Препаративные синтезы в неводных растворителях

При использовании в качестве сырья олефинов создаются значительно более широкие возможности для препаративных электрохимических синтезов на аноде. Большинство процессов мягкого или неполного электрохимического окисления олефинов, не сопровождающегося деструкцией, проводится в водной среде, так как во многих неводных растворителях происходят реакции присоединения и замещения. При мягком окислении олефинов основными продуктами могут быть альдегиды (или кетоны), кислоты и окиси [c.266]

Из перечисленных нами растворителей наиболее широкое распространение, как уже указывалось выше, в препаративном электросинтеза органических соединений получили спирты. Остальные неводные растворители вследствие дороговизны, слабой способности электролитов, растворенных в них, проводить электрический ток и по ряду других причин не получили большого распространения в электрохимическом синтезе. [c.60]

Препаративные методы, разработанные для синтеза безводных нитратов металлов, учитывают физические и химические свойства каждого отдельного нитрата. Поэтому методы синтеза могут быть весьма разнообразными. Почти во всех методах применяют неводные растворители. Некоторые растворители в настоящее время мало используют, по и они будут кратко рассмотрены в этом обзоре, так как в особых случаях их мон(но применить. Растворы нитратов [c.157]

В качестве примеров синтеза в неводных растворителях рассмотрим примеры протекания реакций в некоторых, кстати, весьма часто применяющихся в препаративных целях, растворителях. [c.30]

На основе представлений теории сольвосистем можно описать и использовать для синтеза новых соединений целый ряд реакций, протекающих в ионизирующихся растворителях. Теория является также основой для систематического исследования неводных растворителей, использование которых существенно расширяют возможности препаративной и аналитической химии. [c.443]

Термическим разложением кар нилов получают порошкообразные металлы высокой чистоты. Карбонилы широко используют в различных синтезах (металлоорганических соединений, комплексов и др.). Это удобный реагент в препаративной химии, так как, являясь неполярными (или малополярными), карбонилы легко растворяются в различных неводных растворителях, выбором которых можно влиять на ход реакции. [c.375]

В виде кристаллогидратов известны нитраты многих металлов, однако безводных нитратов до последних лет получено сравнительно мало. Хорошо изучены безводные нитраты всех ш,елочных металлов. Безводные нитраты металлов второй группы периодической системы — кальция, стронция и бария — легко можно получить, удаляя воду из кристаллогидратов. Известны также безводные нитраты серебра, свинца и таллия(1). Однако безводные нитраты большинства металлов не были выделены до самого последнего времени. Если говорить о методах синтеза, главным препятствием было настойчивое использование водных систем. Попытки удалить воду из кристаллогидратов обычно приводили к гидролизу с образованием основных нитратов, гидроокисей или окислов и с выделением азотной кислоты. Поэтому обычно считали, что безводные нитраты, особенно нитраты переходных элементов, должны быть неустойчивыми соединениями. В последнее время многие такие соединения были синтезированы, и оказалось, что они обладают высокой термической устойчивостью. Успешный синтез этих соединений является результатом более широкого использования неводных растворителей в препаративной неорганической химии. [c.156]

Неводные растворители используют либо для проведения реакций препаративного синтеза, лиВо электрохимического. Последний аспект применения неводных растворителей будет рассмотрен в гл. XIII. [c.29]

Схема реакций, представленная на фиг. 52, очень напоминает механизм реакций конденсации с отщеплением воды [34] при участии диалкилкарбодиимидов (R—N= =N—R )- Диалкил-карбодиимиды издавна широко используются в препаративной органической химии для синтеза фосфорных эфиров нуклеозидов, полинуклеотидов (фосфодиэфиров), полипептидов, фосфамидов, лактонов, эфиров карбоновых кислот, циклических фосфатов, пирофос тов и смешанных ангидридов кислот [34]. Хотя эти синтезы проводятся обычно в неводных растворителях, было по- [c.218]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология