Коррозия потенциал

ПОСТРОЕНИЕ КРИВЫХ СКОРОСТЬ КОРРОЗИИ — ПОТЕНЦИАЛ [c.65]

Определение скорости коррозии металла (по какому-либо показателю коррозии убыли массы образца, водородному, изменению концентрации ионов металла в растворе и др.) при разных постоянных значениях его потенциала, поддерживаемых с помощью потенциостата, позволяют получить кривые скорость коррозии — потенциал, дающие наиболее исчерпывающую характеристику коррозионного поведения системы металл—электролит (рис. 347). [c.458]

Интересное применение построения и анализа кривых скорость коррозии — потенциал для установления механизма тормозящего [c.67]

Магниевый электрод типа ПМ (табл. 7.1) представляет собой удлиненный профиль Д-образного сечения, в который при отливке вставляется стальной сердечник. Вокруг сердечника в магниевом электроде имеется углубление в виде воронки. После соединения контактов воронка заполняется битумной мастикой с целью предотвращения контактной коррозии. Потенциал протектор - грунт для этих сплавов равен -1,6 В по медно-сульфатному электроду сравнения (при разомкнутой цепи протекторной установки). При анодной плотности тока 10 мА/м к.п.д. протекторов находится в пределах от 0,52-0,66. [c.160]

Аналогичным образом с помощью кривых скорость коррозии—потенциал можно определить защитные потенциалы и для других систем. [c.65]

При анодной защите от общей коррозии потенциал металла необходимо удерживать в пределах пассивной области рис. 1), протяженность которой в большинстве случаев достаточно велика например, при защите аустенитных хромо-никелевых сталей в серной кислоте средней концентрации при умеренной температуре эта область простирается от 200 до 1200 мв [22, 32]. Выход же за пределы этой области потенциалов может привести к значительному возрастанию скорости растворения металла, в том числе и до величин, превышающих коррозию в отсутствии защиты. Для успешной защиты химического оборудования считается достаточным при применении современных электронных приборов наличие пассивной области в интервале потенциалов 30—50 мв [33]. Скорость коррозии металла, в пассивном состоянии должна лежать ниже конструктивно-допустимой величины, определяемой исходя из срока службы аппаратуры или допустимого накопления продуктов коррозии в агрессивной среде. [c.86]

На другие подземные трубопроводы, пересекающиеся в области воронки напряжений с трубопроводами, имеющими катодную защиту, за пределами воронки напряжений натекает защитный ток, стекающий с них в области катодной воронки напряженнй, вызывая там анодную коррозию, Потенциал незащищенного трубопровода (испытывающего влияние), измеренный при помощи электрода сравнения над местом пересечения, представляет собой в основном омическое падение напряжения, вызванное защитным током, текущим в грунте к дефекту изоляции трубопровода с катодной защитой. На рис. 10.16 схематически показано распределение потенциалов в грунте, характер воронки напряжений и распределение потенциалов на другом трубопроводе, испытывающем влияние системы катодной защиты. [c.240]

Еще один способ, ставший известным в последнее время [9], открывает возможность катодной защиты крупных топливных хранилищ и топливозаправочных станций от наружной коррозии без электрического разъединения сооружений, связанных с топливом, от систем заземлителей и т. п. Этот способ основывается на том, что для систем заземлителей, которые должны укладываться на территории топливного склада, в качестве меры защиты от прикосновения к деталям, находящимся под электрическим напряжением, и для целей грозозащиты применяют материалы с достаточно отрицательным потенциалом. Так, полосовые стальные заземлители с толстым цинковым покрытием имеют стационарный потенциал по медносульфатному электроду сравнения около —1,1 В. При помощи станции катодной защиты от коррозии потенциал защищаемых резервуаров и трубопроводов снижается до стационарного по- [c.278]

При анодной защите от общей коррозии потенциал металла необходимо поддерживать в пределах пассивной области (рис. 5), которая в больщинстве случаев имеет достаточно большую протяженность. Так, при защите аустенитных [c.70]

Потенциал питтингообразования Епо является важной характеристикой коррозионной стойкости нержавеющих сталей. Чем выше потенциал питтингообразования, тем менее подвержена сталь этому типу коррозии. Потенциал питтингообразования принят за критерий для одной из классификаций нержавеющих сталей по их стойкости к морской коррозии. Для возможности сравнения коррозионной стойкости потенциалы сталей определяются в деаэрированной морской воде, не содержащей окислителей. [c.21]

Значительно труднее определить механизм действия ингибитора по значению электродного потенциала, когда ингибитор вмешивается в обе электродные реакции, т. е. когда он является смешанным. Однако, как нетрудно видеть, и в этом случае при анодном контроле скорости коррозии потенциал металла становится более отрицательным, а в случае катодного контроля — более положительным. [c.88]

В процессе растворения металла на его поверхности одновременно протекают две электродные реакции анодное растворение металла и катодное восстановление окислителя. При достаточно длительном контакте металла с агрессивной средой коррозионный процесс стабилизируется и наступает так называемое стационарное состояние, характеризующееся равенством скоростей анодной и катодной реакций (/а = /к) и соответствующим значением потенциала кор. называемым стационарным или коррозионным потенциалом. Из условия стационарности следует, что для замедления скорости растворения металла достаточно снизить скорость хотя бы одной из электродных реакций. Основной характеристикой скорости анодного и катодного процесса являются их поляризационные кривые — зависимости анодной /з и катодной /к плотностей тока от потенциала Е. На рис. 5.1 приведена обобщенная потенциостатическая анодная поляризационная кривая. Кривые такого рода более подробно описаны в работах 14, 5, 6, 7]. Область АВ называется областью активного растворения. Вначале скорость растворения металла экспоненциально увеличивается с увеличением потенциала по уравнению Тафеля. В переходной области ВС происходит пассивация металла, приводящая к резкому замедлению коррозии. Потенциал максимума тока называется критическим потенциалом пассивации Е р, а соответствующая ему величина — критической плотностью тока пассивации /кр. Область СО, характеризующаяся малыми скоростями коррозии (обычно 10- ч-10 А/см ), практически независимыми от потенциала, называется областью устойчивого пассивного состояния или пассивной областью. Пассивное состояние обусловлено образованием на поверхности металла тонких защитных пленок оксид- [c.254]

Приведем еще один пример использования кривых скорость коррозии — потенциал для анализа пассивируемости и связанным с этим изменением характера коррозионной устойчивости нержавеющих сталей различных классов [107]. [c.69]

Очевидно, для каждого металла можно построить свою диаграмму скорость коррозии—потенциал, по которо с достаточно [c.16]

Глубина межкристаллитной коррозии влияет не только на изменение прочности хромоникелевой стали (18—8), но и ее потенциала если, например, при равномерной-поверхностной коррозии потенциал уменьшается на 50 мВ, то прц межкристаллитной коррозии —на 150 мВ [7]. [c.101]

Как правило, интенсивность коррозии блуждающими токами намного больше, чем интенсивность почвенной коррозии. Электролитические процессы, вызываемые блуждающими токами, накладываются на процессы, обусловленные почвенной коррозией. Совпадение анодных зон коррозионных пар и блуждающих токов приводит к усилению коррозии. Потенциал сооружения зависит от соотношения интенсивностей почвенной коррозии и корро- [c.209]

Фиг. 6. Принципиальные коррозионные диаграммы скорость коррозии — потенциал для металла, стационарный потенциал которого расположен в пассивной области при различных температурах раствора.

Фиг. 7, Принципиальные коррозионные диаграммы скорость коррозии — потенциал для металла, стационарный потенциал которого переходит из пассивной области в область перепассивации при изменении температуры раствора.

Это происходит прн потенциале прп-боя ( пр). т. е. когда происходит как бы прорыв пассивной пленкп в наиболее слабых местах. В этом случае в области потенциалов, характеризуемых кривой Пр (см. рис. 6), металл корродирует с образованием точечной (питтинговой) коррозии. Потенциал пр часто называют потенциалом питтингообразования. В 0,1 %- [c.11]

Для определения тока коррозии следует проэкстраполировать линейные участки кривых СВА и СВЕ до пересечения их друг с другом в точке К. Соответствующие этой точке потенциал Екор и плотность тока кор называются потенциалом коррозии и скоростью коррозии. Потенциал коррозии часто называют также стационарным или коррозионным потенциалом. Иногда применяют термин потенциал свободной коррозии. Прямые АК и КЕ выражают зависимость от по- [c.85]

При необходимости в таких случаях на основании известных реальных анодных кривых и определения для каждого потенциала скоростей саморастворения электрода можно построить кривую истинной анодной поляризации, т. е. зависимости общей скорости коррозии (выраженной через плотность тока) от потенциала. Для этой цели необходимо при изменяющихся потенциалах электрода как в положительном направлении от стационарного значения (при анодной внешней поляризации), так и в от-ржцательном направлении (при катодной внешней поляризации) определить скорость саморастворения электрода. В зависимости от условий скорость коррозии определяют или по скорости выделения водорода, или по скорости поглощения кислорода. Применимо также определение скорости коррозии путем периодического анализа коррозионного раствора или весовых потерь электрода. В тех случаях, когда это возможно, лучше осуществлять замеры скорости коррозии на одном электроде, не прерывая процесса снятия поляризационной кривой. Наиболее легко это удается сделать, например, по определению скорости выделения водорода, если процесс коррозии происходит только за счет водородной деполяризации. В других случаях приходится определять скорость коррозии на отдельных образцах, что, конечно, усложняет получение кривых скорость коррозии — потенциал, по сравнению с получением обычных реальных потенциостатических анодных кривых ток внешней поляризации — потенциал. Однако получение кривых скорость коррозии — потенциал часто совершенно необходимо, так как они дают более исчерпывающую информацию о коррозионном состоянии системы. В качестве иллюстрации приведем несколько примеров построения кривых скорость коррозии — потенциал для анализа некоторых практически важных случаев коррозии пассивирующихся систем. [c.66]

Потенциал питтингообразования Е т. (потенциал пробоя, критический потенциал питтинговой коррозии, потенциал активирования) — минимальное значение потенциала, при котором возникает ПК (устойчиво возрастает плотность тока на поляризационной кривой при увеличении потенциала В > т (рис. 1,52). [c.73]

Разработанный прибор рассчитан на щесть каналов, т. е. может контролировать одновременно шесть точек аппарата или шесть независимых аппаратов. Каждый канал прибора представляет собой электронное реле с регулируемым порогом срабатывания. В исходном состоянии для каждого объекта блоком задатчиков устанавливается уровень срабатывания реле с таким расчетом, чтобы потенциал поверхности аппарата в рабочем режиме был положительнее напряжения срабатывания. В случае увеличения скорости коррозии потенциал поверхности аппарата приобретает значение, более отрицательное, чем порог сигнализации, что приводит к срабатыванию электронного реле и включению световой и звуковой сигнализации. В приборе предусмотрена возможность снятия звукового сигнала без нарушения световой сигнализации. Измерительный блок прибора обеспечивает контроль уровня срабатывания электронных реле и измерение потенциала поверхности каждого объекта в любое время. Прибор обеспечивает плавную установку уровня срабатывания сигнализации в диапазоне 1 В по каждому каналу, позволяет измерять потенциалы контролируемых объектов в пределах 1 В точность установки уровня сигнализации и измерения потенциала составляет 0,01 В входное сопротивление прибора не ниже 10 Ом прибор питается от сети переменного гока напряжением 220 В, 50 Гц, пигребляемая мощность не превышает 50 Вт. [c.118]

Уменьшить скорость коррозии (/а) можно смещением потенциала металла,- например, от ор. 1 до достаточно низкого иотеп-цнала в активной области (например, до , точка Л ) или в область пассивности (например, до ,, точка ). Если сдвиг потенциала в отрицательном направлении (к 1) осуществляется путем катодной поляризации от внешнего источника, такая защита называется катодной. Смещение потенциала в область пассивности (к 2) путем анодной поляризации от внешнего источника называется анодной защитой. Если катодную поляризацию осуществляют путем соединения с протектором, имеющим более отрицательный потенциал, чем защищаемый металл, то такая защита называется катодно-протекторной (или просто протекторной), в отличие от анодно-протекторной защиты, когда анодная поляризация металла до потенциалов пассивности осуществляется путем соединения с протектором, имеющим более положительный потенциал, чем защии аемый металл. При анодной защите от общей коррозии потенциал необходимо удерживать в пределах пассивной области СО, протяженность которой в большинстве случаев достаточно велика. Выход за пределы этой области при анодной защите недопустим, поскольку может привести к значительному 256 [c.256]

Следует различать так называемые реальные поляризационные кривые, т. е. кривые, выражающие зависимость между внешним, неносредственно измеряемым током (точнее, плотностью тока) и потенциалом электрода, и идеальные поляризационные кр вые, выражающие зависимость между общим анодным током, равным внешнему току плюс ток саморастворения электрода, и его потенциалом, т. е. кривые скорости коррозии — потенциал. Анодные поляризационные кривые можно получать двумя принципиально отличающимися методами. Задавая и поддерживая постоянные значения плотности внешнего тока электрода и замеряя устанавливающиеся при канодо плотности тока значения потенциала электрода получают так называемую гальваностатическую поля-р зационную кривую. Если, наоборот, поддерживают на электроде постоянные значения потенциала и замеряют устанавливающуюся плотность тока, то получают нотенциостатическую поляризационную криву о. Для пассивирующихся электродов упомянутые кривые не вполне идентичны. Поясним это на поляризационной диаграмме. [c.47]

Рис. 40. Кривая скорость коррозии — потенциал. Титановый электрод в 40%-ной H2SO4 при 25° С [105]

Рис. 94. Кривая коррозия — потенциал для титана в 40%-ной H2SO4 нри 60° С при анодной поляризации [175]

В зав симостн от окнсл тельных свойств раствора стационар-ны11 потенц ал металла Ес может занимать различное положение на Д аграмме скорость корроз —потенциал, при этом под ско-росг ,ю коррозии можно понимать экв1 валент Ы) 1 е1 1 ток. Стацио- [c.9]

Выше были рассмотрены наиболее типичные диаграмм1)1 скорость коррозии—потенциал для металлов, на которых реализуются три основных состояния — активное, пассивное и состояние пере-иассивацни. Для металлов, имеющих одну степень окисления, могут быть реализованы только активное и пассивное состояния. Для металлов, имеющих две степени окисления, но высшие соединения которых являются нерастворимыми, будут также реализованы только активное и пассивное состояния. Для. металлов, имеющих несколько степеней окисления, а также для. многокомпонентны - [c.14]

Кривая скорость коррозии—потенциал может претерпевать-ряд изменений и в низкопотенциалыюй области в условиях, когда [c.15]

Фиг. иг Типичные корро. иоппые диаграммы скорость коррозии—потенциал в пассивной области для металла, леги-рованпого различным количеством компонента, обладающего пасспвирующи.ми свойствами (напри.мер, хро. юм или никелем в случае нержавеюш1г сталей) [Л1е,]1<[Ме,]2<[Ме, .- ,Л е.1,. [c.30]

Фнг. 21. Типичные коррозионные днаграммы скорость коррозии—потенциал для металла в пассивной области в зависи.мостн от те.мперату ры раствора Г1[c.31]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология