Типы электрических цепей в гальванических элементах

Для возникновения э. д. с. необходимо два электрода из различных металлов (гальваническая пара) погрузить в растворы солей тех же металлов и обеспечить контакт между электродами и растворами. Такая система и будет называться гальваническим элементом. Надо заметить, что лучше брать один металл неблагородный (типа цинка), а второй — благородный (типа меди). При этом на границе каждого из электродов с раствором возникает двойной электрический слой, появляются значительные различия в величинах электродных потенциалов и при замыкании цепи довольно большая -величина э. д. с. [c.279]

Типы электрических цепей в гальванических элементах [c.258]

Гальванический элемент. В гальваническом элементе энергия химического процесса преобразуется в энергию электрического тока. К какому типу химических реакций относятся реакции, возникающие в гальванических элементах, можно выяснить при рассмотрении принципа действия гальванического элемента, составленного из двух гальванических пар, например ZnVZn" и u / u (рис. 46). Нейтральные атомы цинка теряют электроны, которые по внешней цепи (металлический провод) переходят к паре u / u", а по внутренней цепи (трубка с раствором электролита) ионы SO4" движутся в противоположном направлении. В целом химический процесс выражается уравнением [c.141]

Химические и концентрационные элементы. Химический источник тока, или гальванический элемент, состоит в основном из двух электродов, которые сочетаются таким образом, что при соединении их посредством какого-нибудь проводника, например металлической проволоки, в получившейся цепи возникает электрический ток. Каждый электрод состоит из соприкасающихся друг с другом электронного и ионного проводников (ср. стр. 17). На границе раздела между этими двумя фазами имеется разность потенциалов, называемая электродным потенциалом ъля электродным скачком потенциала. Если в элементе нет никаких других разностей потенциалов, то его э. д. с. принимается равной алгебраической сумме обои электродных потенциалов. Когда элемент работает, на каждом электроде происходит электрохимическая реакция энергия этих реакций является источником электрической энергии цепи. Во многих элементах происходит суммарное химическое превращение, которое можно определить, если учесть все процессы, идущие в этих цепях такие элементы называют химическими элементами в отличие от элементов, в которых суммарная химическая реакция не происходит. В элементах последнего типа реакция, идущая на одном из электродов, прямо противоположна реакции, которая идет на другом. Темпе менее из-за [c.256]

Из сказанного может сложиться неверное впечатление, что химическая концепция Нернста более правильна, поскольку, действительно, единственным источником электрической энергии в гальванической цепи является ОВ химическая реакция, прохождение которой (и, следовательно, возникновение э. д. с.) обусловлено только разностью соответствующих химических потенциалов веществ [уравнения (2.48), (2.49)]. Более того, сейчас мы покажем, и об этом уже упоминалось в гл. 1, что э.д. с. гальванической цепи может быть рассчитана как разность ОВ потенциалов еох/кеа Двух полуреакций. Аналогичное вычитание этих полуреакций дает соответствующую общую ОВ реакцию, проходящую в гальваническом элементе. Действительно, подобный прием нахождения величины Е следует из уравнений типа [c.67]

Гальванические элементы и электролитические ячейки. Существует два типа электрохимических элементов. Гальванический элемент является электрохимическим элементом, в котором в результате самопроизвольно протекающих электродных реакций выделяется электрическая энергия. Так, разряд свинцово-го аккумулятора, описанного выше, является примером самопроизвольното процесса, обусловливающего поток электронов во внешней цепи, т. е. процесса, выделяющего полезную электрическую энергию. Три или шесть свинцовых аккумуляторных элементов, соединенных последовательно, составляют свинцовую аккумуляторную батарею на 6 или 12 В, которую используют в системе зажигания автомобиля. [c.268]

При катодной защите пользуются постоянным током от специального внешнего источника (рис. 87). Защищаемый объект (в данноги случае трубопровод 1) присоединяют к отрицательному полюсу источника тока <3, и он становится катодом. Положительный полюс источника тока присоединяют к специальному за-землителю 5, играющему роль анода. Создается замкнутая электрическая цепь, по которой ток проходит от анода через землю к защищаемому трубопроводу 1 и далее к отрицательному полюсу внешнего источника тока 3. При этом происходит постепенное разрушение анодного заземлителя и обеспечивается защита газопровода, поскольку происходит его катодная поляризация и предотвращается стекание тока с него на землю. Источником тока являются станции катодной защиты различных типов, преобразующие подводимый к ним переменный ток в постоянный или-использующие химические источники питания (гальванические элементы, акр умуляторы). В качестве анодных заземлителей зри< [c.364]

Примером обратимого гальванического элемента является так называемый элемент Даниэля-Якоби, в котором используются медный электрод, погруженный в раствор сульфата меди (Си804), и цинковый электрод, погруженный в раствор сульфата цинка (ZnS04) растворы могут быть разделены пористой водопроницаемой перегородкой для предотвращения перемешивания. При включении этого элемента в электрическую цепь ток идет от медного электрода к цинковому при этом цинк растворяется в растворе электролита и, следовательно, его концентрация в растворе возрастает, тогда как медь из раствора сульфата меди осаждается на медном электроде и, следовательно, концентрация сульфата меди в растворе уменьшается. Если осуществить процесс в обратном направлении, пропуская через электролит электрический ток от внешнего источника, то процесс обращается на цинковом электроде осаждается цинк, и концентрация сульфата цинка в растворе электролита уменьшается, а медный электрод растворяется, и концентрация сульфата меди в растворе электролита увеличивается. Если через этот гальванический элемент в обратном процессе пропустить то же количество электричества, которое отдано электролитом в прямом процессе, то электроды и растворы электролитов вернутся в состояние, соответствующее началу прямого процесса (разумеется, это утверждение справедливо с точностью до необратимых эффектов типа диффузии растворов электролитов через пористую перегородку). [c.271]