Металлы второй группы периодической системы

Рис. 97. Соотношение между теплотами образования хлоридов и иодидов некоторых металлов второй группы периодической системы прн 25° С,

МЕТАЛЛЫ ВТОРОЙ ГРУППЫ ПЕРИОДИЧЕСКОЙ СИСТЕМЫ. ЖЕСТКОСТЬ ВОДЫ [c.241]

В кристаллическом натрии происходит перекрывание зон, образованных 35- и Зр-орбиталями. Для металлов первой группы это перекрывание не играет существенной роли, так как количество свободных орбиталей в 5-зоне у них велико. Однако такое перекрывание 3- и р-зон, наблюдаемое и для металлов второй группы периодической системы элементов, играет важную роль. Атомы этих элементов имеют по два валентных 5-электрона, следовательно, все орбита-, ли в 5-зоне их кристаллов будут полностью заполнены. Лишь глубокое перекрывание зон, образованных 5- и /7-орбиталями их атомов, сообщает металлические свойства кристаллам этих элементов. Образование зон проводимости в кристаллах -элементов обычно сопровождается значительным перекрыванием т- и (п — 1) -зон, при- [c.84]

В кристаллическом натрии происходит перекрывание зон, образованных Зх- и Зр-орбиталями. Для металлов первой группы это перекрывание не играет существенной роли, так как число свободных орбиталей в 5-зоне у них велико. Однако такое перекрывание 5- и р-зон, наблюдаемое и для металлов второй группы периодической системы элементов, играет важную роль. Атомы этих элементов имеют по два валентных 5-электрона, следовательно, все орбитали в 5-зоне их кристаллов будут полностью заполнены. Лишь глубокое перекрывание зон, образованных 5-и р-орбиталями их атомов, сообщает металлические свойства кристаллам этих элементов. Образование зон проводимости в кристаллах -элементов обычно сопровождается значительным перекрыванием пз- и (л—1)с -зон, причем последние значительно уже зон, образованных л5-орбиталями. Это значит, что перекрывание -орбиталей в таких кристаллах невелико. Поэтому целый ряд свойств -элементов можно трактовать на основании модели [c.75]

Для водных растворов хлоридов металлов второй группы периодической системы значения Ri в интервале концентрации (1,4 -f 3,2) т [c.286]

Из очень большого числа металлоорганических соединений мы рассмотрим лишь соединения металлов второй группы периодической системы — цинка и магния, играющих наиболее важную роль для получения органических соединений различных классов. [c.194]

Многие элементы не взаимодействуют (не образуют растворов и промежуточных фаз) с железом ни в твердом, ни в жидком состоянии. К таким элементам относятся щелочные металлы и большинство металлов второй группы периодической системы, а также таллий, свинец, висмут. [c.39]

Металлы второй группы периодической системы. . 236 [c.5]

Металлы второй группы периодической системы — бериллий, магний, кальций, стронций, барий и радий — называют щелочноземельными металлами. Некоторые свойства этих элементов приведены в табл. 18.3. [c.548]

В качестве добавок к катализаторам крекинга запатентованы композиции, содержащие в основном оксид алюминия (> 90 масс. %), а также оксиды металлов второй группы Периодической системы элементов и оксиды, обладающие окислительными свойствами (Fe, Мп, РЗЭ). [c.843]

Щелочноземельные металлы, цинк, кадмий, ртуть. Основные линии спектров излучения атомов и ионов металлов второй группы периодической системы элементов приведены в табл. 7. [c.56]

О строении расплавленных солей металлов второй группы периодической системы известно гораздо меньше, чем о строении солей щелочных металлов. Частично это обусловлено недостатком экспериментальных данных по самодиффузии. Дырочная теория позволяет вычислить коэффициенты сжимаемости и объемного расширения в хорошем согласии с опытными значениями (табл. 8), однако это последнее не дает оснований для суждения о природе присутствующих частиц. [c.42]

МЕТАЛЛЫ ВТОРОЙ ГРУППЫ ПЕРИОДИЧЕСКОЙ СИСТЕМЫ [c.254]

Катализатор содержит 15—30 мас.% закиси никеля, каолинито-вую глину, портланд-цемент, цемент (гидравлический, циркониевый или магнезиальный), 12—30 мае. % окиси магния и окиси других металлов второй группы периодической системы, 1—5 мас.% промотирующих окислов хрома или алюминия. Прочность катализатора повышается добавкой материала с игольчатой микроструктурой, а пористость — добавкой древесного угля, крахмала, ме-тилцеллюлозы, газовой сажи, смолистых веществ. Второй способ позволяет получить более прочный катализатор. Применяют при разложении углеводородов с целью получения водорода [c.59]

Магний — металл второй группы периодической системы элементов. Гидроокись магния, а также нормальный и основной карбонаты магния не растворяются в воде, но растворимы в кислотах и в аммонийных солях. При отделении катионов второй группы от первой введением в раствор карбоната аммония магний остается в растворе с катионами первой группы. По этой причине он включен в первую аналитическую группу катионов. [c.35]

Состав трегера и параметры решётка. Влияние химического состава трегера на затухание подтверждается закономерным изменением инерционных свойств в гомологических рядах и хорошо выражено в поведении вольфраматов. Последние не требуют для своей работы специального активатора, который усложнял бы картину процесса. Из кривых затухания вольфраматов металлов второй группы периодической системы (рис. 44, 18) следует, что при экспоненциальном течении процесса скорость затухания тем больше, чем больше ионный радиус соответствующего металла. В этом отношении характерно, что кривая затухания смешанного цинк-бериллий вольфрамата (не приведена на рисунке) лежит между соответствующими кривыми чистых вольфраматов цинка и бериллия. [c.189]

Укажите, в чем проявляется сходство лития с металлами второй группы периодической системы. [c.46]

Еще К. Бонгеффер указывал на различие в каталитической активности к рекомбинации различных поверхностей. Так, он отмечает [108] большую каталитическую активность к рекомбинации атомарного водорода поверхностей металлов (особенно платины, ванадия, меди), а также поверхностей многих солей и особенно окислов металлов второй группы периодической системы элементов таких, как окислы кальция, бария, магния. К. Бонгеффер отмечает также большую каталитическую активность окиси алюминия, хотя X. Тейлор и Дж. Левин [115] относят такую активность к рекомбинации гидроксила на поверхности АЬОз. [c.70]

Металлы второй группы периодической системы — бериллий, магний, кальций, стронций, барий и радий — называют щелочноземельными металлами. Некоторые свойства этих элементов приведены в табл. 18.2. Щелочноземельные металлы обладают значительно большей твердостью и меньшей реакционной способностью, чем щелочные металлы, поскольку имеют вдвое больше валентных электронов. Соединения щелочноземельных элементов аналогичны по своему составу все они образуют окислы МО, гидроокиси М(0Н)2, карбонаты МСОз, сульфаты MSO4 и другие соединения (М=Ве, Mg, Са, Sr, Ва и Ra). [c.521]

При введении 0,7 моль двуокиси титана достигается максимум смачивания, а краевой угол равен 10°. Смачивание поверхностей натрийтитанборосиликатными стеклами с добавками окислов металлов второй группы периодической системы имеет ряд особенностей., [c.271]

Чуйко В. Т., Гайворонская М. И. и Усикоиа Е. А. К вопросу о растворимости гидрата закиси никеля [в зависимости от способа его приготовления, времени старения, температуры и наличия в осадке других труднорастворимых гидроокисей]. Сообщ. о науч. работах членов Всес. хим. об-ва им. Менделеева, 1950, вып. 1, с. 28—29. 346 Шаргородский С. Д. и Фиалков Я. А. Изучение термического разложения сульфатов металлов второй группы периодической системы. [Сообщ.] 2. Термическое исследование сульфатов бериллия, магния, кальция, стронция и бария. Укр. хим. журн., [c.20]

Ртуть — металл второй группы периодической системы элементов. У атомов ее на внешнем электронном слое расположено по два валентных электрона, поэтому она является двухвалентным металлом. Однако в закисных соединениях ртуть проявляет себя как одновалентный металл потому, что атомы ртути в этих соединениях связаны друг с другом, образуя двухвалентные группы — Hg — — или — Н 2—. На связывание двух атомов ртути при образовании двухвалентной группы каждый из атомов затрачивает по одной валентности. Все соединения ртути, в роторых она проявляет себя как одновалентный металл, называются закисями ртути. [c.111]

Арилдихлорфосфаты. На основе общего метода синтеза этих веществ был разработан и внедрен в промышленность способ получения арилдихлорфосфатов взаимодействием хлорокиси фосфора и различных фенолов в присутствии катализаторов — хлоридов металлов второй группы периодической системы [c.31]

Влияние состава и параметров решётки хорошо иллюстрировано поведеР1ием вольфраматов. Они, повидимому, не требуют для своей работы присутствия специального активатора, что значительно упрощает картину. Роль излу-чателя в них условно приписывается иону W0 . На рис. 29 приведено семейство кривых, характеризующих излучение вольфраматов металлов второй группы периодической системы. При сопоставлении кривых бросается в глаза сходство спектров у вольфраматов, катионы ко- [c.136]

Рис. 29. Спектральный состав излучлшя вольфраматов металлов второй группы периодической системы.

Справочник химика 21

Химия и химическая технология