Плотность газов и паров при нормальных условиях

Плотность газов и паров при нормальных условиях [c.95]

Абсолютную плотность газов и паров (р, кг/м ) при нормальных условиях можно найти, зная массу М и объем 1 моль газа (22,414 л) [c.11]

Плотность и молярный объем газов и паров при нормальных условиях [c.95]

АВОГАДРО ЗАКОН — один из основных газовых законов, состоящий в том, что при одинаковых темн-ре и давлении равные объемы всех газов содержат одно и то ке число молекул. А. з. высказан в виде гипотезы в 1811 итал. физиком А. Авогадро (и независимо от него, по в менее ясной форме, в 1814 франц. ученым А. М. Ампером). Однако вследствие господствовавшего в науке 1-й половины 19 в. смешения понятий атома, эквивалента и молекулы А. з. был предан забвению и только с 1860 стал широко применяться в физике и химии. Из А. з. вытекают следствия 1) молекулярный вес М газа или пара равен произведению его плотности В по отношению к водороду на мол. вес водорода, т. о. М = 2,016 0 2) грамм-молекула любого газа при нормальных условиях (0° и 760 ММ рт. ст.) занимает объем 22,416 л. А. 3. строго приложим только к идеальным газам все реальные газы отклоняются от А. з. в той же мере, как они отклоняются от законов Бойля — Мариотта и Гей-Люссака. с. а. Погодин. [c.12]

Уравнение газового состояния. Приведение объема газа к нормальным условиям. Закон Авогадро и выводы из него. Грамм-молекула. Газовая постоянная и уравнение Менделеева — Клапейрона. Плотность и относительная плотность газов. Связь между плотностью газа (пара) и молекулярным весом. Парциальное давление. [c.24]

При нормальных условиях влажность углеводородных газов выше влажности воздуха, однако с повышением температуры эта разница уменьшается. Для определения равновесной влажности природных газов с относительной плотностью, равной 0,60, не содержащих азот и насыщенных парами воды, в интервале температур от —40 до 180 °С и при различных давлениях рекомендуется пользоваться графиком (рис. 1.1), составленным по уравнению Вюкачека [c.7]

При точных определениях удельного веса газа следует его сравнивать с воздухом, освобожденным от водяных паров и Oj. Вес 1 л такого очищенного воздуха при нормальных условиях составляет 1,2928 г. Под плотностью газа подразумевают вес единицы его объема — обычно 1 л газа. [c.312]

Абсолютную плотность газов и паров при нормальных условиях можно найти, зная массу Ми объем 1 кмоль газа (22,414 м ), по формуле [c.104]

Газовое топливо представляет собой смесь горючих и негорючих газов, содержащую некоторое количество примесей в виде водяных паров, смолы и пыли. Состав газового топлива выражается в процентах по объему, и все расчеты относятся к 1 м сухого газа при нормальных условиях содержание примесей выражается в граммах на 1 м сухого газа. Природные газы, как правило, не содержат минеральной пыли и смолы. Содержание влаги в насыщенном природном газе соответствует его температуре. Плотность сухого газа, кг/м , при нормальных условиях [c.140]

Очевидно закономерное влияние молекулярной массы алканов на температуры плавления и кипения, на плотность, которая даже у полиэтилена и полипропилена, тем не менее, остается меньше единицы Разветвления цепи, уменьшая межмолекулярные взаимодействия и делая более рыхлой упаковку молекулярной кристаллической решетки, закономерно снижают по сравнению с нормальными (неразветвленными) изомерами температуры кипения, плавления и плотность Первые четыре члена гомологического ряда алканов в нормальных условиях являются газами, от пентана до пентадекана — жидкостями, начиная с гексадекана — твердые вещества Для бытовых целей обычно используют пропан-бутановую смесь, которая легко сжижается при небольших давлениях Газообразные и твердые алканы не имеют запаха, жидкие имеют характерный бен-зино-керосиновый запах Запах бытового газа связан с очень малыми добавками серосодержащих соединений, которые специально вводят для обнаружения утечки газа Высокая летучесть и испаряемость жидких алканов приводит к образованию взрывоопасных концентраций их паров в закрытых помещениях, о чем необходимо всегда помнить для создания безопасных условий труда в таких помещениях [c.220]

