Кислотные и основные оксиды

КИСЛОТНЫЕ И ОСНОВНЫЕ ОКСИДЫ [c.12]

Многие амфотерные гидроксиды при нагревании реагируют с кислотными и основными оксидами с образованием солей (возможны также реакции между двумя амфотерными оксида-мл, в которых один выступает как основной, а другой как кислотный) [c.157]

Некоторые (но далеко не все) кислотные и основные оксиды реагируют с водой, переходя в кислотные и основные гидроксиды. [c.97]

Солеобразующие оксиды подразделяют на кислотные, основные и проявляющие кислотно-основную двойственность (амфотерные). Характерной особенностью кислотных и основных оксидов является образование ими солей при взаимодействии соответственно с основаниями (основными оксидами) и кислотами (кислотными оксидами). [c.39]

В основу разделения оксидов на кислотные и основные (см. гл. II, 1) были положены свойства образуемых ими гидроксидов. Кислотным и основным оксидам соответствуют гидроксиды, относящиеся к классу кислот или оснований. Кислоты представляют собой гидроксиды неметаллов, в то время как основания являются гидроксидами металлов. Следует отметить, что растворимость в воде характерна только для оксидов наиболее типичных металлов и неметаллов. Оксиды остальных элементов-в воде, как правило, нерастворимы. Однако любому солеобразующему оксиду соответствует гидроксид. [c.133]

Действие воды на оксид можно рассматривать как реакцию между кислотным и основным оксидами. Результат реакции зависит от того, больший или меньший отрицательный заряд имеет атом кислорода в оксиде по сравнению с зарядом атома кислорода в молекуле воды (—0,25). [c.473]

Амфотерные оксиды образуют соли и с кислотами, и с основаниями (а также с кислотными и основными оксидами). Так [c.27]

Характеристические соединения. ВеО получа от термическим разложением гидроксида, сульфата, нитрата или основного карбоната бериллия. Он бесцветен, плавится при 2580 °С (Д/У , 2 1,ч= =—611,0 кДж/моль), а охлаждение расплава ведет к образованию стекла. Кристаллы ВеО имеют структуру вюртцита. И стеклообра-зование, и вюртцитпая структура ВеО свидетельствуют о его малой полярности. В воде он не растворяется, водородом не восстанавливается, но химической природе оп амфотерен взаимодействует с более кислотными и основными оксидами, а также с кислотами и основаниями. [c.126]

Кислотные и основные оксиды сохраняют солеобразующие свойства соответствующих гидроксидов при взаимодействии с противоположными по свойствам гидроксидами или между собой [c.12]

Оксиды разделяются на солеобразующие и несолв образующие (последних довольно мало — СО, N0, N50), Солеобразующие оксиды делятся на кислотные, основ ные и амфотерные. Характер оксида определяется его способностью образовывать соли с кислотами и основаниями (а также с кислотными и основными оксидами). [c.27]

Кислотные и основные оксиды. При полной дегидратации гидроксидов всегда получаются оксиды. [c.97]

При выявлении амфотерного характера оксидов и гидроксидов важным является не факт практического осуществления реакций с типичными кислотными и основными оксидами и гидроксидами (часто такие реакции протекают незначительно или вообще невозможны), а существование двух типов солей (полученных любым другим способом), в которых рассматриваемый элемент входит в состав положительного или отрицательного иона. [c.108]

Перечислите известные вам амфотерные оксиды. Напишите реакции взаимодействия этих оксидов с кислотными и основными оксидами и названия образующихся солей. [c.198]

В. сопровождается гидролизом и гидратацией. Из неорганических веществ в В. растворимы многие соли, кислоты и щелочи их растворы являются электролитами. Кислотные и основные оксиды при растворении в В. образуют соответственно кислоты или основания. Из органических веществ в В, растворимы некоторые спирты, амины, органические кислоты, сахара и т. д. В. вступает в различные реакции. Она окисляется атомным кислородом до пероксида водорода [c.31]

Реакции на кислотных и основных оксидах [c.11]

Взаимодействие с оксидами. Вода реа-ригует при обычных условиях со многими кислотными и основными оксидами, образуя соответственно кислоты и основания (щелочи), например [c.112]

Общие способы свнтеза С. Взаимод. к-т и оснований (р-ция нейтрализации, ур-ние 1), а также к-т с основными оксидами (2) и оснований с кислотными оксидами (3) или кислотных и основных оксидов (4) [c.377]

Кислотно основные свойства оксидов зависят от природы металла и, даже в большей степени, от его степени окисления. Приблизительная граница, разделяющая кислотные и основные оксиды, указана косой чертой. Следует отметить, что ярко выраженными амфотерными свойствами, т. е. способностью растворяться и в кислотах и в щелочах, обладают лишь СГ2О3 и [c.365]

ЗЮд). Классификация кислотных и основных оксидов по функциям кислоты и основания помогает систематизировать промышленные процессы, в частности бессемирование чугуна. [c.194]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология