Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English

Защита металлов от коррозии протекторами

    Электрохимическая защита металлов от коррозии направлена на снижение силы тока, возникающего при электрохимической коррозии, методом катодной поляризации (приложение внешнего напряжения к корродирующей системе) или методом протекторной защиты (к защищаемой поверхности присоединяют протектор, изготовленный из металла с более отрицательным потенциалом, чем у металла основной конструкции). Устройство катодной поляризации с источником постоянного тока в условиях нефтебаз опасно в пожарном отношении, а протекторная защита не уменьшает количество загрязнений, поступающих в масла, так как протектор, защищая металл основной конструкции, сам в процессе эксплуатации подвергается разрушению, сопровождаемому образованием солей и гидроокисей металла, из которого он изготовлен. В связи с этим методы электрохи- [c.100]


    Очень широкое распространение получила защита металлов от коррозии с помощью электрического тока. Различают катодную и анодную защиту. При катодной защите для ослабления коррозии металлов, находящихся в контакте с водными или сильно агрессивными средами, между основным и защищающим металлом накладывают небольшую разность потенциалов таким образом, чтобы на первом происходил катодный процесс, а на втором — анодный. При так называемой протекторной защите к основному металлу обычно присоединяют более активный металл (протектор), который играет роль анода, благодаря чему на защищаемом металле происходят не разрушающие его катодные процессы. [c.274]

    Анодная поляризация электрода от внешнего источника тока до потенциалов, при которых наступает пассивация, применяется для защиты металлов от коррозии метод анодной защиты). Анодную защиту осуществляют также, соединяя металл с другим более благородным металлическим или окисным протектором, напыляя благородный металл на защищаемый или используя благородные металлы в качестве легирующих добавок (И. Д. Томашов). В результате образования гальванической пары защищаемый металл поляризуется анодно и переходит в пассивное состояние (рис. 193). При анодной защите необходимо не допускать перепассивации металла, наступающей при слишком сильных анодных поляризациях. [c.385]

    Один из наиболее распространенных методов защиты от коррозии состоит в катодной поляризации металла. Из рис. 92 видно, что при отклонении потенциала металла в отрицательную сторону от скорость анодного растворения металла уменьшается, а скорость выделения водорода увеличивается, т. е. катодная поляризация уменьшает скорость коррозии. Катодную поляризацию можно создать от внешнего источника тока. Этот метод называют методом катодной защиты. Можно также соединить основной металл с другим металлом (протектором), который в ряду напряжений расположен левее. Часто для протекторной защиты используют магний или алюминий, при помощи которых защищают рельсы, мачты и другие конструкции. Протектор постепенно растворяется и его надо периодически заменять. Примером протекторной защиты служит также цинкование железных изделий. Железо является катодом локального элемента, а цинк—анодом. Следовательно, локальные токи вызывают коррозию покрытия, тогда как железо оказывается защищенным от коррозии. [c.214]


    Борьба с коррозией (электрохимическим и химическим разрушением металлов и сплавов) — проблема особой важности. Важнейшими методами защиты от электрохимической и химической коррозии являются использование вместо корродирующих металлов нержавеющей стали, химически стойких (кислотоупорных) и жаропрочных сплавов, защита поверхности металла специальными покрытиями, а также электрохимические и другие методы. К электрохимическим методам защиты в средах, проводящих электрический ток, можно отнести катодную защиту и способ протекторов. При катодной защите предохраняемый от разрушения металл (конструкцию) присоединяют к отрицательному полюсу источника электрической энергии. При протекторном способе к защищаемому металлу (например, подводной металлической части морских судов) присоединяют в виде листа другой, более активный металл — протектор (цинк и некоторые сплавы), который и будет разрушаться. [c.161]

    Защита металлов электрохимическим путем. Этот метод иначе называется протекторной защитой или электрозащитой. Для этого используют специальный анод — протектор, который готовится из металла или сплава, имеющего более отрицательный электродный потенциал, чем потенциал защищаемого металла. Протектор присоединяется к защищаемому металлу и, контактируя, они оказывают взаимное поляризующее действие. Протектор будет разрущаться от коррозии, предохраняя соответствующий защищаемый металл. В качестве протекторов чаще всего используют цинк, старые железные детали, магниевые сплавы и т. д. Обычно протекторная защита достигает своей цели в тех средах, которые хорошо проводят электрический ток. [c.239]

    Протекторная защита и электрозащита. Протекторная защита применяется в тех случаях, когда защищается конструкция (подземный трубопровод, корпус судна), находящаяся в среде электролита (морская вода, подземные, почвенные воды и т. д.). Сущность ее заключается в том, что конструкцию соединяют с протектором — более активным металлом, чем металл защищаемой конструкции. В качестве протектора при защите стальных изделий обычно используют магний, алюминий, цинк и их сплавы. В процессе коррозии протектор служит анодом и разрушается, тем самым предохраняя от разрушения конструкцию (рис. 69). По мере разрушения протекторов их заменяют новыми. [c.254]

    Этот способ защиты металлов называется протекторным, а присоединенный к металлу анодный электрод — протектором. Материалом для изготовления протектора для защиты изделий из железа и стали чаще всего служит цинк. Электрохимическая защита при помощи протекторов применяется при коррозии металлов, находящихся в растворах электролитов. Радиус действия протектора, т. е. расстояние, на которое распространяется защитное действие протектора, тем больше, чем выше электропроводность среды, в которой находится защищаемый металл, и чем больше разность потенциалов протектора и защищаемого металла. [c.189]

    Для предотвращения коррозии металлических конструкций, находящихся в почве, таких как металлические трубопроводы, резервуары, сваи, опоры, применяется электрохимическая катодная защита. Ее осуществляют путем подсоединения металлической конструкции к отрицательному полюсу внешнего источника постоянного тока, положительный полюс присоединяют к заземленному металлическому электроду, который постепенно разрушается. При этом на поверхности защищаемого металла протекают восстановительные процессы, а окисляется материал анода. Другой метод электрохимической защиты основан на присоединении защищаемого металла к электроду, изготовленному из более активного металла. При защите стальных конструкций применяют цинковые пластины. В этой гальванической паре цинк будет разрушаться и защищать сталь от коррозии. Отсюда и название этого метода —метод протектора (от лат. рго ес/ог —покровитель). Например, для защиты от коррозии к корпусам морских кораблей прикрепляют цинковые пластины. [c.149]

    Высокий отрицательный потенциал магния делает его ценным материалом для протекторной защиты металлов от коррозии. Магниевые протекторы используются для защиты подземных и подводных трубопроводов, для внутренней защиты холодильников, конденсаторов, водонагревателей и других аппаратов химической промышленности, а также для защиты внешней обшивки кораблей. Для того чтобы предотвратить собственную коррозию и получить высокие токи, защищающие конструкцию, протекторы рекомендуется изготавливать из магния самой высокой степени чистоты. Примеси меди, железа и никеля снижают эффективность защитного действия протектора. [c.134]

    Катодная защита от коррозии осуществляется путем катодной поляризации металла до потенциала, при котором замедляется процесс его ионизации. Поляризация может производиться постоянным током от внешнего источника или путем контакта защищаемого изделия со специальным жертвенным электродом-протектором, имеющим высокий катодный потенциал (2п, А1, Mg). Последний вариант называется протекторной защитой. [c.56]


    Другой вид электрохимической защиты — протекторная защита осуществляется путем присоединения к защищаемому металлу протектора — более активного (т. е. менее благородного металла), который легче окисляется и тем самым предохраняет основной металл от коррозии (см. рис. 68,а). Так, для защиты от коррозии изделий из железа и его сплавов в качестве протектора обычно применяют магний. [c.235]

    Как известно, для защиты металла от коррозии при отсутствии напряжений успешно применяется электрохимическая защита. Она производится с помощью протектора, изготовленного из значительно менее благородного металла, т. е. имеющего значительно более отрицательный электродный потенциал, чем металл защищаемого объекта или анодных покрытий (см. VI—В), или при помощи катодной поляризации защищаемого объекта от внешнего источника тока. Благодаря электрохимической защите местные коррозионные пары на металле должны перестать работать и весь защищаемый объект должен сделаться катодным. Основы электрохимической защиты разработаны и описаны Г. В. Акимовым [1, 2] и Н. Д. Томашевым [151]. [c.179]

    Метод анодной защиты при помощи катодного протектора может быть использован не только для защиты от коррозии, но также для защиты от возникновения водородной хрупкости. Известно, например, что в жестких условиях эксплуатации в концентрированных растворах соляной и серной кислот при высоких температурах тантал вследствие наводороживания в процессе коррозии становится хрупким [192]. В подобных условиях можно защитить тантал от охрупчивания путем контактирования его с платиной или палладием [193]. При этом отношение защищаемой анодной поверхности (тантала) к катоду (платина или палладий) очень велико. Защита от наводороживания вызывается сдвигом потенциала тантала к значениям, близким к значению равновесного водородного потенциала, что в значительной степени затрудняет процесс водородной деполяризации на тантале. Кроме того, анодная поляризация тантала при контакте с катодом (платиной, палладием) также тормозит процесс восстановления водорода на тантале. Эти факторы и приводят к устранению водородной хрупкости тантала при контакте его с платиной, палладием (табл. 36) и с другими металлами платиновой группы, а также при введении в раствор ионов этих металлов или при создании гальванических осадков этих металлов на поверхности тантала. [c.164]

    Рассмотрим два чисто электрохимических метода защиты от коррозии. Металл, который нужно защитить от коррозии, присоединяют к более активному металлу, имеющему более отрицательное значение Тогда анодная реакция протекает преимущественно на поверхности металла-протектора, который постепенно растворяется, а его ионы переходят в раствор. Это пример протекторной защиты. [c.82]

    Но в последнее время возникло новое направление защиты металлов в таких окислителях, которые сами по себе пе способны вызывать пассивность. В гл. V было показано, что смещение потенциала активного металла в отрицательную сторону должно уменьшать скорость коррозии. Если потенциал становится отрицательнее равновесного в данной среде, то скорость коррозии должна стать равной нулю катодная защита, применение протекторов). Очевидно, что подобным же образом, но за счет анодной поляризации от внешнего источника электрической энергии можно перевести способный к этому металл в пассивное состояние и тем уменьшить скорость коррозии на несколько порядков. Расход электрической энергии при этом [c.250]

    Протекторная защита. Протекторная защита является одной из разновидностей катодной. Необходимый для защиты ток получается за счет работы гальванического элемента, в котором роль катода играет металл защищаемого сооружения, а анодом служит более электроотрицательный металл, чем защищаемый. Электролитом служит почва, окружающая газопровод и протектор. Установка протекторной защиты должна состоять -из анодного протектора (группы протекторов), активатора, соединительных проводов и клеммной коробки (в случае групповой установки протекторов). Протекторную защиту (поляризованные анодные протекторы) применяют для защиты подземных сооружений от коррозии в анодных и знакопеременных зонах, когда блуждающие токи могут быть скомпенсированы током протектора и обеспечивается защитный потенциал в соответствии с требованиями ГОСТ 9.015—74. Важнейшей характеристикой протектора является отношение площади поверхности к его объему. [c.130]

    Томашов Н. Д,, Защита металлов от коррозии протекторами, Оборонгиз, 1940, [c.214]

    В настоящем кратком руководстве нет возможности иллюстрировать все возможные способы защиты металлов от коррозии. Но по приведенным здесь работам можно достаточно детально ознакомиться с методами получения и основными приемами исследования таких защитных покрытий как диффузионные, горячие, гальванические, оксидирование, фосфатирование, анодирование (работы № 21—29). Две работы (№ 30 и 31) посвящены исследованию электрозащиты (катодная электрохимическая защита и применение протекторов), одна работа (№ 32) —важному вопросу исследования понижения скорости коррозии путем применения замедлителей (ингибиторов) коррозии и одна (№ 33) —исследованию защитного действия смазок и лакокрасочных покрытий. [c.155]

    Механизм защиты металлов от коррозии с помощью протектора аналогичен механизму катодной защиты (см. работу № 30) и сводится к ослаблению работы локальных анодов на поверхности защищаемого металла или к их превращению в катоды под влиянием катодной поляризации при присоединении протектора. Однако если при электрозащите защитная плотность тока (а следовательно, и степень защиты) зависит от разности потенциалов, налагаемой от внешнего источника постоянного тока, которая может регулироваться в широких пределах, то при защите с помощью протектора степень зашиты зависит от его электрохимических характеристик начального электродного потенциала, поляризуемости, величины поверхности, стабильности работы во времени и др. [c.203]

    Метод защиты с помощью протекторов — это эффективный и экономически выгодный метод защиты от коррозии металлических конструкций в морской воде, почве и других нейтральных коррозионных средах. В кислых средах вследствие малой катодной поляризуемости в них металлов и большого саморастворения металла протекторов применение их ограничено. [c.204]

    Защита металлов от коррозии внешним потенциалом. При возникновении гальванических пар на отдельных участках сплава металла наиболее активный металл разрушается, переходя в ионное состояние. При этом на нем возникает некоторый отрицательный потенциал. Если на изделие наложить извне отрицательный потенциал, больший, чем развивает при работе коррозионной пары более активный металл, то коррозия прекратится. Это осуществляется методами протекторов и внешнего потенциала. [c.364]

    Методы защиты металлов от коррозии разнообразны. Существуют а) катодная защита от внешнего источника тока или от накоротко включенного анода с сильно отрицательным потенциалом (цинка, магния, алюминия), так называемого протектора б) обработка коррозионной среды путем введения в нее сильных окислителей или веществ, создающих на поверхности металла защитные пленки (например, добавка хромата натрия к воде) в) защитные покрытия. К последним относятся  [c.333]

    Конструктивно протектор представляет собой небольшой лист металла толщиной 3—5 мм, плотно прижатый болтами к поверхности основного материала. На фиг. 252 показана защита кожухотрубного аппарата цинковыми протекторами, поставленными на боковых поверхностях перегородок крышки. В связи с коррозией протектора необходимо через некоторые промежутки времени счищать его поверхность от продуктов коррозии, а при полном его разъедании — заменять. Защита протекторами дает особенно хорошие результаты в рассольных испарителях и в конденсаторах, использующих морскую воду. [c.525]

    Электрохимическая защита. Электрохимическая защита металла от коррозии осуществляется либо поляризацией от внешнего источника тока, либо путем соединения с металлом (протектором), имеющим более отрицательный (или более положительный) потенциал, чем защищаемый металл. Электрохимическая защита применима только для оборудования, ра-ботающего в средах с высокой электропроводностью. Наиболее распространены два вида электрохимической защиты — катодная и протекторная. [c.87]

    К электрохимическим методам защиты относится протекторная зашита и катодная. Для осуществления протекторной защиты используется специальный анод — протектор, в качестве которого применяют металл более активный, чем металл защищаемой конструкции (алюминий, цинк). Протектор соединяют с защищаемой конструкцией проводником электрического тока. В процессе коррозии протектор служит анодом и разрушается, тем самым предохраняя от разрушения защищаемую конструкцию. Катодная защита отличается от протекторной тем, что защищаемая конструкция, находящаяся в агрессивной среде, присоединяется к катоду внешнего источника электричества. В ту же агрессивную среду помещают кусок старого металла (рельс, балка), присоединяемый к аноду внешнего источника электричества в процессе коррозии этот старый металл становится анодом и разрушается, а защищаемая конструкция — катодом. [c.174]

    Протекторная защита отличается от катодной зани ты тем, что для ее осуществления используется специальный аиод — протектор, в качестве которого применяют металл более активный, чем металл защищаемой конструкции (алюминий, циик). Протектор Б (рис. 45) соединяют с защищаемой конструкцией А проводииком электрического тока В. В ироцессс коррозии протектор служит анодом и разрушается, тем самым предохраняя от разруплс1 ия защищаемую конструкцию. [c.244]

    Из рис. 188 видно, что при катодной поляризации электрода скорость выделения водорода возрастает, а скорость растворения металла уменьшается. Таким образом, при помощи катодной поляризации можно защитить металл от коррозии. Это явление называется про-тект-эффвктом и широко применяется при защите металлических конструкций. Катодная защита осуществляется или при помощи внешнего источника тока, или при помощи соединения защищаемого металла с другим металлом (протектором), имеющим более отрицательное значение равновесного потенциала. Часто для этой цели используют цинк и магний. [c.376]

    Природа пассивности металлов до конца не выяснена. Ясно, однако, что это явление вызвано образованием хемосорбционных и фазовых оксидных или солевых пленок, возникающих при растворении металлов. Образование оксидных пленок — причина устойчивости многих металлов, например алюминия. Из рис. IX. 6 видно, что скорость коррозии можно уменьшить, если сдвинуть потенциал металла в область пассивности, т. е. при помощи анодной защиты металлов. Для этого прибегают к анодной поляризации металла от внешнего источника тока. Анодную защиту осуществляют также, напыляя более благородный металл на защищаемый, используя благородные металлы в качестве легирующих добавок или протекторов. В результате основной металл поляризуется анодно и переходит в пассивное состояние. Переход в пассивное состояние может вызвать присутствие в растворе окислителей, например кислорода и др. (рис. IX. 6). Так, пассивацию железа вызывают концентрированные HNOa и H2SO4, что позволяет использовать железную тару для перевозки серной и азотной кислот. Образование оксидных слоев сильно влияет не только на анодное растворение металлов, но приводит к ингибрированию и многих других электродных процессов. Поэтому изучение механизма пассивации, процессов образования, роста и свойств оксидных слоев на металлических электродах — важная задача современной электрохимии. [c.258]

    Электрохимическая защита. Этот метод защиты основан на тормо-н ии анодных или катодных реакций коррозионного процесса. (Электрохимическая защита осуществляется присоединением к защ1р щаемой конструкции металла с более отрицательным значением электродного потенциала — протектора, а также катодной или анодной поляризацией за счет извне приложенного тока Наиболее применима электрохимическая защита в коррозионных средах с хорошей электрической проводимостью. Катодная поляризация используется для защиты от коррозии подземных трубопроводов, кабелей. Катодную защиту применяют также к шлюзовым воротам, подводным лодкам, водным резервуарам, морским трубопроводам и оборудованию химических заводов. [c.221]

    Эффективным средством защиты металлов от коррозии являются такие электрохимические методы, как метод протекторов и метод внешнего потенциала. Методом протекторов (защитников) называют такой прием, когда к металлической детали и узлу деталей припаивают или присоединяют металлическим проводником кусок металла, электродный потенциал которого ниже, чем электродный потенциал защищаемого металла. Этим создаются условия для образования гальванического элемента, в котором более активный металл, являясь анодом, окисляется и защищает деталь до своего полного разрушения. По методу внешнего.потенциала защищаемый металл подсоединяют к отрицательному полюсу источника посто5 нного тока, тем самым превращая его в катод. На катоде восстанавливается окислитель из окружающей среды, получая электроны не от металла, а от источника тока. [c.198]

    Это общее утверждение впрочем не означает, что сплавы со сте-хиометрической потерей материала от коррозии совершенно непригодны для изготовления заземлителей на станциях катодной защиты. Иногда в качестве материала для анодных заземлителей применяют даже железный лом кроме того, при электролитической обработке воды используют алюминиевые аноды (см. раздел 21.3). Цинковые сплавы находят применение как материал для анодов лри электролитическом травлении для удаления ржавчины, чтобы предотвратить образование гремучего хлорного газа на аноде. Для внутренней защиты резервуаров при очень низкой электропроводности содержащейся в них воды на магниевые протекторы иногда накладывают ток от внешнего источника с целью увеличить токоотдачу (в амперах) (см. раздел 21.1). По так называемому способу Кателько наряду с алюминиевыми анодами (протекторами) намеренно устанавливают медные, чтобы наряду с защитой от коррозии обеспечить также и предотвращение обрастания благодаря внедрению токсичных соединений меди в поверхностный слой. Впрочем, все такие области применения являются сугубо специальными. На практике число материалов, пригодных для изготовления анодных заземлителей, сравнительно ограничено. В основном могут применяться следующие материалы графит, магнетит, ферросилид с различными добавками, сплавы свинца с серебром, а также так называемые вентильные металлы с покрытиями из благородных металлов, например платины. Вентильными называют металлы с пассивными поверхностными слоями, не имеющими электронной проводимости и сохраняющими стойкость даже при очень положительных потенциалах, например титан, ниобий, тантал и вольфрам. [c.198]

    Одной из усоверщенствованных форм катодной внутренней защиты является электролизный способ защиты при помощи алюминиевых протекторов-анодов, питаемых током от внешнего источника он применяется для черных металлов без покрытий и горячеоцинкованных в системах снабжения холодной и горячей водой. Алюминий применяют как материал анода потому, что продукты его анодной реакции не ухудшают потребительских свойств воды и защищают трубопроводы, подсоединенные к резервуару, благодаря образованию защитного покрытия [7—9]. Наряду с катодной внутренней защитой резервуара и встроенных в него конструкций, например нагревательных поверхностей, при электролитической обработке воды происходит также и изменение ее параметров. Эффект защиты от коррозии обусловливается коллоидно-химическими процессами образования поверхностного слоя И обеспечивается не только для новых установок, но и для старых, уже частично пораженных коррозией [9]. [c.406]

    В книге содержатся теоретические и инженерные сведения об исполь зовании искусственно наведенной пассивности в практике защиты металлов от коррозии. Изложены общие представления об анодной защите металлов, коррозионно-электрохимическом поведении углеродистой и нержавеющих сталей, титана и анодной защите их в различных электропроводящих средах. Большое внимание уделено аппаратурному оформлению метода като дам, электродам сравнения, средствам регулирования и контроля потенциала, автоматическим системам. Описан новый вариаит защиты — анодная защита с дополнительным катодным протектором. Приведены примеры промышленного применения анодной защиты, показаны эффективность и экономичность этого вида зашиты. [c.2]

    В качестве катодных протекторов могут быть использованы благородные металлы (Р1, Р(1, Си, Ag), угольный или графитовый электрод, а также электропроводные окислы металлов. Однако в некоторых случаях, как будет показано ниже, даже активно растворяющиеся сплавы, могут вызывать анодную защиту от коррозии более легко пассивирующихся металлов, имеющих достаточно отрицательный потенциал пассивации Е - [c.153]

    Л о, автором б .1ли проведены исследования по выйСиению эффективности применения п,инкового протектора для защиты металлов о г коррозии. [c.84]

Смотреть страницы где упоминается термин Защита металлов от коррозии протекторами: [c.425]    [c.264]    [c.478]    [c.481]    [c.704]    [c.704]    [c.81]    [c.318]    [c.83]   
Технология электрохимических производств (1949) -- [ c.615 ]



ПОИСК





Смотрите так же термины и статьи:

Защита металлов от коррозии

Защита от коррозии

Коррозия металлов

Коррозия металлов коррозии

Протекторы



© 2025 chem21.info Реклама на сайте