РАВНОВЕСИЯ В ВОДНЫХ РАСТВОРАХ

РАВНОВЕСИЯ В ВОДНЫХ РАСТВОРАХ КИСЛОТ И ОСНОВАНИЙ [c.40]

IV. 1. ИОНИЗАЦИОННОЕ РАВНОВЕСИЕ В ВОДНЫХ РАСТВОРАХ ПОЛИЭЛЕКТРОЛИТОВ [c.115]

Глава III КИСЛОТНО-ОСНОВНЫЕ РАВНОВЕСИЯ В ВОДНЫХ РАСТВОРАХ СОЛЕЙ. ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ [c.55]

Равновесия в водных растворах 208 [c.647]

РАВНОВЕСИЯ В ВОДНЫХ РАСТВОРАХ [c.110]

В состоянии равновесия в водных растворах фруктозы содержится значительное количество фуранозных форм, а также гораздо больше, чем у глюкозы, цепной оксикарбонильной формы. [c.248]

Равновесия в водных растворах. Неионные и ионные реакции. Гидратация ионов. Полярность молекул и растворение. [c.206]

О—Н, в результате чего он приобретает небольшой отрицательный заряд, а на атомах водорода создаются небольшие положительные заряды. По этой причине вода может взаимодействовать с другими полярными молекулами. Кроме того, молекулы воды в небольшой степени диссоциируют на ионы Н и ОН , а это свойство играет важную роль в кислотно-ос-новных реакциях. В этой главе будут рассмотрены реакции и равновесия в водных растворах главным образом с участием кислот и оснований. [c.208]

Вода играет на нашей планете роль важнейшего растворителя. Трудно даже представить себе, как могла бы существовать во всей своей сложности живая материя, если бы эту роль вместо воды играла какая-нибудь иная жидкость И дело не только в изобилии воды, но и в ее исключительной способности растворять самые разнообразные вещества. Водные растворы, встречающиеся в природе, будь то биологические жидкости или морская вода, содержат в себе много растворенных веществ. Следовательно, в этих растворах может осуществляться множество равновесий. В гл. 15 мы обсуждали равновесия с участием слабых кислот и оснований. Однако мы ограничили свое рассмотрение растворами, содержащими только одно растворенное вещество. В данной главе будут рассмотрены кислотно-основные равновесия в водных растворах, содержащих два или несколько растворенных вешеств. Кроме того, мы расширим наше изучение равновесий в водных растворах, включив в обсуждение другие типы реакций, в частности реакции, в которых участвуют слабо растворимые соли. [c.110]

При высокой концентрации ионов в растворе повышается вероятность того, что ионы с противоположными зарядами окажутся в непосредственной близости друг от друга. Поэтому в таких условиях уже нельзя прибегать к предположению, что движение каждого иона в растворе происходит независимо от других ионов. Это обстоятельство приводит к изменению констант ионных равновесий. В точных исследованиях значения констант ионных равновесий в водных растворах со сравнительно высокими концентрациями ионов должны быть исправлены с учетом так называемого межионного притяжения. Существуют стандартные методы внесения таких поправок, но их рассмотрение выходит за пределы нашего курса. [c.146]

Приложение Д. Константы равновесий в водных растворах [c.496]

Таким образом, равновесие в водном растворе NH3 можно представить схемой [c.45]

Глава 111. Кислотно-основные равновесия в водных растворах солей. [c.347]

Глава I РАВНОВЕСИЯ В ВОДНЫХ РАСТВОРАХ КИСЛОТ И ОСНОВАНИЙ Вопросы для самопроверки [c.6]

Опыт 2. Равновесие в водном растворе аммиака [c.149]

Указать, в каком направлении смещается равновесие в водном растворе аммиака при добавлении к нему хлорида аммоння Сульфата алюминия [c.149]

Равновесия в водных растворах солей, образованных слабыми основаниями. ...........................................62 [c.347]

Кислоты и основания подразделяют, по Пирсону, на жесткие и мягкие. Жесткие кислоты образуют более прочные соединения с жесткими основаниями (например, ВН с NH3), а мягкие кислоты образуют более прочные соединения (комплексы) с мягкими основаниями (например, NS с Си+). Степень жесткости или мягкости определяют состоянием равновесия в водном растворе [c.226]

РАВНОВЕСИЯ В ВОДНЫХ РАСТВОРАХ СИЛЬНЫХ ЭЛЕКТРОЛИТОВ. ИОННАЯ СИЛА И АКТИВНОСТЬ [c.285]

В дальнейшем ограничимся рассмотрением кислотно-основных равновесий в водных растворах и в основном будем рассматривать эти равновесия в приближении идеальных растворов, т. е. пользоваться для константы ионизации кислоты выражением [c.236]

Смешение равновесия в водных растворах электролитов. Гидролиз солей [c.164]

Равновесие в водных растворах двух солей [c.209]

Рис. 77. Диаграмма равновесия в водном растворе двух солей

У .6. РАВНОВЕСИЯ В ВОДНЫХ РАСТВОРАХ ЭЛЕКТРОЛИТОВ [c.166]

Вода способна к самопроизвольной ионизации (самодиссоциации), которая происходит в незначительной степени с образованием ионов (водн.) и ОН (водн.). Степень самодиссоциации определяется ионным произведением воды, равным Кн о = [Н + ][ОН-] = 1,0 10- Это соотношение применимо не только к чистой воде, но и к любым водным растворам. Поскольку концентрацию воды в разбавленных растворах можно считать пракп и-чески постоянной, [Н2О] исключается из выражения для константы равновесия, т.е. из ионного произведения, а также из выражений для констант других равновесий в водных растворах. [c.102]

Диссоциация сильных и слабых электролитов 277 33. Равновесия в водных растворах сильных элекгролптн. Ионная [c.4]