Если объемы газов измерены при температурах и давлениях, отличных от нормальных, то для вычисления плотности Оз объемы газов необходимо привести к нормальным условиям. Приведение объемов газов к нормальным условиям проведите с учетом парциального давления водяных паров, если газ был собран над водой. [c.97]

При сгорании 0,5 л некоторого газообразного углеводорода получены 2 л двуокиси углерода и 2,009 г воды. Масса 1 л мо но хлор производного этого углеводорода составляет 4,129 г, а. плотность паров монохлорпроиз-водного но воздуху равна 3,19 (объемы и плотности газов приведены к нормальным условиям). [c.86]

Жидкий бензол, Hg, имеет плотность 0,879 г мл . Если предположить, что пары бензола обладают свойствами идеального газа, какова их плотность при нормальных условиях Вычислите объем, приходящийся на 1 молекулу бензола в жидком и газообразном состояниях (в кубических ангстремах). Во сколько раз возрастает объем, приходящийся на 1 молекулу бензола, при его испарении [c.162]

Сс — удельная весовая теплоемкость паров сырья и продуктов реакции, принимаемая равной теплоемкости паров сырья па входе в реактор, ккал/кг °С г — удельная весовая теплоемкость циркуляционного газа, на входе в реактор, ккал/кг°С, т— кратность циркуляции водородсодержащего газа, нм /м сырья ц. г — плотность циркуляционного газа в нормальных физических условиях, кг/нм уо — плотность жидкого сырья, кг/м . [c.102]

Молекулярный вес и грамм-молекула. Относительная и абсолютная плотность газа или пара. Уравнение газового состояния. Приведение объема газа к нормальным условиям. Закон Аво-гадро и следствия, вытекающие из него. Связь между плотностью газа или пара и молекулярным весом. Уравнение Менделеева — Клапейрона и газовая постоянная, ее размерность. Парциальное давление. [c.41]

Если пар не находится в состоянии насыщения, то к нему, как и к любому газу, можно применять законы, выведенные для идеальных газов, с тем большим правом, чем меньше его плотность. В частности, для паров веществ, приведенных в табл. 1-2, поскольку при нормальных условиях давления этих паров невелики, газовые законы остаются справедливыми до самого момента насыщения. [c.20]

Плотность газов при нормальных условиях дана в табл. 1-9—1-11. Плотность технически важных газов при различных давлениях и температурах удобно определять по диаграммам состояния, на которые обычно наносят линии постоянных удельных объемов (изохоры). В табл. 1-9 приведены значения плотности газов и равновесных с ними паров в зависимости от температуры. [c.28]

Расход воды. Для электролитического получения 1 мЗ водорода и 0,5 кислорода при нормальных условиях теоретически необходимо 805 г воды и 2390 А-ч электричества. На практике расходуется значительно большая масса воды вследствие того, что газы, полученные при электролизе, уносят с собою водяные пары. Если принять влажность уходящих из электролизера газов за 100%, а водяной пар рассматривать как идеальный газ, то масса уносимых с газами водяных паров т будет зависеть от объема V газов, насыщенных водяными парами, и плотности р водяных паров [c.113]

Кривая зависимости давления пара от температуры имеет физический смысл лишь в определенной области давления и температуры. При увеличении температуры и давления плотности жидкости и пара начинают сближаться между собой по своему значению, и наконец достигается такое состояние, при котором жидкость и пар становятся неразличимыми по всем термодинамическим параметрам (например, по плотности и молярному объему), исчезает граница жидкость — пар, соответственно поверхностное натяжение становится равным нулю. Это состояние называется критическим. Энтальпия испарения с увеличением температуры понижается и в критическом состоянии также становится равной нулю. Соответствующая температура называется критической Гкрит (аналогично ркрит, Укрит, ркрит). В критическом состоянии пар и жидкость неразличимы. Нельзя считать, как это иногда делают, что критическое состояние отличается тем, что выше критических температуры и давления невозможно превратить газ (пар) в жидкость. Критическая плотность составляет примерно треть плотности жидкости в нормальных условиях, соответственно она в 300 раз больше плот- [c.276]

Какой объем занимает смесь этих газов при нормальных условиях, если известно, что плотность раствора НаЗО равна 1,15 г/см , а плотность ртути — 13,6 г/см Давление пара над раствором серной кислоты составляет 0,9 давления чистого водяного пара при указанной температуре давление водяного пара при 17°С равно 14,52 мм рт. ст, [c.47]

Для установления молекулярной формулы необходимо определить молекулярный вес. Из курса общей химии известно несколько методов определения. Поскольку рассматриваемые соединения представляют собой летучие жидкости, то лучше использовать метод определения плотности пара метод Дюма или метод Мейера). Измеряется объем известного количества газа при определенных температуре и давлении и из этих данных рассчитывается вес газа, занимающего объем 22,4 л при нормальных условиях Ю °С и 760 мм рт. ст. (10,13-10 Па)1 этот вес и является молекулярным весом. [c.70]

Свободный фтор р2 представляет собой почти бесцветный (слегка зеленовато-желтый) газ, имеющий при нормальных условиях плотность 1,696 г/л. Температура плавления фтора —219,6 , температура кипения (при 760 мм рт. ст.), —188,1°, критическая температура —129°, критическое давление 55 ат. Давление насыщенного пара жидкого фтора в интервале от —219,6° (1,7 мм рт. ст.) до —183,7° 1220 мм рт. ст.) можно вычислить по формуле [c.305]

Фактически все эти величины зависят от 2 только в узкой переходной области, составляющей, по-видимому, не более нескольких ионных диаметров при нормальных условиях существования системы жидкость — газ. По мере приближения к критической точке объемные плотности пара рт и жидкости р1 приближаются друг к другу, а переходная область становится сколь угодно щирокой. Выще точки плавления кривая распределения плотности расплавленной соли р(г) должна быть весьма близка к разрывной. [c.164]

Вторым этапом программы является определение ассортимента веществ для проектируемых химико-технологических систем и составление перечня сво11ств, необходимых для технологических расчетов в САПР. При проектировании предприятий многих отраслей химической промышленности необходимо знать следующие физико-химические свойства. Для газов и газовых смесей — это парциальные давления газовых компонентов, псевдокритическая температура, псевдокритическое давление, температура кипения при нормальных условиях, плотность, динамическая и кинематическая вязкость, изобарная и изохорная теплоемкости, показатель адиабаты, теплопроводность, коэффициенты диффузии, энтальпия (здесь и далее имеется в виду изменение энтальпии при нагревании). Для жидкостей (растворов электролитов) — активность воды, парциальное давление паров воды, поверхностное натяжение, теплоемкость, плотность, динамический коэффициент вязкости, теплопроводность, энтальпия, температуры кипения и замерзания раствора, коэффициенты активности, осмотические коэффициенты. Для твердых веществ — энтропия, электросопротивление, диффузия, теплопроводность, поверхностная энергия, энтальпия, теплоемкость, скорость распространения звука, теплота и температура плавления, критические параметры. [c.10]

Галоидоуглеводороды являются летучими соединениями. Они плохо растворяются в воде, но хорошо смешиваются со многими органическими веществами. Хладоны 114В2, 12В2 и бромистый этил — тяжелые жидкости со специфическими запахами. Остальные хладоны при нормальных условиях — газы, легко сжижающиеся под небольшим давлением. Хладоны имеют высокую плотность как в жидком, так и газообразном состоянии, что обеспечивает возможность создания струи и проникновения капель в пламя, а также удержание паров около очага горения. Низкие температуры замерзания позволяют применять их при минусовых тем- [c.88]

В табл. 3.14 приводятся экспериментальные значения плотности газов, и паров при нормальных условиях 7 = 273,15 К и Р=101 325 Па. Основные источники данных — работы [3.41, 3.42]. В этой же таблице приводится молярный объем газов и паров при нормальных условиях. Погрешность данных составляет 0,1—0,5 %. [c.95]

Плотности при нормальных условиях (0°С и 760 мм рт. ст.) некоторых промышленных газов и паров [c.9]

Для нахождения относительной плотности паро- и газообразных веществ их массу сравнивают с массой того же объема воздуха при нормальных условиях (давление 760 мм рт. ст. и температура 0°С). Плотность воздуха при этих условиях равна 1,293 кг/м (г/см ) и принимается за единицу при определении относительности плотности других газов. [c.15]

Двуокись серы применяется и в холодильном деле. Она очень легко конденсируется и имеетбольшую теплоту испарения. При температуре кипения сжиженного газа (—10,0°) теплота испарения составляет код/г. Давление паров SO2 при 0° равно 1,52 атм, при 20° — 3,3 атм- удельный вес жидкой двуокиси серы при —10° равен 1,46. Критическая температура 157,2°, критическое давление 77,7 атм, критическая плотность 0,51. Температура замерзания —72,5°. Плотность в газообразном состоянии при нормальных условиях составляет 2,2630 но отношению к плотности воздуха, принятой за 1 (вес 1 л газообразной SO2 равен 2,9256 г). Так как двуокись серы легко конденсируется, ее поведение довольно плохо подчиняется законам идеальных газов. [c.768]

Приведите к нормальным условиям объем газа с учетом давления водяных паров. Давление водяного пара над раствором NaH Os примите равным давлению пара над водой. Зная массу углекислого газа g и приведенный к нормальным условиям объем Vo, выраженный в миллилитрах, рассчитайте его плотность [c.99]

Триоксид серы (80з). При нормальных условиях это бесцветный газ. На воздухе он моментально вступает в реакцию с парами воды, образуя туман из взвешенных в воздухе капель серной кислоты [4] или ассоциируется в ЗгОб. Основные константы 50з молекулярная масса 80,62 температуры кипения 44,8 °С критическая 218,3 °С плотность 0,633 г/см . [c.22]

Газы, вода и другие летучие соединения, растворенные в расплавленной магме, внедрившейся в земную кору, постепенно выделяются из нее по мере снижения температуры и кристаллизации магмы. Температура и давление, при которых начинается отделение летучих веществ от магмы, несомненно намного выше критических температуры и давления воды ( кр = 374,2° С Ркр = 224,9 ат, ркр = 0,32 г/см ), и потому в начальные стадии вода выделяется из магмы в состоянии сжатого перегретого пара. В этих условиях пар обладает достаточной плотностью и, следовательно, хорошей растворяющей способностью по отношению к ряду компонентов магмы. Однако даже приближаясь по плотности к плотности многих жидкостей при нормальных условиях, перегретый водяной пар сохраняет главное свойство газа — большую подвижность, резко отличающую его от жидкой воды. Двигаясь в область пониженного давления, перегретый пар и сжатые газы несут с собой растворенные вщества, которые выделяются из них при дальнейшем снижении давления, образуя твердую фазу. Набоко (1963) приводит следующие данные о выносе вместе с газами и паром породообразующих и рудных компонентов. С галоидными газами выносятся кремний в виде 31Г4, который затем гидролизуется до кремнефтористой кислоты, а также Си, [c.87]

Физические свойства. Бесцветный газ с острым запахом. При нормальных условиях 1 л аммиака зесит 0,77 г. Температура плавления —77,8°, температура кипения —33,4°. Плотность по отношению к воздуху 0,59 (25°). В спирте растворяется 13,2)/о (20°). Хорошо растворяется в воде, образуя гидрат окиси аммония (нашатырный спирт, или аммиачная вода). Коэффициент растворимости в воде- 762,6 (20°) 655,8 (28°). При охлаждении до —33,4° аммиак при обычном давлении превращается в бесцветную прозрачную жидкость. Плотность жидкого аммиака при температуре кипения 0,6814. Упругость аммиачных паров (в ати) при 20° — 8,5 при 40°— 15,3 при 50° — 20. [c.120]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология