Сульфатный способ получения хлористого водорода

Другой способ получения хлористого водорода (сульфатный) более удобен в лабораторных условиях, хотя свое промышленное значение он уже утратил. Здесь к поваренной соли, помещенной в колбу с газоотводной трубкой, прибавляют постепенно кон- [c.54]

Из многочисленных способов получения хлористого водорода ниже будут рассмотрены только следующие три метода, которые представляют наибольший интерес и практически используются в промышленности а) сульфатный метод б) синтез НС1 из хлора и водорода в) полз ение хлористого водорода как побочного продукта при производстве органических и неорганических продуктов. [c.480]

Выделяющийся газообразный хлористый водород вначале являлся отбросом и удалялся в атмосферу. Затем (с 1827 г.) он стал поглощаться водой и выбрасываться в виде слабой соляной кислоты. В дальнейшем соляная кислота стала использоваться и постепенно приобретала все большее промышленное значение. К концу XIX века, после появления в 1861 г. аммиачного способа получения соды, первый способ утратил свое основное значение. Однако, сульфатно-соляное производство продолжало развиваться в связи с возросшей потребностью в соляной кислоте. Сульфат натрия стал потребляться стекольной и другими отраслями промышленности. [c.261]

В дальнейшем производство соды развивалось по аммиачному способу сульфатный способ получения хлористого водорода применялся и применяется только тогда, когда возникала потребность в сульфате натрия. Поэтому в странах неэкономических районах, имеющих запасы природного сульфата, удобные для разработки, сульфатный метод получения хлористого водорода не нашел применения. [c.480]

С целью получения соляной кислоты хлористоводородный газ, получаемый по любому из способов, поглощают водой. Способ получения хлористого водорода не только определяет концентрацию НС1 в газе, но влияет на содержание в нем различных примесей, которые загрязняют соляную кислоту. Наиболее загрязнен газ из сульфатных печей. Он содержит некоторое количество туманообразной серной кислоты, сульфатную пыль, ничтожные количества летучих соединений мышьяка, переходящего из серной кислоты. [c.307]

ПОЛУЧЕНИЕ ХЛОРИСТОГО ВОДОРОДА Сульфатный способ [c.371]

Процесс получения соляной кислоты состоит из двух основных стадий — получение газообразного хлористого водорода и абсорбция его водой. В промышленности используют два способа производства соляной кислоты — сульфатный и прямой синтез из Нг и СЬ. По сульфатному способу соляную кислоту получают путем разложения хлорида натрия серной кислотой. Прямой синтез хлористого водорода из хлора и водорода позволяет получать чистый НС1 или растворы соляной кислоты. [c.208]

Получение соляной кислоты. Известно два способа промышленного получения соляной кислоты сульфатный и синтетический. Сульфатный метод является устаревшим. Он основан на рассмотренной выше реакции взаимодействия поваренной соли с серной кислотой. Получающийся при этом хлористый водород абсорбируется, т. е. поглощается водой. Сульфатный способ сопряжен с большим расходом серной кислоты. Он постепенно заменяется в промышленности синтетическим способом. [c.246]

По второму способу газы, выходящие из муфелей механических соляно-сульфатных печей и содержащие около 30% хлористого водорода, подвергают предварительно глубокой очистке от посторонних примесей и затем поглощают хлористый водород дистиллированной или деминерализованной водой, как и в первом способе. Получение реактивной соляной кислоты из муфельных газов является технически более совершенным, чем. из технической соляной кислоты, и себестоимость ее ниже. Поэтому этот способ находит применение в промышленности. Ниже рассмотрим производство реактивной соляной кислоты из газов муфельных сульфатных печей. [c.122]

Сульфатный метод получения хлористого водорода является одним из старейших в химической промышленности. Вначале разложение поваренной соли серной кислотой производили с целью получения сульфата натрия N32804, который служил исходным веществом для получения соды по способу Леблана. Образующийся при этом хлористый водород не использовался и выбрасывался в атмосферу. Хлористый водород — вредный для животного и растительного мира газ. С 1827 г. выброс НС1 в атмосферу был ограничен и его начали поглощать водой, в кото- [c.111]

Сульфатный метод получения хлористого водорода является одним из старейших в химической промышленности. Вначале разложение поваренной соли серной кислотой производили с целью получения сульфата натрия N32804, который служил исходным веществом для получения соды по способу Леблана. [c.113]

Абсорбция хлористого водорода водой применяется в производстве соляной кислоты, а также для обезвреживания содержащих НС1 отходящих газов от различных процессов. В производстве соляной кислоты абсорбции подвергают газы, полученные от разложения повареипой соли серной кислотой (сульфатный способ получения соляной кислоты), содержащие 10—40% объемн. НС1 и выше, а также газы прямого синтеза хлора с водородом и отходящие газы от хлорирования углеводородов. [c.314]

В Иллинойском исследовательском институте разработан способ получения двуокиси титана, который при использовании низкосортного сырья сульфатного метода дает пигмент, не уступающий по качеству продукту хлорного способа 195]. Ильменитовую руду, как обычно, растворяют в серной кислоте и обрабатывают хлористым водородом. При этом все железо переходит в хлорное железо и отделяется центрифугированием. Затем добавлением твердого хлористого калия из раствора осаждают нерастворимый гексахлортитанат алия. Полученный комплекс при нагревании полностью разлагается на K I, который возвращают в цикл, и на парообразный ТгСЦ, который сразу же конденсируют. После однократной очистки Ti U окисляют до ТЮг с выделением хлора в качестве побочного продукта. Более подробных сведений о новом методе пока не имеется. [c.435]

Получение синтетического хлористого водорода обычно бази- руется на использовании отбросного водорода, выделяющегося одновременно с хлором при электролизе растворов поваренной соли на хлорных заводах. Синтез из элементов дает концентрированный хлористоводородный газ, содержащий 80—90% НС1, легко поддающийся сжижению, а поглощение его дистиллированной водой позволяет получать химически чистую соляную кислоту. Помимо этих преимуществ по сравнению с сульфатным способом на производство синтетического хлористого водорода не требуется расходовать серную кислоту. [c.303]

Химически чистая соляная кислота— бесцветная жидкость с резким запахом при 18° С она содержит до 42% H I. Концентрированная соляная кислота, полученная сульфатным способом, содержит 37% НС1, имеет плотность 1,19 г см , дымит на воздухе вследствие выделения хлористого водорода. Поэтому ее называют дымящей. Желтый цвет технической соляной кислоты обусловлен примесями (Fe lg и др.). Синтетическая соляная кислота содержит до 31% НС1. [c.158]

Концентрированная соляная кислота, полученная сульфатным способом, содержит около 37 % НС], имеет удельный вес 1,19 и дымит на воздухе вследствие выделения хлористого водорода. Поэтому ее называют дымящей соляной 1<ислотой. Желтый цвет технической соляной кислоты обусловлен примесями (РеС1з и др.). [c.134]