Бериллий карбонат основной

Окись бериллия получают при прокаливании гидроокиси, а также солей бериллия ( нитрата, основного карбоната, сульфата, оксиацетата и др.) в виде белого аморфного порошка с плотностью 2,86—3,02 (в зависимости от температуры прокаливания). [c.12]

Окись бериллия может быть получена сожжением порошкообразного металла в атмосфере кислорода, прокаливанием Ве(0Н)2 и термическим разложением таких солей, как нитрат, основной карбонат, основной ацетат и др. [c.62]

Карбонаты. При добавлении карбонатов щелочных металлов к холодно.му раствору соли бериллия осаждаются основные соли, растворимые в избытке осадителя и вновь выпадающие при кипячении. [c.61]

ТУ 6—09—2561—77 ч Бериллий углекислый основной см. Бериллий гидроксид — бериллий карбонат (л = 1) Бериллий уксуснокислый основной см. Бериллий ацетат-оксид (4 6 1 У [c.70]

В отличие от Ве (II), Mg (II) комплексных карбонатов не образует магний — намного слабее как комплексообразователь, чем бериллий. При взаимодействии соды с растворами солей Mg (И) идет гидролиз, однако доля гидроокиси в выпадающем в осадок основном карбонате здесь меньще, чем в случае бериллия (с. 38), так как Mg(0H)2 — значительно более сильное основание, чем Ве(0Н)2 (с. 33) [c.39]

В данном примере х=, у = 3, т, е. состав основного карбоната магния может быть передан формулой Mg( Oз)o,75(OH)o,5. Однако можно найти такие условия синтеза, в которых основной карбонат будет иметь иное соотношение х у, но всегда для конкретных условий опыта это соотношение, отражающее степень гидролиза, в системе с бериллием будет выше. [c.39]

Проведение опыта. К раствору соли бериллия в бокале прилить немного насыщенного раствора карбоната аммония. Выпадает белый осадок основного карбоната бериллия. Затем при интенсивном перемешивании добавить еще некоторое количество карбоната аммония. Осадок растворяется вследствие образования комплексной соли бериллия. Полученный раствор перелить в пробирку и прокипятить. Снова выпадает осадок основного карбоната бериллия, так как комплекс легко разрушается при нагревании. [c.101]

Окись бериллия ВеО — единственное соединение бериллия с кислородом. Ее получают, прокаливая Ве(0Н)2 или термически разлагая нитрат, основной ацетат, основной карбонат и др. Температура прокаливания от 500 до 1000° в зависимости от исходного соединения. Окись бериллия, полученная прокаливанием солей или гидроокиси, представляет собой аморфный порошок. В виде кристаллов может быть получена различными методами, связанными с нагреванием до высокой температуры [17], в частности при кристаллизации из расплавленных карбонатов щелочных металлов. Ниже 200° ВеО образует Тетраэдрическую решетку типа вюртцита (одна из модификаций 2п5) около 2000° переходит в кубическую модификацию [18]. Ниже приведены некоторые ее физические константы [3, 17] [c.169]

В избытке карбонатов щелочных металлов и карбоната аммония основные карбонаты и гидроокись бериллия образуют растворимые комплексные соединения, например [c.176]

Средний карбонат бериллия образуется из тех же растворов, что и основной карбонат, но в присутствии большого избытка СО . Чтобы выделить средний карбонат, раствор упаривают в атмосфере СО2. Несколько выше 100° средний карбонат начинает разлагаться, выделяя СО2. Аналогично и другие карбонаты при прокаливании разлагаются на ВеО и СОа. [c.176]

Электросродство и ионный потенциал бериллия и магния отличаются от тех же величин щелочноземельных металлов. Наблюдается зависимость растворимости гидроокисей, карбонатов и оксалатов щелочноземельных металлов от основных физико-химических характеристик их катионов (табл. 29). Растворимость сульфатов и хроматов щелочноземельных металлов позволяет их разделять и обнаруживать при совместном присутствии. Например, растворимость сульфата бария в 800 раз меньше растворимости сульфата кальция, что дает возможность при соотношении 1 100 обнаружить Ва + действием серной кислоты в присутствии Са +. [c.169]

