ТЕРМОДИНАМИКА Первый закон термодинамики

Первый закон термодинамики. Первый закон термодинамики непосредственно связан с законом сохранения энергии, который устанавливает эквивалентность различных форм ее. Первый закон устанавливает связь между количеством теплоты, по- [c.186]

Первый закон термодинамики. Первый закон термодинамики — это закон сохранения и преврашения энергии применительно к тепловым процессам. Так как первый закон термодинамики есть частный случай закона сохранения энергии, то его можно сформулировать следующи.м образом при тепловых процессах невозможно возникновение или уничтожение энергии. Тепловая энергия может превращаться в работу, а работа — в тепло. Одна большая калория, превращаясь в механическую работу, дает примерно 427 кгм. [c.13]

Термодинамика химическая — изучает химические реакции и фазовые переходы (растворение, испарение и кристаллизация чистых веществ и растворов и обратные им процессы), а также переход энергии из одной формы в другую и от одной части системы к другой в различных химических процессах и т. д. Важнейшими разделами этой науки являются термохимия, учение о химических и фазовых равновесиях, учение о растворах, теория электродных процессов, термодинамика поверхностных явлений и др. В основе Т. х. лежат общие положения и выводы термодинамики (первый закон термодинамики служит основой термохимии, второй закон термодинамики лежит в основе всего учения о равновесиях и др.). [c.135]

Зачастую важно и полезно оценивать процессы переноса тепла с точки зрения термодинамики. Все процессы и устройства передачи тепла внутренне необратимы и в конечном счете обеспечивают одностороннюю убыль полезной или располагаемой энергии, иногда называемую эксергией. Все более глубокое осмысление принципа сохранения энергии заставляет исследователей задаться вопросом, какая часть эксергии рассеивается при теплопередаче и какой наибольший термодинамический коэффициент полезного действия можно при этом обеспечить. С этой целью можно воспользоваться законами термодинамики. Первый закон термодинамики определяет уравнение сохранения энергии, тогда как второй закон зачастую вообще не используется для анализа процессов конвективного переноса. Однако для того чтобы определить условия, при которых имеет место минимальная потеря эксергии, т. е. минимальный прирост энтропии, можно воспользоваться вторым законом термодинамики. Такого рода анализ различных тепловых процессов подробно рассмотрен в работе [10]. [c.492]

ХИМИЧЕСКАЯ ТЕРМОДИНАМИКА ПЕРВЫЙ ЗАКОН ТЕРМОДИНАМИКИ [c.43]

Первый закон термодинамики. Первый закон термодинамики является постулатом он не может быть по существу доказан логическим путем, а вытекает из суммы человеческого опыта. Справедливость этого закона доказывается тем, что ни одно из следствий, к которым он приводит, не находится в противоречии с опытом.. [c.248]

В заключение этого раздела еще раз кратко сформулируем основные законы термодинамики. Первый закон термодинамики по существу представляет собой закон сохранения энергии, но ничего не говорит о вероятности того или иного превращения. Второй закон термодинамики ос- [c.317]

Первый аакон термодинамики. Первый закон термодинамики непосредственно связан с законом сохранения энергии, который устанавливает эквивалентность различных форм ее. Первый закон устанавливает связь между количеством теплоты, полученной или выделенной в процессе, количеством произведенной или полученной работы и изменением внутренней энергии системы. [c.183]

Как уже упоминалось, сущность термодинамического метода исследования состоит в использовании законов термодинамики, являющихся постулатами, установленными в результате обобщения большого числа опытных фактов. Одним из таких постулатов является первый закон термодинамики. Первый закон термодинамики является выражением в настоящее время всем хорошо известного закона сохранения и превращения энергии в применении к термодинамическим процессам. Остановимся на нескольких формулировках первого закона термодинамики. [c.60]

Первый закон термодинамики. Первый закон термодинамики—это частный случай всеобщего закона сохранения и превращения энергии применительно к тепловым процессам. Его можно сформулировать следующим образом при тепловых процессах тепло может переходить в работу и, обратно, работа — в тепло. Одна большая калория, превращаясь в механическую работу,-дает примерно 427 кгм. [c.15]

Второй закон термодинамики. Первый закон термодинамики гласит, что превращение одной формы энергии в другую происходит по закону эквивалентности когда одна форма энергии исчезает, появляется эквивалентное количество энергии другой формы. Однако опыт показывает, что, в то время как все формы энергии (механическая, электрическая, лучистая, химическая и т. д.) могут полностью превращаться в тепловую энергию, тепло нельзя полностью превратить в энергию механическую, электрическую, химическую и т. д., всегда остается часть тепла, которая не может превращаться в другие формы энергии. Таким образом, тепловая энергия в известном смысле является низшей формой энергии, так как она лишь частично в определенных условиях превращается в механическую или электрическую энергию. [c.188]

Вечный двигатель и второй закон термодинамики. Первый закон термодинамики отвергает возможность существования машины, которая могла бы создавать энергию. Второй закон отвергает возможность создания машины, которая могла бы превращать теплоту внешней среды в работу т о л ь к о за счет охлаждения ею окружающей среды. [c.101]

Химическая термодинамика базируется на двух основных законах, называемых также перввш и вторым началами термодинамики. Первый закон термодинамики обычно известен как закон сохранения энергии. Первый закон термодинамики не может быть выведен математически, его содержание вытекает из обобщения многолетнего опыта человечества. Первые идеи о законе сохранения материи и ее движения были высказаны в 1748 г. Ломоносовым. Уже тогда он считал, что причиной теплоты является движение молекул вещества. Идеи Ломоносова получили подтверждение в работах Майера, Гельмгольца и Джоуля, которые установили, что теплота и работа являются энергетически эквивалентными эффектами, свидетельствующими об изменении внутренней энергии системы. [c.118]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология