примесей в металле до потенциала коррозии пассивной поверхности алюминия, т. е. по сути дела сводится к нейтрализации вредного влияния примесей на скорость коррозии. Цинк может быть протектором по отношению к алюминию в нейтральных или слегка подкисленных средах, несмотря на то что алюминий более активен в ряду напряжений, чем цинк. Б щелочных средах алюминий теряет спссобнссть пассивироваться и становится анодным по отношению к цинку. [c.181]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология