Взаимодействие водорода и паров иода

Для получения иодистого водорода используют реакцию взаимодействия иода, красного фосфора и воды (см. получение бромистого водорода). В колбу поместить кристаллический иод, в капельную воронку — очень жидкую кашицу красного фосфора с водой. Кашицу по частям переводить в колбу с иодом. Образующийся трехиодистый фосфор гидролизуется с образованием иодистого водорода. Газ проходит через U-образную трубку, наполненную стеклянной ватой, смешанной с небольшим количеством красного фосфора, освобождается от паров иода и собирается в цилиндре. Наполнить несколько цилиндров. [c.125]

В ряде случаев продукты реакции могут взаимодействовать между собой, образуя исходные вещества. Тогда говорят, что химическая реакция обратима. Примером обратимой реакции может служить реакция водорода с парами иода [c.174]

Например, при взаимодействии водорода с парами иода [c.84]

В системах, где одно или несколько веществ являются газами, скорость химической реакции зависит также и от давления. Если при взаимодействии водорода с парами иода увеличить давление, например, в 3 раза, то во столько же раз уменьшится объем, занимаемый системой, и, следовательно, во столько же раз увеличатся концентрации каждого из реагирующих веществ. Скорость реакции в этом случае возрастает в 9 раз. [c.85]

Взаимодействие водорода с парами иода имеет обратимый характер [c.87]

Равновесие участвующих в химической реакции веществ может быть достигнуто по-разному. Так можно взять одинаковое количество паров иода и водорода. В дальнейшем по реакции Н2 +12з= 2Н1 образуется вполне определенное количество иодида водорода и наступит равновесие. Можно вначале взять водород с большим избытком паров иода. Тогда после протекания реакции и наступления равновесия в смеси сохранится большая часть непрореагировавшего иода. Можно исходить из смеси, содержащей только иодид водорода и иод и т. д. Во всех этих случаях происходит взаимодействие, приводящее систему к состоянию равновесия, хотя состав смеси при равновесии окажется различным. Однако по закону действующих масс равновесные концентрации при определенной температуре должны быть таковы, чтобы станта равновесия не изменилась. [c.121]

Применительно к рассматриваемому примеру взаимодействия водорода с парами иода скорость химической реакции V определяется выражением [c.91]

Каталитическое взаимодействие водорода и паров иода или брома [c.37]

Взаимодействие водорода с парами иода вначале идет со сравнительно большой скоростью в сторону образования Н1 [c.121]

Большинство же химических реакций пе заканчивается полностью, так как полученные в результате реакции продукты взаимодействуют друг с другом с образованием исходных веществ. Такие реакции называются обратимыми. Например, при взаимодействии паров иода с водородом при 300° С образуется иодистый водород [c.15]

Влияние концентрации взаимодействующих веществ. Как известно, молекулы взаимодействующих веществ движутся с различной скоростью в реакционном пространстве. Чтобы произошла химическая реакция, молекулы различных веществ должны столкнуться друг с другом. Например, для проведения реакции получения иодистого водорода Н1 из водорода и паров иода [c.46]

Иодистый водород получают непосредственным взаимодействием паров иода с водородом, пропуская их смесь над платинированным асбестом (рис. 80) [c.294]

Примером химического растворения (т. е., по существу, химического взаимодействия, за которым следует распределение в избытке одного из взаимодействующих веществ вновь полученных продуктов реакции) является растворение металлического натрия или газообразного хлористого водорода в воде. Фактически при этом растворяются не сами взятые для растворения вещества, а другие, полученные в результате химической реакции взятых веществ с водой (ионы Ма+ и ОН- в первом случае, ионы Н+ и С1-—во втором случае). Чисто физическое растворение происходит, например, при введении иода в сероуглерод или четыреххлористый углерод при этом растворы имеют фиолетовый цвет, такой же, какой имеют пары иода это свидетельствует о том, что при растворении иода в указанных растворителях происходит распределение неизмененных молекул иода между молекулами растворителя. [c.51]

В водных растворах иод частично гидролизуется. В отличие от хлора и брома он не образует гидрата. С парами воды при повышенных температурах иод не реагирует. В присутствии углерода пары иода взаимодействуют с водой, образуя иодистый водород. [c.197]

А в действительности это так Что вы говорили до этого о взаимодействии водорода с хлором и водорода с парами иода при одинаковых условиях [c.330]

В первом эксперименте, как и в разделе 3.1, в герметично закрытый сосуд помеш ены равные объемы газообразного водорода и паров иода при температуре 723,15 К (450 °С) и давлении 101,3 кПа. По истечении некоторого времени взаимодействие Из и Ц, описываемое уравнением у [c.29]

Для реакций даны, изменения энергии Гиббса Д.0° в стандартных условиях р = 101,3 кПа, Т = 298 К. В этих условиях в реакции I газообразный водород и твердый иод взаимодействуют лишь незначительно, и образуется в небольшом количестве водород иодид. Более того, если в реакционный сосуд ввести вначале только Н1 — почти бесцветный газ, то через некоторое время он почти полностью превратится в фиолетовые пары иода и водород. [c.32]

Химические свойства описаны в [6-11, 25]. При взаимодействии МСС с водой выделяется водород, что может сопровождаться взрывом, газообразный хлор, пары брома и иода образуют галогениды. При этом МСС разрушаются. Изменение энтальпии этих реакций имеет относительно высокие значения. При обратимых реакциях гидрогенизации изменения энталь- [c.274]

Время установления равновесия (или время ГтракТичес-кого завершения реакции) зависит от скорости реакции. Скорость реакции измеряется по изл1енению одной из концентрациг веществ реакции за единицу времени Например,, при взаимодействии водорода с парами иода [c.129]

В парах воды окисляется при 600—700°. С фтором реагирует при комнатной температуре, с сухим хлором — заметно с 300°, особенно в виде порошка. Пары иода и брома на холоду и при слабом нагревании не взаимодействуют с ним. Твердый углерод во всех формах, атакже углеводороды и окись углерода заметно карбидизируют вольфрам выше 1000°. Двуокись углерода окисляет его начиная с 1200°. Взаимодействие с серой начинается выше 450°. Сероводород действует на него выше 700°. В токе хлористого водорода при доступе воздуха вольфрам улетучивается в составе оксихлоридов W0 14, W0 2 I2. [c.223]

Цепная теория объясняет также снижение верхнего предела при введении инертного газа и интенсивное воздействие на скорость цепной реакции незначительных примесей некоторых веществ. Причем примеси могут вызывать как ускорение, так и замедление реакции вплоть до ее подавления. Напрцмер, добавление в реакционную смесь всего лишь 0,1% (об.) кислорода приво- дит к сильному торможению реакции фотохимического взаимодействия водорода с хлором, пары иода весьма эффективно тормозят взаимодействие водорода и кислорода. При доравлении к ме-танонвоздушной смеси около 1% (об.) паров муравьиной кислоты [c.19]

Циркон спекается с коксом или древесным углем с образованием карбида или карбонитрида циркония, который затем хлорируется до Zr U, Если нет необходимости в получении циркония реакторного сорта, то хлорид циркония непосредственно восстанавливается магнием при температуре 850°С в атмосфере гелия, а затем дальнейшим нагреванием до 960° С очищается от хлорида магння и избыточного магния. Хлорид цир-1.0НИЯ может также восстанавливаться натрием. Для получения циркония реакторного сорта необходимо отделить гафний противоточной экстракцией из водных растворов. Экстракция может проводиться из хлоридных пли нитратных растворов трибутилфосфатом или из тиоциаиатных растворов метилизобутилкетоном (гексо-пом). После разделения циркония и гафния они превращаются в хлориды для последующего восстановления до металла. Цирконий высшей степени чистоты можно получить разложением иодида циркония на раскаленной проволоке. Сущность этого метода состоит в том, что циркониевая губка, иолу. еиная прямым восстановлением, нагревается в парах иода с образованием летучего иодида. В свою очередь, иодид разлагается на раскаленной проволоке с выделением чистого циркония и регенерацией иода. Цирконий и гафний могут взаимодействовать с кислородом, азотом и водородом при температурах много ниже тех, при которых проводятся металлургические операции. Поэтому получение метал-, . ов необходимо проводить в вакууме, атмосфере инерт- [c.407]

Извлечение иода из природных вод десорбцией воздухом позволяет получать иодистые соли, минуя стадию получения иода. Для этого в качестве сорбента, при улавливании иода из газовой фазы, могут применяться или растворы соответствующих иодидов (если они растворимы) или растворы иодистоводородной кислоты При взаимодействии Ь с растворами, содержащими Г, образуются полииодиды—1з, 15, в результате чего давление пара иода над раствором резко понижается (ср. рис. 73 и 71). Затем полииодиды переводят в иодид действием сероводорода или соответствующего основания совместно с перекисью водорода [c.252]

Еще в средние века стало известно свечение фосфора в воздухе, происходящее при его медленном окислении. При действии фенил-магнийиодида на хлорпикрин возникает яркое зеленое излучение. Излучением сопровождается реакция, происходящая при окислении пирогаллола формальдегидом, циклических производных кремниевой кислоты перманганатом или перекисью водорода, при взаимодействии хлора или паров иода с натрием, при превращении атомарного водорода в молекулярный. [c.324]

В сухом воздухе лантан тотчас покрывается голубоватой пленкой окисла, предохраняющей металл от дальнейшего окисления, а во влажном — постепенно превращается в белую гидроокись (Ьа(ОН)з]. В атмосфере кислорода лантан при 450 °С воспламеняется и сгорает до окиси (ЬагОз). С азотом выше 750°С он образует черный нитрид (ЬаМ), легко разлагаемый водой. В хлоре я парах брома предварительно нагретый лантан сгорает, образуя соответствующие галогениды ЬаГз, а взаимодействие его с иодом протекает аналогично, но без выделения света. Нагретый в атмосфере водорода лантан образует серо-черный гидрид (ЬаНз). Водород сильно поглощается лантаном и при обычной температуре. Со многими металлами (в част- [c.229]

Литий ВЫСОКО химически ак1ивен. С кислородом и азотом взаимо-лейс1вует уже при обычных условиях, поэтому на воздухе тотчас окисляется, образуя темно-серый налет продуктов взаимодействия (Ь[гО, LijN) При температуре выше 200°С загорается. В атмосфере фтора и хлора, а также в парах брома и иода самовоспламеняется при обычных условиях. При нагревании непосредственно соединяется с серой, углем, водородом и другими неметаллами. Будучи накален, горит в Og. [c.486]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология