Трифторид хлора температура кипения

Плотность жидкого трифторида хлора, по Руффу [22], при температуре кипения равна 1,77 г/мл. Бэнкс и Рудж [49] изучали плотность жидкого трифторида хлора под давлением собственных паров в запаянных нирексных дилатометрах в диапазоне температур от —5 до - -46° С. Эти авторы установили следующую зависимость плотности жидкого трифторида хлора от температуры [c.37]

Жидкий трифторид хлора характеризуется сравнительно высокой температурой кипения (+11,3°), низкой температуре замерзания —76,3°), высоким значением плотности (1,85 при температуре ки-ления) и удовлетворительными энергетическими свойствами. Эти обстоятельства, а также возможность его хранения в емкостях из обычной стали дают возможность рассматривать трифторид хлора как перспективный окислитель [52, 53]. Получается он в результате взаимодействия фтора с хлором в смеси с азотом в медном или никелевом реакторе при температуре 280° и последующего охлаждения смеси газов до —70° [9]. [c.672]

ОДНОГО из атомов водороДа парафиновых углеводородов на атом фтора происходит повышение температуры кипения, однако, естественно, меньшее, чем нри замещении хлором (см.рис. 7). Дифториды, у которых оба атома фтора находятся у одного и того же атома углерода, кипят ниже дифторидов, у которых атомы фтора находятся у различных атомов углерода. Трифториды, содержащие трифторметильную группу, имеют более низкую температуру пения, чем дифториды. Таким образом последовательное замещение атомов водорода на фтор в парафиновых углеводородах вначале вызывает повышение температуры кипения, которое нри дальнейшем замещении делается менее заметным, затем температура начинает понижаться и нри исчерпывающей замене водорода на фтор она, как правило, становится ниже температуры кипения исходных парафинов. [c.46]

Самым эффективным из всех катализаторов оказался фтористый кобальт, который дает наибольший общий выход. Увеличение количества катализатора и растворителя одновременно с уменьшением скорости подачи трифторида хлора (см. табл. 2, опыт 7), по-видимому, оказывает незначительное влияние на выход продуктов замещения, но при этом возрастает втрое количество продуктов присоединения. Если опыт вести при температуре кипения четыреххлористого углерода, выход падает. Фторид серебра и иод оказывают слабое каталитическое действие или не действуют совсем, хотя первый очень активен при прямом фторировании. В присутствии иода, по всей вероятности, в качестве промежуточного продукта образуется пятифтористый иод. Однако последний не во всех случаях способен замещать водород на фтор в органических соединениях, поэтому не удивительно, что Л 5 малоактивен как катализатор. [c.66]

Температура кипения трифторида хлора, определенная по этому же уравнению, равна 11,75° С, что является средней величиной между 11,3° С [И] и 12,0°С [49]. Давление приО°С, согласно этому уравнению, равно 458 + 0,2 мм рт. ст. Та же величина, найденная из уравнения, предложенного Руффом и Кругом, оказалась равной 490 + 5 мм рт. ст. [c.36]

В ряду галоидофторидов трифторид хлора имеет наименьшую электропроводность. Это указывает на ковалентный характер его связи и находится в соответствии со сравнительно низкой температурой кипения. [c.40]

Николаев и Суховерхов [100] изучали взаимодействие жидкого трифторида хлора с бромом и иодом. Реакцию проводили в условиях постепенного внесения одного из компонентов в другой, с охлаждением реакционной массы и конденсацией продуктов реакции. Синтезированные пентафторид иода и трифторид брома подвергались двухкратной перегонке в кварцевой колбе Вюрца и идентифицировались по температуре кипения и при помощи химического анализа. Проведенные реакции представлены следующими схемами [c.50]

Низкая теплопроводность паровой фазы является, по-видимому, основной причиной, вызывающей воспламенение урана во всех случаях реакции в паровой фазе. В реакциях фторирования урана жидким трифторидом хлора выделяющееся тепло легко отводится из зоны реакции вследствие большой теплопроводности жидкости, поэтому резкого подъема температуры не наблюдается. При кипении теплота реакции частично компенсируется теплотой испарения, а также отводится за счет теплопередачи к стенкам. [c.59]

Трифторид брома имеет довольно высокую точку кипения, что позволяет использовать его для жидкофазного фторирования в удобном для работы диапазоне температур и при относительно низком давлении пара. В этом отношении он имеет преимущества перед газообразным фтором, пентафторидом брома и трифторидом хлора — реагентами, которые также могут быть применены для анализа кислорода. Трифторид брома можно легко получить свободным от каких-либо кислородсодержащих примесей, в то время как баллонный фтор обычно содержит небольшие количества кислорода, которые трудно удалить. Термически устойчивых окислов бром не образует. Трифторид хлора образует окислы хлора, которые устойчивы при 300—400° С, и для их разложения требуется электрический разряд. [c.313]

Из всех соединений фтора это вещество представляет наибольщий интерес как окислитель ракетных топлив. По сравнению с элементарным фтором трифторид хлора обладает более низкими энергетическими показателями, так как в его молекулу входит атом хлора, который является очень плохим окислителем, и топлива на его основе совершенно неэффективны. Однако трифторид хлора имеет сравнительно высокую температуру кипения (13,8° С) и низкую температуру затвердевания (минус 111°С), что значительно облегчает его эксплуатацию по сравнению с другими фтор-ными окислителями. При температуре ок]ружающей среды трифторид хлора можно хранить в герметически закрытой емкости при повышенном давлении до 2—3 кг/см . [c.67]

Твердый трифторид. хлора бесцветен температура кипения -1-11,3° С, температура плавления —83° С. Его молекулярный вес, равный 87,49, меньше, че.м должно быть по теории (92,5). Поэто.му Шмит и Шумахер [733] предположили, что газообразный трифторид хлора полимеризуется до (С1Рз)2. Ими же было найдено, что поглощение света трифторидом хлора начинается при 4700 Л и с уменьшением длины волны постепенно возрастает, особенно при 2600 А. [c.21]

Трифторид хлора представляет собой легко кипящую, подвижную, светло-зеленого цвета жидкость с температурой кипения при атмосферном давлении - -11,75° С [48] и температурой плавления —76,3 + 0,05° С [48]. Температура кипения трифтори- = да хлора впервые была определена Руффом и Кругом [И] из урав- I нения зависимости давления пара очищенного образца С1Гд от [c.34]

Непосредственно определенная температура кипения трифторида хлора, согласно Руффу [22], равна 12,1° С, а по Бэнксу и Руджу [49], 12,0° С. [c.35]

Измерения теплоемкости трифторида хлора проводились при температурах от 14° К до точки кипения [48]. Экспериментальные данные, касагоптиеся теплоемкости твердого и жидкого трифторида хлора, приведены в табл. 10. [c.36]

При получении трифторида брома путем пропускайия теоре тического количества трифторида хлора в бром реакцию проводят в никелевом сосуде с охлаждением [16]. IF3 растворяется в трифториде брома выделения трифторида хлора из раствора не происходит даже при нагревании его до температуры выше температуры кипения IF3. [c.118]

Одним из недостатков жидкого фтора является низкая температура кипения (—187°С). Отрицательным свойством фтора является его высокая токсичность. Из производных фтора в качестве эффективных окислителей могут применяться моноокись фтора (ОРг), трифторид хлора (С1Рз), пятифтористый бром (ВгРб) и др. [c.139]

Фторосиликаты и фторобораты ведут себя подобным же образом, поскольку тетрафторид кремния нерастворим в НР, а трифторид бора растворим лишь незначительно. Фторниобаты натрия растворимы в НР 172] хлораты реагируют с НР с выделением двуокиси хлора и кислорода [30] броматы — с выделением брома и кислорода иодаты растворяются, не вступая в реакцию при 0°, и медленно реагируют с НР при температуре его кипения. Перманганат калия реагирует с НР при растворении, а бихромат калия разлагается. Перекись бария при растворении выделяет кислород, а карбонаты реагируют с выделением углекислоты, которая лишь незначительно растворима в НР. [c.202]