Вычисленная плотность пара

Осмотическое давление водного раствора глицерина СаНдОз составляет при 0°С 567,3 кПа. Приняв плотность раствора равной единице, вычислить давление пара раствора при 0°С, если давление пара воды при той же температуре составляет 610,5 Па. [c.98]

При 351 К и 102,2 кПа пар, полученный из 1,23 г лег-кокипящей жидкости, занял объем 475 мл. Вычислить плотность пара жидкости по водороду. [c.29]

Осмотическое давление водного раствора.глицерина СзНаОз составляет при 0° С 5,6 атм. Приняв плотность раствора равной единице, вычислить давление пара раствора при 0° С, если давление пара воды при той же температуре составляет 4,58 мм рт. ст. [c.109]

Плотности пара и жидкости ввиду малого содержания ацетона примем равными плотностям водяного пара и воды при 99,3 С ру = 0,590 кг/м , = 959 кг/м . Поверхностное натяжение воды при этой температуре 0,059 Н/м. Вычисляем коэффициент С. При [c.63]

Вычислить плотность паров бензола а) по водороду б) по воздуху. [c.119]

Вычислить плотность паров жидкости по воздуху, зная, что масса 456 мл пара при 102° С и 625 мм рт. ст. 1,45. [c.12]

Плотность паров на линии насыщения рпн с погрешностью не более 1 % можно вычислить по формуле [c.42]

Выводы Канниццаро были последним звеном в цепи логических рассуждений, которая вела свое начало от Пруста и его закона постоянства состава. Спор был окончен, настало время расчетов. Ученые могли находить точную атомную массу любого элемента, входящего в соединения, плотность паров которых удавалось измерить. Зная атомные массы элементов, можно было вычислять процентный состав новых соединений, что давало возможность однозначно устанавливать их химические формулы. На этой основе было введено понятие моля, которое мы уже сформулировали в гл. 1. Моль определялся как количество вещества в граммах, численно равное его молекулярной массе в шкале Канниццаро (которой мы пользуемся и сегодня разумеется, к нашему времени точность ее стала значительно выше). Отсюда ясно, что моль любого вещества должен содержать одинаковое число молекул. Хотя значение этого числа сначала было неизвестным, ему присвоили название числа Авогадро N в знак запоздалой признательности ученому, внесшему столь большой вклад в развитие химии. [c.289]

Зная массу g пара, занимающего при температуре Т и да"-влении р объем V, легко вычислить плотность пара при нормальных условиях, т. е. при О С и 760 мм. Для этого приведем объем пара V, находящегося при температуре Т и [c.21]

Плотность пара и суммарную плотность жидкости и пара 2-хлорстирола (в г/мл) можно вычислить по следующим эмпирическим формулам 151 [c.21]

Вычислите плотность паров бензола по воздуху, по водороду. [c.67]

Для определения давления пара жидкого натрия в работе [691 был применен другой вариант статического метода. Металл помещался в отросток шарообразного сосуда (см. рис. 24). Сосуд опускался в термостат и выдерживался при постоянной температуре в течение времени, достаточного для установления равновесного давления пара. Далее производилось быстрое охлаждение сосуда. При этом пары натрия конденсировались на стенках колбы. Количество конденсата определялось титрованием раствора натрия в воде серной кислотой. Из известного объема колбы и веса конденсата вычислялась плотность пара. Такой метод онределения может дать резко заниженные результаты, так как конденсация паров натрия происходит также на поверхности металла в отростке колбы. Кроме того, известное занижение результатов возможно благодаря взаимодей- ствию паров натрия со стеклом. В табл. 15 приведены данные описанной работы по плотностям пара и рассчитанные из них нами величины давления пара. Расчеты произведены в предположении, что нары натрия моно-атомны. [c.109]

Иногда по значениям Р, V, Т я т вычисляется плотность пара, и авторы говорят о методе плотности пара . В некоторых случаях пар действительно взвешивается. Обработка данных и область применения этого метода те же, что и метода PVT. [c.180]

Отсюда вычисляется плотность пара [c.408]

Вычислить плотность по водороду паров спирта а) метилового б) этилового в) пропилового. [c.121]

Вычислить плотность пара-водорода на линии насыщения при Г = — 20 К по уравнению (3.6). [c.118]

Вычислить плотность паров полутораокиси фосфора по воздуху. [c.222]

Зная массу пара, занимающую при определенных температуре и давлении определенный объем, по законам Клапейрона и Аво-гадро вычисляют плотность пара о при нормальных условиях т. е. при 0°С и 760 мм рт. ст., и молекулярный вес. [c.72]

Плотность пара (газа) по воздуху приведена при 0°С и давлении 760 мм рт. ст. При отсутствии экспериментальных данных плотность вычислена на основании закона Авогадро исходя из молекулярного веса вещества. В этом сл чае результат округлен до двух знаков. [c.25]

С — массовый расход сырья для одного потока, кг/с ё — внутренний диаметр трубы, м — плотность жидкости при средней (в пределах рассчитываемого участка) температуре, кг/м X — коэффициент гидравлических сопротивлений (для атмосферных печей рекомендуется значение X = 0,020-0,024, для вакуумных X = 0,018 — 0,020) е и -соответственно начальная и конечная массовая д(5ля отгона (на рассчитываемом участке), доли единицы р — средняя плотность паров при давлении р = 10 Па, кг/м . В общем случае эта величина может быть вычислена из уравнения [c.554]

ХХ1-24) определяют температуру и вычисляют плотность потока р в этом сечении и при этих параметрах. Определив далее энтальпию насыщенных паров при температуре вычисляют по уравнению [c.560]

Способом Канниццаро (1858). Первоначально по плотности пара (газа) находили молекулярную массу возможно большего числа газообразных или легколетучих соединений данного элемента. Затем по результатам их анализа вычисляли, сколько единиц массы приходится на долю этого элемента в молекулярной массе каждого из взятых соединений. Наименьшее из полученных чисел приникали за атомную массу, так как меньше одного атома данного элемента в молекуле веш,ества не может содержаться. Из соединений азота для примера возьмем аммиак М = - 7, содержание азота 82,35% тогда 17—100=л-—82,35, л = 14. Аналогичный расчет по результатам анализа можно производить и для других соединений азота. Наименьшим из полученных чисел остается 14. Следовательно, атомная масса азота равна 14. [c.31]

Следовательно, простейшей формулой органического вещества будет СНО , Вычисляем теперь, каков был бы молекулярный вес этого соединения, если бы простейшая формула действительно отвечала его истинному составу. Получаем число 45, Однако нам известна плотность пара этого вещества по водороду. Значит, его молекулярный вес равняется 45-2 = 90, т. е, вдвое больше вычисленного. Отсюда заключаем, что в молекуле органического вещества вдвое больше атомов, чем это показывает простейшая формула. Следовательно, его истинная (молекулярная) формула такова С2Н2О4. [c.137]

Вычислите элементный состав (в % по массе) предельных углеводородов, плотность паров которых по водороду равна 36. [c.301]

Т. замерз. 4-хлорстирола —15,90° [151 т. пл. —13" П3 1,08682 [15.1, 1,090 [3] 1,0909 [1,36], 1,1143 [16] Г 1,086 [38], 1,08214 [15]. Плотность пара и суммарную плотность жидкости и пара (в г/мл) можно вычислить по эмпирическим формулам [15] [c.24]

Плотность пара 2-этилстирола и суммарную плотность жидкого и парообразного 2-этилстирола (в г / мл) можно вычислить по следующим эмпирическим формулам [15] [c.39]

Определите молекулярную формулу и вычислите элементный состав (в % по массе) предельных углеводородов, плотность паров которых по водороду равна 36. [c.289]

При сгорании органического вещества массой 6,2 г образовалось 4,48 л оксида углерода (IV) (н. у.), 9 г воды, 2,24 л азота (н. у.). Относительная плотность паров этого вещества по водороду равна 15,5. Вычислите молекулярную формулу этого вещества. [c.4]

Вычислите молярную массу и число атомов в молекуле серы, если плотность паров ее по кислороду равна 8. [c.30]

В табл. 73 приведены значения величины Кё при горении жидкостей в горелках и резервуарах различного диаметра. Эти величины вычислены по формуле (35), причем за диаметр струи принят диаметр горелки или резервуара, за скорость струи—линейная скорость горения, а за плотность пара—плотность жидкости, так как "Ос Рл = Рж и Рж скорость выгорания и плотность жидкости). [c.196]

Точно отвешенное количество исследуемого вещества поме> щают в тонкостенную стеклянную ампулку В. При вытягивании наружу стеклянной палочки Д ампулка падает в нагретый сосуд и разбивается. Образующийся при этом пар исследуемого вещества вытесняет в предварительно заполненную водой градуированную трубку Г объем воздуха, равный объему пара вещества. Зная этот объем (приведенный к нормальным условиям) и взятую навеску исследуемого вещества, легко вычислить плотность пара и искомую молекулярную массу. Если сосуд Б сделать не из сгекла, а из какого-либо тугоплавкого металла и внешний сосуд А заменить электрической печью, то этот способ определения молекулярной массы можно применять при температурах до 1500 °С. [c.19]

Первая попытка в этом направлении была сделана Горстманом. Он пропускал через кислоту при различных температурах определенный объем сухого воздуха, улавливал увлеченные пары щелочью и вычислял плотность пара по формуле [c.281]

На основе закона Авогадро возможно олределе- чие молекулярны.х весов не только газов, но и тех жидких или твердых при обычных условиях веществ, которые могут быть без разложения переведены в парообразное состояние. Для определения обычно служит прибор, показанный на рис. 8. Во внешний сосуд (Л) наливают какую-либо жидкость, имеющую точку кипения более высокую, чем исследуемое вещество. Нагреванием этой жидкости до кипения создают высокую температуру во всем сосуде (Л). Точно отвешенное количество исследуемого вещества помещают в тонкостенную стеклянную ампулку (В). При вытягивании наружу стеклянной палочки (Д) ампулка падает в нагретый сосуд и разбивается. Образующийся при этом пар исследуемого вешества вытесняет в предварительно заполненную водой градуированную трубку (Г) объем воздуха, равный объему пара вещества. Зная этот объем (приведенный к норма."ьным условиям и взятую навеску исследуемого вешества, легко вычислить плотность пара и молекулярный вес. Если сосуд (Б) сделать не из стекла, а из какого-либо тугоплавкого металла и внешний сосуд (Л) заменить электрической печью, то этот способ можно применять ьри температурах до 1500°С. [c.19]

Формула (2.13) становится более удобной для использования, если принять, что /1 = 20°С и и равна среднемассовой температуре кипения В этом случае плотность насышенных паров рп1 0, а плотность паров топлива при среднемассовой температуре кипения рп5 может быть вычислена по формуле [c.41]

X 10 Н/м при 293 К- Поверхностное натяжение при заданной температуре вычисляем по уравнению (Х.26). Плотностью пара можно пре-кебречз по сравнению с плотностью жидкости. Плотность С НаВг мри 293 К находим в справочнике [М.]. Тогда по уравнению (Х.26) рассчитываем коэффициент С [c.138]

Плотность пар.а и суммарную плотность жидкости и пара 2-бромсти-иола (в 2 мл) можно вычислять последующим эмпирическим формулам [15] [c.26]

Плотность пара 4-метилстирола вг/мл)шожно вычислить по эмпирической формуле [15] [c.36]

Теплота испарения вычислялась с помощью интегрированной формы уравнения Клаузиуса — Клапейрона. Получены значения 5 380 кал1мол для FgSFg и 6100 кал/мол для SHF7. Когда будет точно известна плотность паров и жидкостей для этих веществ, можно будет с большей точностью вычислить теплоту испарения. [c.258]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология