Ртуть малых количеств

Ионы многих металлов, в том числе железа (Ре), калия (К), кальция (Са) и магния (М ), необходимы для здоровья человека. Л,о 10% наших потребностей в этих элементах удовлетворяется за счет минералов, растворенных в питьевой воде. Другие металлы, называемые тяжелыми, образованы более массивными атомами, чем металлы, необходимые для здоровья. Они также могут растворяться в воде в виде ионов. Наиболее важные тяжелые металлы свинец (РЬ), ртуть (Hg) и кадмий (Сс1). Ионы этих элементов токсичны даже в малых количествах. Они связываются с белками, из которых состоит живой организм, и приводят к их неправильному функционированию. Отравление тяжелыми металлами может приводит), к очень серьезным последствиям. Сюда относятся повреждения нервной системы, почек, печени, слабоумие и даже смерть. Свинец, ртуть и кадмий особенно опасны, поскольку они широко распространены и могут попадать в пищу или воду. По мере накопления в организме эти элементы могут стать еще более опасными. [c.72]

На рис. 13 приведена схема прибора для определения кажущейся плотности гранулированных катализаторов ртутным капиллярным методом, разработанным во ВНИИНефтехим. Основными частями прибора являются резервуар для ртути /, микробюретка 2 емкостью 2 мл с ценой деления 0,01 мл, колба 4 для катализатора, закрываемая притертой пробкой с калиброванной капиллярной трубкой 5, вакуумметр 9 и вакуумный или водоструйный насос 10. С помощью этого прибора можно быстро и с высокой точностью определять кажущуюся плотность катализаторов. Однако существенный его недостаток-использование в качестве рабочей жидкости ртути. Чтобы исключить возможность ее испарения и розлива, необходимо тщательно уплотнять все соединения, а сам прибор после его сборки желательно поместить в специальный кожух или футляр с прозрачной передней стенкой. Работать следует, по возможности, с малым количеством ртути, поэтому объемы резервуара, колбы и остальных частей прибора должны быть выбраны минимальными. [c.41]

Компрессионный манометр Каммерера [53] также отличается весьма малым количеством используемой ртути (рис. 383). Его [c.450]

В поворотном вакуумметре (рис. 2.15,г) количество используемой ртути мало (100-200 г), она изолирована от атмосферы, обслуживание простое. Однако из-за двух крупных недостатков прибор получил ограниченное применение. Первый недостаток -малый коэффициент сжатия (обычно до 100) при узком капилляре, и вследствие этого невысокая точность измерения. Второй - наличие поворотного узла, который осложняет работу с таким прибором. [c.41]

После достижения точки эквивалентности в растворе появляется некоторое количество ионов Hg+ +, которые можно обнаружить соответствующим реактивом. В качестве индикатора применяют а) нктро-пруссид натрия Ма2[Ре(Ы0)(СЫ). 1, который образует с ионами ртути белый осадок б) дифенилкарбазон, который в точке эквивалентности образует с ионами ртути осадок интенсивно синего цвета . Применение дифенилкарбазона значительно удобнее . При определении очень малых количеств хлоридов к раствору приливают спирт для уменьшения диссоциации хлорной ртути в качестве индикатора применяют дифенилкарбазон. [c.425]

Свободный циан , или дициан, обнаружен посредством спектрального анализа в кометах в малых количествах он содержится в газах доменных печей. Для получения дициана до сих пор еще обычно пользуются методом, которым он был впервые получен Гей-Люссаком, а именно разложением цианида ртути при нагревании [c.334]

Для выделения из раствора малых количеств катионов, осаждающихся сероводородом, иногда в качестве коллектора применяют сернистую ртуть. После фильтрования осадок прокаливают (под тягой) при этом сернистая ртуть улетучивается, а захваченные ею иримеси остаются. [c.91]

Действительно, экспериментальные исследования показали, что введение таких малых растворимых добавок резко уменьшает область переохлаждения. Например, при работе с чистой ртутью было достигнуто переохлаждение на 18—21°, а при введении в нее 0,05% (ат.) калия эта величина уменьшилась до 7—9°. Вместе с тем было найдено, что малые количества калия понижают поверхностное натяжение между кристаллами ртути и жидкой ртутью. [c.396]

Но и здесь количество переходит в качество. Если уменьшение свободной энергии в реакции очень велико, то понятие о равновесии теряет физический смысл из-за малого количества участвующих в реакции молекул, которое уже нельзя назвать веществом, и такие реакции должны считаться истинно необратимыми. Пример такой реакции приведен в 2 предыдущей главы — образование селенида ртути (см. 7 гл. 8). [c.209]

Указывается на возможность хронопотенциометрического определения малых количеств ртути с серебряным [1000] и графитовым [657] катодами. [c.103]

Так, в аналитической химии довольно точно производят определение малых количеств ртути, мышьяка, фосфора, сурьмы, хлора, сульфатов и других веществ. Затрата времени на эти определения значительно меньше, чем при весовом анализе. [c.349]

Как и в других каталитических реакциях, при малых количествах сернокислой соли ртути скорость образования а-суль-фокислоты антрахинона пропорциональна концентрации катализатора. [c.104]

Для приготовления воспроизводимого каломельного электрода смешивают мелкодисперсную каломель со ртутью до образования каломельно-ртутной пасты и наносят последнюю в малых количествах на поверхность ртути, пока она не покроется перламутровой каломельной оболочкой. Удовлетворительные результаты получаются при использовании каломели, полученной методом химического осаждения, с диаметром частиц 0,1-0,5 мкм. Каломель следует хранить в темном месте и перед употреблением удалять влагу и воздух. [c.124]

Определению марганца мешают ионы хлора, которые удаляют упариванием с 112804 [633], или связывают в малодиссоциирующее соединение с помощью сульфата ртути [1431], а также окислением до С12. Допустимы крайне малые количества бромидов и йодидов. Сг(У1) также мешает определению марганца. В этом случае калибровочный график для марганца строят в присутствии определенного количества хрома. Содержание марганца при этом определяют измерением оптической плотности испытуемого раствора при 575 нм [406, 888, ИЗО]. Точность 0,02 отн.%. Влияние Сг(У1) можно устранить измерением оптической плотности раствора относительно исходного раствора, в котором МнО -ион восстановлен до Мп(И) нитритом натрия [407, 633, 669], раствором селенистой кислоты, сульфитом или тиосульфатом натрия [364]. Этим методом можно определить до 2% марганца с ошибкой [c.54]

Существует довольно много различных конструкций ртутных насосов, в которых наиболее интересны видоизменения формы колбы для ртути, позволяющие осуществлять сильное нагревание, применяя малое количество ртути (рис. 87). [c.143]

Электролитические методы рекомендуются для определения малых количеств ртути в больших объемах жидкости [508, 756, 12111. [c.35]

Осаждение в виде сульфида является основным методом выделения ртути при определении малых количеств ее в различных материалах нейтронно-активационным анализом [40, 185, 10891. [c.45]

При выделении малых количеств ртути из воздуха в некоторых случаях пользуются глубоким охлаждением, при котором ртуть из воздуха вымораживают при температурах жидкого воздуха, жидкого азота или каких-либо эффективных охлаждающих смесей. [c.67]

Титрование дитизоном [19, 851, 1140, 1350]. Титрование солей Hg(II) дитизоном используется для определения малых количеств ртути и чаще всего при анализе органических соединений. В кислой среде (при pH 1—4) дитизон образует желто-оранжевый комплекс, а в щелочной среде (при pH 7—14) образует комплекс пурпурного цвета. [c.95]

При малых количествах ионов серебра и относительно большом содержании ионов Hg отсутствие осадка или мути не является надежным доказательством отсутствия ионов Ag+ и нуждается в дополнительной проверке. В этом случае ионы серебра, находящиеся в аммиачном растворе в виде диамминового комплекса, восстанавливаются избыточной металлической ртутью или ионами Hgi+ по схемам [c.302]

При сероводородном методе анализа можно наблюдать потерю до 70"о марганца и хрома, потерять малые количества марганца, кадмия и ртути. Длительное время велись работы по замене систематического хода анализа другими метода ш. Наибольшего внимания заслуживает дробный метод, предложенный Н. А. Тананаевым. Дробные реакции гюзволяют обнаруживать достаточно надежно элементы в широком интервале концентраций. Предложено много высокоселективных реакций на отдельные элементы. Важное значение имеют соединения, которые дают различные химические элементы с органическими реагентами, например дитизоном, дифенилкарбазидом, диэтилдитиокар-баминатом. Эти соединения легко экстрагируются органическими [c.150]

Электрохимические методы в настоящее время развиваются весьма итснсивно. Электрогравиметрический метод в его классической форме применяют главным образом для определения меди, как и 100 лет назад. Электроосаждение других металлов производят только для их концентрирования при определении малых количеств, например в ставах. Разделяют на ртутном катоде, так как образующиеся амальгамы металлов не остаются на поверхности электрода, а переходят внутрь всего объема ртути, образуя истинные или коллоидные растворы. [c.454]

Работа XXVII. Для приготовления реактива Несслера 11,5 г иодида ртути (11) и 8 г иодида калия растворяют в малом количестве воды и разбавляют водой до 50 мл. Затем добавляют 70 мл 6 н. раствора гидроксида калия и сливают раствор в склянку из темного стекла. [c.259]

При хранении ртутно-цинковых элементов окись ртути, растворяясь в малых количествах в электролите, достигает бумажной диафрагмы и, окисляя целлюлозу, восстанавливается до металлической ртути. Аналогичное явление, известное для элементов с щелочным электролитом и цинковым анодом, заключается в образовании внутри диафрагм окиси цинка с нарущенной структурой. Такая окись цинка, так же как металлическая ртуть, вызывает появление мостиков с электронной проводимостью. [c.39]

Тиурамат меди предложен НИИ химии Харьковского государственного университета для фотоколориметрического определения малых количеств серебра и ртути [1, 2]. Ои представляет собой медный комплекс Н,Ы-диметилтиурамдисуль- [c.77]

Разлагатели с погружной насадкой, хотя и открывают принципиальную возможность осугцествления циркуляции ртути без специального насоса за счет водородного подъема, однако не получили широкого распространения. Это объясняется несколько большей закладкой ртути по сравнению со скрубберными, они неустойчивы в работе вследствие трудности раснределения сравнительно малых количеств воды, подаваемой на разложение по сечению разлагателя. Последний недостаток можно устранить путем циркуляции щелочи через разлагатель. [c.169]

На передовых предприятиях применяются следующие меры обеспечивающие дальнейшую экономию ртути а) применение об ратных холодильников у каждого разлагателя, в которых конден4 сируются пары ртути, уносимые водородом, и б) донасыщение ано4 лита выварочной солью. Эта соль содержит малое количество примесей, и поэтому на очистку можно направлять лишь часть аноли та, выходящего из электролизеров. Соответственно в шламы перейдет лишь часть ртути, растворенной в виде хлорида в анолите. [c.98]

Растворяют 45,5 г иодида ртути (II) Н212 и 34,9 г иодида калия К1 в возможно малом количестве воды. Прибавляют 112 г КОН ( 146 мл отстоявшегося 50 %-ного раствора КОН р=1,51) и разбавляют водой до 1 л. Через неделю раствор пригоден для использования. [c.79]

Малые количества марганца (6. иг—10 мкг) можно определять с помощью потенциометрического титрования избытка комилексо-на III, не прореагировавшего с Мп(П), растворами солей ртути [1118] пли кальция [988]. В растворах чистых солей марганец определяют с помощью метода алкалиметрии, основанного на взаимодействии 8-окспхииолина с Мп(П). Точку эквивалентности находят методом потенциометрического тптроваипя образующегося иона водорода раствором NaOH [1138]. [c.49]

Определение малых количеств Мп(П) кулонометрическим титрованием проводят алектрогенерированным бихроматом калия в 12 Л/ Н3РО4 с амперометрической индикацией конечной точки титрования при потенциале +0,56 в. При этом возможно совместное определение Fe(II), Mn(II), V(IV), e(III) разными методами установления конечной точки титрования при анализе бронз, латуни и стали [312, 313]. В качестве титранта при определении микро-граммовых количеств марганца используют комплексен III. Состав генерируемого электролита — 0,1 М раствор комплексо-ната ртути(П) в ОД М NH4NO3 (pH 8,5) [225]. [c.53]

Ртутно-графитовый электрод имеет большое сходство с ртутным пленочным электродом, который нашел широкое применение в инверсионной вольтамперометрии [270]. Показано [525], что минимальное количество ртути, необходимое для определения Sb с применением ртутно-графитового электрода, равно 12-кратному по отношению к Sb. Малые количества ртути не оказывают заметного влияния на ионизацию электроосажденной Sb. При содержаниях Sb и Hg, близких к эквивалентным, образуются твердые растворы. Для устранения указанных осложнений и правильного определения Sb с применением ртутно-графитовых электродов рекомендуется вводить в раствор не менее чем 100-кратные количества Hg(II). [c.67]

Осаждение тория в виде фторида Thp4 4Н2О производят либо плавиковой кислотой, либо фторидами щелочных металлов в кислом растворе [372, 551, 753]. Для отделения образующихся осадков рекомендуют использовать центрифугирование, но не фильтрование. Правда, малые количества фторида тория могут быть быстро отфильтрованы в присутствии носителя — хлорида ртути [908]. Фторид тория практически не растворим в азотной кислоте и царской водке растворяется в концентрированном растворе карбоната аммония или бикарбоната натрия, из которых торий можно выделить едким натром в виде гидроокиси [790]. [c.34]

Кремнезем представляет еобой один из наиболее важных компонентов земной коры. Однако в химии кремнезема еще многое не изучено, в частности его растворимость в воде. Процессы осаждения кремнезема, в результате которых возникают такие удивительные явления, как включения нефти, ртути или жидкой углекислоты в кристаллах кварца, остаются пока неразгаданными [1]. Кремень, который нащи отдаленные предки считали наиболее прочным и твердым камнем, по-видимому, образовался в ряде случаев из кремнистых скелетов древних губок путем загадочного процесса переноса раствора кремнезема. Растворимый внутри некоторых растений и морских организмов кремнезем переносится и осаждается в виде характерных запутанных узоров. Только недавно стало известно, что растворимый кремнезем, даже в очень малых количествах, играет роль в обмене веществ млекопитающих. [c.12]

Скорость образования а-сульфокислоты пропорциональна (для малых количеств ртути) концентрации Нй304 1 ). [c.78]

Хорошим соосадителем для ртути служит элементный теллур, осаждающийся при действии сильных восстановителей (например, гидразина, ЗпС12). Благородные металлы сопутствуют ртути [2931. Изучено соосаждение Hg (II) с гидроокисями Ве, А1, 1п, РЬ, Сг, В , Те, У, Ьа, Се (IV), 2т, Т1, ТЬ показана возможность разделения малых количеств Hg и Зе с помощью гидроокиси лантана [246]. [c.45]

Крайне малые количества ртути можно отогнать в элементном состоянии с парами, образующимися в колбе с анализируемой пробой. Этот метод был применен для определения < 1 10 % ртути в латуни, бронзе и меди [976J. [c.66]

Метод вакуумной дистилляции применяют для выделения ртути из различных материалов и как метод концентрирования металлов-примесей в нелетучем остатке при анализе ртути и амальгам. Отгонка ртути в токе азота была использована для концентрирования малых количеств Си, Ag, Ли, Zn, Сс1, Оа, 1п, Т1, Ое, Зп, В1, Сг, Мо, Ве, Со, N1, В]з, Рс1, Ви, 1г и Рь [706]. Отстаток после отгонки ртути, находяш ийся в кварцевом тигле, взвешивали и анализировали полярографически и колориметрически на содержание перечисленных металлов. [c.67]

Для выделения малых количеств короткоживуш их радиоактивных изотопов ртути, получаемых при облучении золота дейтронами, была использована дистилляция ртути путем нагрева золотой мишени в специальной камере с конденсацией на платиновой пластинке, охлаждаемой водой [1094]. [c.67]

Предложено также измерять объем возогнанной ртути в капилляре. Этим способом определяли 0,3—5 мг Hg. Малые количества ртути выделяли осаждением в виде сульфида в присутствии меди ка1 коллектора, а затем -разрушали сульфид прокаливанием с хройатом свинца и конденсировали ртуть в капилляре. При определении микрограммовых количеств ртути капилляр заполняли возогнанной ртутью с помощью центрифуги. [c.79]

Описаны косвенные полярографические методы определения малых количеств ртути, основанные на полярографировании сульфида на покояш ейся ртутной капле [476], на полярографировании кадмия, количественно вытесняемого ртутью из сульфида кадмия [258], органических тиосоединений дитизона, тиомочевины, тиоамида, 2-меркаптобензтиазола и тиооксамида [477] после осаждения ртути указанными реагентами. Этим методом можно определить ртуть при концентрациях 10" —10 М, однако более воспроизводимые результаты получаются в области концентраций 10 —10 М [476]. Полярографическому определению ртути в органических веществах посвящены работы [154, 552, 597, 732, 788]. [c.99]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология