Полная анодная кривая растворения металла

Кривая (Кме)обр ЛВС соответствует активному растворению металла, не осложненному побочными явлениями. В точке В возможна адсорбция кислорода на поверхности металла, что приводит к затормаживанию анодной реакции в местах осаждения кислорода. С изменением потенциала от точки В к точке О происходит наряду с растворением формирование защитной пленки адсорбционного или оксидного типа на металлах, способных пассивироваться в данном растворе. При достижении потенциала Ук.и при токе пассивации ( скорость реакции анодного растворения резко уменьшается, достигая миниму.ча в точке Е при потенциале полной пассивации Ув.п- Металл перешел в пассивное состояние. Скорость процесса не зависит от потенциала в довольно широком диапазоне, определяясь скоростью процесса химического растворения пленки в электролите. [c.22]

При потенциалах, более положительных, чем потенциал начала пассивации, скорость адсорбции кислорода уже превышает скорость обновления поверхности. Все большая часть поверхности титанового электрода покрывается хемосорбированным кислородом, вследствие чего сокращается активная поверхность металла и уменьшается плотность анодного тока. При потенциале полной пассивации Е , соответствующем минимуму плотности анодного тока, электрод полностью покрыт адсорбированным кислородом. При смещении потенциала в положительную сторону на анодных кривых для зачищаемого Т -электрода наблюдается некоторое возрастание анодного тока, связанное, по-видимому, с постепенным переходом процесса анодного растворения титана от трехвалентных ионов к четырехвалентным [15]. Далее при потенциалах положительнее нуля в пассивной области анодное растворение титана идет с образованием четырехвалентных ионов титана, и для всех скоростей обновления поверхности наблюдается область независимости анодного тока от потенциала. [c.70]

Раствор переносят в ячейку, формируют ртутную каплю, продувают водород (или азот) для удаления кислорода и перемешивания раствора. Проводят электролиз при потенциале —0,8 В в течение 3 мин. Затем ток газа выключают, раствору дают успокоиться в течение 30—60 с и записывают кривую анодного растворения металлов из амальгам. Запись кривой проводят с остановкой потенциометрического барабана полярографа после регистрации каждого пика для полного растворения металла. [c.215]

Основной метод решения таких задач состоит в записи кривых зависимости электродных потенциалов и силы тока от времени с одновременными наблюдениями за изменением веса образцов, находящихся в катодном и анодном отделениях коррозионной ячейки. Продолжительность каждого такого опыта должна составлять по меньшей мере 5—6 ч. Путем сравнения полной потери веса образца, помещенного в анодном отделении ячейки, через которое продувается азот (AgJ, с количеством растворенного металла (Ag ), рассчитанным по уравнению (8.16), можно определить коэффициент [c.207]

Анодные кривые для титана и хрома одинаковы. На кривой можно отметить следующие характерные точки — стационарный потенциал, внешний ток равен нулю, V — потенциал начала пассивации соответствует максимальному току анодного растворения металла. При потенциалах более положительных, чем потенциаоЧ начала пассивации, скорость анодного растворения металла уменьшается —потенциал полной пассивации, при котором устанавливается минимальный анодный ток. При потенциалах, более положительных, чем потенциал полной пассивации, металл находится в пассивном состоянии, поддерживаемом внешней анодной поляризацией. Различие в анодном поведении титана и хрома состоит в следующем при высоких положительных потенциалах пассивное состояние титана не нарушается, в то время как у хрома наступает состояние перепассивации [10—12], в котором он начинает растворяться в виде шестивалентных ионов. Анодный ток, соответствующий началу пассивации, для хрома значительно больший, чем для титана. Потенциал полной пассивации у хрома более отрицательный, чем у титана. Перенапряжение водорода на хроме несколько более низкое, чем на титане. Стационарный потенциал молибдена в 40%-ной H SO равен +0,3 в, т. е. значительно более положителен, чем потенциал полной пассивации титана в этой среде. Поэтому в области потенциалов, где титан активно анодно растворяется на молибдене, протекают катодные процессы. Анодное растворение молибдена наблюдается только при значительном смещении его потенциалов в положительную сторону. Сопоставлением весовых потерь и количества пропущенного электричества установлено как в наших опытах, так и в работе [13], что растворение молибдена происходит в виде шестивалентных ионов. Молибден является коррозионностойким металлом в серной кислоте. Поэтому растворение молибдена в виде ионов высшей валентности при анодной поляризации можно трактовать как состояние перепассивации. Перенапряжение водорода на молибдене значительно более низкое, чем на титане. Палладий в серной кислоте анодно не растворяется. Рост анодного тока при высоких положительных потенциалах соответствует реакции выделения кислорода. Перенапряжение водорода на палладии значительно ниже, чем на титане. [c.179]

Типичная потенциостатическая кривая, построенная по данным зависимости ток— время для ряда значений потенциала дана на рис. 26. Судя по рисунку, при смещении потенциала вправо, в область положительных значений в интервале Фа —Фп1 скорость анодного растворения металла возрастает. После достижения потенциала начала пассивации ф процесс начинает резко тормозиться, скорость анодной реакции падает до 1 , наступает пассивация металла называется плотностью тока полной пассивации. Потенциал фак —это так называемый Фладе-по-тенциал, или потенциал активации название станет понятным, если иметь в виду, что при незначительном смещении потенциала влево от фак (т. е. в катодную область) состояние пассивности нарушается, скорость анодного растворения металла резко возрастает. [c.43]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология