Ковалентная связь. Квантово-механическое рассмотрение молекул

КОВАЛЕНТНАЯ СВЯЗЬ. КВАНТОВО-МЕХАНИЧЕСКОЕ РАССМОТРЕНИЕ МОЛЕКУЛ [c.79]

Валентность. Только что рассмотренная квантово-механическая трактовка связи в молекуле Нг может быть обобщена. Каждая ковалентная связь возникает при спаривании двух электронов с противоположными спинами, по одному от каждого ато-А1а. Эта пара остается в совместном обладании обоих атомов. Если она сильно смещена в сторону одного из них, т. е. если электрон- [c.224]

Теория ковалентной связи. Квантово-механическое истол-кова1Ние ковалентной связи мы рассмотрим на простейшем примере образования молекулы Ш из атомов. Начнем с рассмотрения формальных выводов из квантовой механики, не прибегая к ее сложному математическому аппарату. [c.222]

Образование ковалентной связи можно рассматривать как взаимнсЗе перекрывание двух атомных орбит первоначально разделенных атомов с возникновением молекулярной орбиты в образовавшейся молекуле. Поскольку молекулярная орбита находится в определенном отношении к двухатомным орбитам, из которых она возникла, представляется разумным постулировать, что свойства связи—ее направление, длина, прочность и т. д.—также находятся в определенном отношении к свойствам атомных орбит двух разделенных атомов. В многоатомных молекулах образование ковалентной связи можно трактовать с помощью либо метода мо--лекулярных орбит Гунда—Мулликена, либо с помощью метода валентной связи (локализованных пар) Полинга—Слэйтера. Оба метода являются приближенными, так как осуществить точные квантово-механические расчеты многоатомных молекул пока не представляется возможным. При обсуждении вопросов стереохимии метод локализованных пар имеет некоторые преимущества и поэтому будет принят нами при последующем рассмотрении. Более подробное изложение вопроса и указание оригинальной литературы приведено в монографии Коулсона ( oulson, 1952а). [c.247]

Квантово-механический расчет молейулы водорода показал, что две ионные структуры Н+Н и Н Н+ участвуют в резонансе с предельно-ковалентной структурой Н Н лишь в очень малой степени доля участия каждой ионной структуры в основном состоянии молекулы (раздел 5в) составляет примерно только 2%. Причиной такой небольшой роли ионных структур является то, что по сравнению с ковалентной структурой они нестабильны. Большая затрата энергии на перенос электрона от одного ядра к другому с образованием положительного и отрицательного ионов (295 ккал мол) не компенсируются полностью взаимной кулоновской энергией ионов Относительно степени ионного характера в других ординарных связях между одинаковыми атомами, сак, например, в молекуле СЬ, данных нет. Но рассмотрение значений энергии показывает, что в этой молекуле ионные структуры С1+С1 и С1 С1 участвуют в реальном основном состоянии молекулы еще в меньшей степени, чем в молекуле водорода. Вообще мы будем пользоваться символами [c.50]