Характеристические соединения. ВеО получают термическим разложением гидроксида, сульфата, нитрата или основного карбоната бериллия. Он бесцветен, плавится при 2580°С (ДЯ 2Э8 кДж/моль), а [c.316]

Ацетилацетонат бериллия был приготовлен впервые из ацетата бериллия и ацетилацетона [1]. Позднее его получали Из ацетилацетона н основного карбоната [c.21]

Основные карбонаты бериллия [c.13]

Нерастворимых неорганических соединений бериллия известно немного (гидроокись, фосфат, основной карбонат, фторобериллаты щелочноземельных металлов). [c.50]

Карбонаты щелочных металлов и аммония осаждают основной карбонат бериллия переменного состава. Осадок растворяется в избытке реагента с образованием комплексного карбоната бериллия. Из этих растворов гексаминкобальтихлорид [ o(NH3)6] l3 выделяет желтый осадок комплексной соли [76. При действии бикарбонатов на растворы солей бериллия осадок основного карбоната не образуется. [c.36]

Определение содержания бериллия в основном пегматите и силикатах. Навеску 0,5 г соответствующей породы сплавляют в течение 40 мин в платиновом тигле с шестикратным количеством карбоната калия (натрия) на пламени газовой горелки. Охлажденный плав выщелачивают в платиновую чашку 10 мл воды и, накрыв чашку часовым стеклом, осторожно добавляют 20 мл концентрированной НС1. Полученный раствор упаривают до минимального объема, слегка охлаждают и приливают по 5 мл концентрированной H2SO4 и HF. Раствор упаривают до обильных белых паров и к остатку приливают 3 мл HF. Затем производят двухкратное упаривание с серной кислотой для полного удаления фтора и сухой остаток обрабатывают 15 мл разбавленной НС1 (1 2). Полученный раствор переносят в мерную колбу емкостью 50 мл, отбирают порции по 10 мл и в них производят выделение бериллия ацетилацетоном и карбонатом кальция. Подготовленные растворы для конечного определения бериллия переводят в мерные колбы емкостью 25 мл, разбавляя до метки гликолевым буфером, и отбирают аликвоты объемом 1 мл каждый, в которые добавляют по 3—4 капли 0,05%-ного спиртового раствора морина и титруют 0,001—0,002 н. раствором сульфосалицилата натрия. [c.225]

В присутствии избытка карбоната щелочного металла или аммония ион уранила образует растворимые карбонатные комплексы, например состава [иОо(СОз)з] , в то время как большинство металлов выделяется при этом в виде карбонатов, основных карбонатов или гидроокисей ]40, 41, 41а]. Исключением являются ванадий, бериллий и торий, которые частично остаются в растворе вместе с ураном. В присутствии больших количеств металлов, образующих осадки, рекомендуется их переосаждение. Количество урана, захватываемое осадком, не превышает 2%. Во время выщелачивания водой пробы, сплавленной с Nag Oa, уран переходит в раствор. При добавлении к полученному раствору небольших количеств спирта ионы МпО восстанавливаются до МпОа, и, таким образом, уран отделяется от марганца. [c.416]

Цинк — голубовато-серебристый металл. При комнатной температуре он довольно хрупок, но при 100—150 С он хорошо гнется и прокатывается в листы. При нагревании выше 200 °С цинк становится очень хрупким. На воздухе он покрывается тонким слоем оксида или основного карбоната, предохраняюшим его от дальнейшего окисления. Вода почти не действует на цинк, хотя он и стоит в ряду напряжений значительно раньше водорода. Это объясняется тем, что образующийся на поверхности цинка при взаимодействии его с водой гидроксид практически нерастворим и препятствует дальнейшему течению реакции. В разбавленных же кислотах цинк легко растворяется с образованием соответствующих солей. Кроме того, цинк, подобно бериллию и другим металлам, образующим амфотерные гидроксиды, растворяется в щелочах. Если сильно нагреть цинк в атмосфере воздуха, то нары его воспламеняются и сгорают зеленовато-белым пламенем, образуя ZnO. [c.621]

Химия бериллия, соединения которого в основном ковалентны (разд. 36.7.2), очень напоминает химию алюминия (диагональное сходство)..С другой стороны, меньшие различия ионных радиусов кальция, стронция и бария очень часто обусловливают -общность реакций этих элементов. Меньший радиус иона Mg2+ -служит, например, причиной значительной растворимости сульфата (большая энергия гидратации иона Mg +), малой растворимости гидроксида (деформация поляризуемого иона ОН ) ж низкой температуры разложения карбоната магния по срав-ьяению с карбонатами кальция, стронция и бария (сильная де- [c.600]

Получение основнох о карбоната бериллия. К 1 мл растворимой соли бериллия добавьте по каплям насыщенный раствор карбоната аммония. Наблюдайте выпадение в осадок основного карбоната бериллия, состав которого переменный [Ве2(ОН)2СОз, Вез(ОН)2(СОз)2] и зависит от соотношения веществ в растворе. [c.248]

К полученному осадку основного карбоната бериллия добавьте избыток раствора (НН4)2СОз и наблюдайте его растворение с образованием комплексной соли (ЫН4)2Ве(СОз)2. [c.248]

Растворение основного карбоната бериллия в избытке (ЫН4)2СОз— реакция, важная для технологии переработки берилла. Таким способом Ве (И) отделяют от А1 (III), который растворимых карбонатных комплексов не образует и остается при такой обработке в форме гидроокиси. Раствор (ЫН4)2 [Ве(СОз)2] отделяют от А1(0Н)з и подвергают нагреванию. При этом карбонат аммония улетучивается вследствие диссоциации (НН4)2С0зч=ь2ЫНз + С02- -Н20 и равновесие [c.39]

Практический и теоретический интерес представляет реакция термолиза карбонатов элементов главной П группы МСОз МО + СОг. Можно предсказать, что наименее термически устойчивым будет карбонат бериллия (основной), наиболее — карбонат бария. Действительно [5], имеющиеся данные о величинах изменения свободной энергии при реакции образования карбоната (знак, противоположный знаку величины АО реакции термолиза) говорят о наименьшей стабильности карбоната Ве и наибольшей устойчивости ВаСОз [c.40]

Комплекс образуется при действии на гидроокись или на основной карбонат бериллия уксусной кислоты. Как видно из приведенной схемы, в центре комплекса располагается четырехдентатный кислород (II), тетраэдрически окруженный атомами бериллия. В свою очередь каждый из четырех атомов Ве (II) находится в тетраэдрическом окружении атомов кислорода, три из которых принадлежат ацетатным ионам, играющим роль бидентатного лиганда. Имеющие ионный характер связи Ве—О находятся в центре комплекса (так же как в бис-ацетил-ацетонате Ве (П)), а наружу обращены углеводородные радикалы, [c.43]

Особенностями химии щелочноземельных металлов являются большое сродство к азоту, способность образовывать пероксиды, щелочной характер гидроксидов. Для химии магния характерна большое сродство к кислороду и растворимость его сульфата (в отличие от сульфатов щелочноземельных металлов). Все элементы ПА группы дают нерастворимые в воде фториды. Металлический бериллий и многие его соединения похожи на магний (оксид, карбонат, сульфат и некоторые другие). Он проявляет свойства диагонального с ним элемента — алюминия. Его гидроксид амфс-терен, растворимые соли гидролизуются с образованием основных солей (BeS нацело разлагается водой). [c.486]

Характеристические соединения. ВеО получа от термическим разложением гидроксида, сульфата, нитрата или основного карбоната бериллия. Он бесцветен, плавится при 2580 °С (Д/У , 2 1,ч= =—611,0 кДж/моль), а охлаждение расплава ведет к образованию стекла. Кристаллы ВеО имеют структуру вюртцита. И стеклообра-зование, и вюртцитпая структура ВеО свидетельствуют о его малой полярности. В воде он не растворяется, водородом не восстанавливается, но химической природе оп амфотерен взаимодействует с более кислотными и основными оксидами, а также с кислотами и основаниями. [c.126]

Свежеосажденная аморфная гидроокись хорошо растворима в кислотах и щелочах. В отличие от гидроокисей алюминия и железа растворяется в растворах карбоната аммония и гидрокарбонатов щелочных элементов, а также в растворах ряда солей бериллия (фторида, сульфата и др.), образуя комплексные соединения. При поглощении из воздуха СОз образуется основная соль ЗВе(0Н)г-ВеСОз. Благодаря большой удельной поверхности аморфная гидроокись может сорбировать из растворов различные примеси, в том числе соли аммония и щелочных металлов. [c.172]

Соли органических кислот. Оксалат бериллия [1, стр. 42]. В виде тригидрата ВеС204-ЗН20 получается при упаривании раствора основного карбоната с небольшим избытком щавелевой кислоты. Эта соль интересна тем, что она единственная из оксалатов двухвалентных металлов обладает значительной растворимостью (при 25° 24,85% в расчете на безводный оксалат). Кроме того, отмечена относительно низкая электропроводность, равная одной четвертой электропроводности эквивалентного раствора сульфата бериллия. Это объясняется тем, что бериллий в растворе частично находится в виде комплекса [Ве(С204)21 . При нагревании тригидрат неустойчив и уже около 50 переходит в моногидрат, который выше 225° разлагается до окиси. Скорость разложения увеличивается с ростом температуры. Термическое разложение оксалата предложено использовать как одну из стадий получения окиси бериллия особой чистоты. [c.176]

Осадок основной карбонат бериллия исследуйте по 61 Раствор ионы Сг04 исследуйте по 28 [c.152]

Обработайте осадок гидроокисей и основных солей, полученный при отделении урана, возможно малым объемом 6 н. H I (2—4 каплями) и осадите цинк сероводородом, как описано в 23. Прокипятите раствор до удаления НгЗ и отделите Fe и Мп от Al, Сг и Ве согласно указаниям, данным в 24. Нагрейте смесь в водяной бане до прекращения выделения газа. Отделите осадок Fe(0H),3 и МпО(ОН)2 от раствора. 21ейтра.ли-зуйте раствор, содержащий ионы АЮГ, СгОГ и ВеОГ, соляной кислотой и прибавьте (NH4)2 03 до прекращения выделения осадка А1(0Н)з и еще 3—4 капли избытка. Центрифугируйте и нагревайте центрифугат в течение 3—5 мин. в кипящей водяной бане. Снова центрифугируйте и отделите осадок от раствора. Растворите осадок (основной карбонат бериллия) в 3—4 каплях 1 н. соляной кислоты и примените следующую проверочную реакцию на присутствие бериллия. [c.153]

Способ 1 [1—6]. 40 г основного карбоната бериллия и 80 мл ледяной -ксусной кислоты перемешивают при нагревании до тех пор, пока не прекратится выделение СО2. Об окончании реакции судят также по началу выпадения белых полупрозрачных кристаллов, в то время как вначале в реакционной смеси находится аморфный белый осадок. Раствор охлаждают до комнатной температуры и кристаллический основной ацетат отделяют отсасыванием на пористом стеклянном фильтре и сушат на воздухе. [c.971]

Нормальный карбонат бериллия ВеСОз, по-видимому, можно получить при продолжительном насыщении основного карбоната бериллия в воде углекислым газом и упаривании раствора в атмосфере СО2. [c.14]

Осаждение бериллия в виде соединения основного карбоната с гекс аминко б а льтом [c.52]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология